人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料教案 课题2：金属的化学性质(第2课时)

课题2 金属的化学性质（第2课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常

生活有关的化学问题。

2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属

活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1.通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

（三）情感、态度与价值观

1.在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的

科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点、难点

1．金属和化合物溶液反应。

2．探究金属活动性顺序。

3. 判断金属活动性强弱。

三、教学过程

（一）金属活动性顺序

【知识点1】金属与盐溶液的反应：

【实验分析】：

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag

[问题探究]上述能发生的反应属于哪种反应类型？通过上述实验你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

[实验结论]金属能与某些化合物溶液发生置换反应。铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，都说明铝比铜活泼；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼。金属活动性：Al>Cu>Ag。

【知识点2】经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

[问题探究] 金属活动性顺序可以给我们哪些判断的依据？

【知识点3】在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【知识拓展】在金属活动性顺序表中,两金属相隔越远,其置换能力就越强。例如：将锌和铜放入硝酸银溶液中,先发生反应的是锌和硝酸银,当锌反应完后,铜才与硝酸银溶液反应。

四、教学反思

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/b2he.html