(完美版)高中有机化学方程式汇总

1 / 1 高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：C n H 2n -2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑

烯烃通式：C n H 2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃

光

光

光

光

浓硫酸 170℃

高温

催化剂 △

图1 乙烯的制取

1 / 1 （3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 2 n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br 2

HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2

=CHCl （3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n

CH n

4.苯

苯的同系物通式：C n H 2n-6

（1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH 2－CH 2

点燃

图2 乙炔的制取

催化剂

△

Br CH 2—CH

Cl CH=CH 点燃

1 / 1 （2）取代反应

①苯与溴反应 （溴苯）

②硝化反应

+HO —NO 2 +H 2O （硝基苯） （3）加成反应

（环己烷）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），

点燃

+Br +HBr Br 浓H 2SO 4 60℃

—NO 2 +3H CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 O 2N — CH 3 | —NO 2 |

NO 2 +3H 2O

是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

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6.溴乙烷：（1）取代反应

溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr （2）消去反应

溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O

7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应

乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛） （3）消去反应

醇 △

催化剂 △

1 / 1 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点

43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚钠与CO 2反应：

+CO 2+H 2O +NaHCO 3

（2）取代反应

+3Br 2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应 苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。

浓硫酸

140℃ —OH +H 2O ONa

—ONa —OH —OH —Br

Br — OH

| Br |

1 / 1 9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH （2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银），

这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式：

Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++

4NH

AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O

乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：CH 3COOH

CH 3COO -+H +

（2）酯化反应

CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH

3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

O || 催化剂 △

O || 催化剂 △

△

△ O || 浓硫酸 △

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

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甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水

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C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

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