安徽工业大学2013年考研物理化学专业基础课试卷（A卷）

硕士研究生入学考试试卷

安徽工业大学2013年硕士研究生招生专业基础课试卷（A卷） 科目名称：物理化学 科目代码：810 满分：150分

一、单选题（共40分，每小题2分）

1、真实气体在_______的条件下，其行为与理想气体相近。 （ ）

A、高温高压 B、低温低压 C、低温高压 D、高温低压

2、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将________. （ ）

A、逐渐降低 B、逐渐升高 C、不变 D、无法确定

3、某一化学反应的ΔrCp,m<0，则该反应的ΔHmθ随温度的升高而_______。

（ ）

A、增大 B、减少 C、不变 D、无法确定 4、ΔH＝Qp适用于下列哪个过程？ （ ）

A、理想气体从1×107Pa反抗恒定的1×105Pa膨胀到1×105Pa B、0℃、101325Pa下冰融化成水。 C、101325Pa下电解CuSO4水溶液。

D、气体从298K、101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa。

5、苯在刚性的绝热容器中燃烧，C6H6(l)+15/2O2=6CO2(g)+3H2O(g)，下列各关系式正确的是______。 （ ）

A、ΔU=0 ΔH<0 Q=0 B、ΔU=0 ΔH>0 W=0 C、ΔU=0 ΔH=0 Q=0 D、Q<0 W=0 ΔU<0 6、根据热力学第二定律可知，任一循环过程中的_________。（ ）

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A、功与热可以完全互相转换 B、功与热都不能完全互相转换

C、功可以完全转变为热，热不能完全转变为功 D、功不能完全转变为热，热可以完全转变为功

7、在恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？

（ ）

A、ΔH>0,ΔS>0 B、ΔH>0,ΔS<0 C、ΔH<0,ΔS>0 D、ΔH<0,ΔS<0

8、在T、V恒定的条件下，反应C6H5C2H5(g)═C6H5C2H3(g)＋H2(g)达到平衡时，再通入惰性组分H2O(g)。乙苯的转化率α______。 （ ）

A、变大； B、变小； C、不变； D、无一定变化规律 9、已知反应NO(g)+CO(g) ====1/2N2(g)+ CO2 (g)的ΔrHθm(298.15K) = －373.2kJ?mol-1，要有利于取得有毒气体NO和 CO的最大转化率，可采取的措施是 ( )。 A. 低温低压； B. 高温高压； C.低温高压； D.高温低压 10、反应A（g）＋2B（g）═2D(g)在温度T时的Kθ＝1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压力恰好皆为100kPa。在此条件下，反应_____。 （ ）

A、从右向左进行； B、从左向右进行； C、处于平衡状态 D、条件不全，无法判断

11、 某温度时，反应H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的标准平衡常数Kθ= 4?10-2，则

反应1/2H2(g)＋1/2Br2(g) === HBr(g)的标准平衡常数Kθ等于 _________。 ( ) A、

14?10?21； B、

4?10?2； C、 4?10-2； D、0.2

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12、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后，两杯液面的高度将是______。 （ ）

A、糖水液面高于纯水液面 B、糖水液面等于纯水液面 C、糖水液面低于纯水液面； D、视温度而定

13、已知X和Y可构成固熔体，在X中若加入Y可使系统的熔点提高，则Y在固熔体中的含量______。 （ ）

A、高； B、低； C、相等； D、不能确定

14、水的三相点附近，其蒸发热和融化热分别为44.82和5.99kJ/mol。则在三相点附近的升华热约为______。 （ ）

A、38.33 kJ/mol B、50.81 kJ/mol C、－38.33kJ/mol D、－50.81 kJ/mol

15、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大

的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液应为________。 ( ) A. 0.1 mol?dm-3HCl； B. 0.1 mol?dm-3HAc+ 0.1 mol?dm-3NaAc； C. 0.1 mol?dm-3HAc； D. 0.1 mol?dm-3H3PO4

16、气固反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)已达到平衡。在其他条件不变的情况下，若把CaCO3(s)的颗粒变得极小，则平衡_________。 （ ）

A、向左移动； B、向右移动； C、不移动； D、来回不定移动

17、表面张力又可称为__________。 （ ）

A、表面吉布斯函数 B、比表面吉布斯函数 C、表面功 D、比表面熵

18、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是_______。 （ ）

A、表面能； B、表面张力；

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C、比表面； D、液面下的附加压力

19、基元反应2A→B为双分子反应，此反应的级数______。 （ ）

A、可能小于2； B、肯定为1； C、可能大于2； D、肯定为2 20、在大分子溶液中加入大量的电解质，使其发生聚沉的现象称为盐析，产生盐析的主要原因是________。 （ ） A、电解质离子强烈的水解作用使大分子去水化； B、降低了电动电势；

C、由于电解质的加入使大分子溶液处于等电点； D、电动电势的降低和去水化作用的综合效应

二、问答题（共50分，每小题10分）

1、同一个化学反应，在什么条件下反应过程的Qp,m=Qv,m? 2、某物质的（?Sm/?T）p与其Cp,m存在何种关系？

3、在一定温度下，若pB?> pA?,由A(1)和B(1)形成的气－液两相平衡系统，在任何情况下液相组成xB可大于气相组成yB?

4、在一定T、p下，若某电池的可逆放电过程为放热过程，则该电池反应的摩尔反应焓变一定小于零。这种说法对吗？请说明理由。

5、对于复杂反应，任一中间产物B在何种条件下才能对其运用稳态近似法处理？

三、计算题（共60分,1－4题各10分，第5题20分）

1、25℃、101.325kPa下，金刚石与石墨的标准摩尔熵分别为2.38J?K-1?mol-1与5.74 J?K-1?mol-1,其标准摩尔燃烧焓分别为－395.407kJ?mol-1与－393.510 kJ?mol-1。计算25℃、101.325kPa下C（石墨）→C（金刚石）的ΔrGmθ，并说明在25℃、100kPa的条件下何者稳定。

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2、在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下士生成水煤气：

C（石墨）+H2O(g) ?H2(g)+CO(g)

若在1000K及1200K时，K?分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内平均反应热?rHm及在1100K时反应的标准平衡常数K?。

3、将下列过程先拆分为电极反应，再设计成原电池，并计算出原电池25℃时各反应的平衡常数Kaθ。

4、已知水在77?C时的饱和蒸汽压为41.891kPa。水在101.325 kPa下的正常沸点为100?C。求：

（1） 下面表示水的蒸汽压与温度关系的方程式中的A和B值：

lg(p/Pa)??A/T?B

（2） 在此温度范围内水的摩尔蒸发焓； （3） 在多大压力下水的沸点为105?C。

k1??5、反应A?B正逆反应都为1级，已知

lgk1(s-1)=?2000 T?4.0 lgK（平衡常数）＝2000 T?4.0反应开始cA，0＝0.5mol?dm-3，cB，0＝0.05 mol?dm-3。计算： （1） 逆反应活化能；

（2） 400K时，反应10s时A和B的浓度。 （3） 400K时，反应达平衡时A和B的浓度。

（试题完）

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