江西省丰城中学2013-2014学年高三上学期月考(二)化 学试卷(理科重点班

江西省丰城中学2013-2014学年高三上学期月考(二)化 学

试卷（理科重点班

2013-11-18

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

一、选择题(每小题只有一个正确选项16小题共48分)

1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

－＋＋－－

A. 1.0 mol·L1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、CO23

－＋＋－－

B. 1.0 mol·L1的HNO3溶液：K、[Ag(NH3)2]、Cl、SO24

－＋＋－－

C. 1.0 mol·L1的KI溶液：Na、Fe3、Cl、SO24

＋－－2＋

D. 澄清透明的溶液：Cu2、SO24、Mg、Cl 2. 下列有关物质的性质与应用相对应的是( ) A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

C. 氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板 D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)

图1

图2

图3

图4

A. 图1定量测定H2O2的分解速率

B. 图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D. 图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( ) A. 9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA B. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒 D. 0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA 5．下列物质与其用途完全符合的有几条( )

①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂； ⑦NaCl—制纯碱；⑧MgO—耐火材料 A．4 B．5 C．6 D．7

6．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( ) A．若X为O2，则A可为硫化氢

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为Na

7．在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是( )

－－－

A． 2HSO3+Ba2++2OH→BaSO3↓+ SO32 + 2H2O

B．NH4++ HSO3+ Ba2++2OH→BaSO3↓+ NH3·H2O+ H2O

－－－

C．NH4++ 3HSO3+ 2Ba2++ 4OH→2BaSO3↓+SO32+ NH3·H2O + 3H2O

－－

D． HSO3+ Ba2++ OH→BaSO3↓+ H2O

-1

8.用惰性电极电解100mL4mol ·L的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，

2+

向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）( )

-1-1-1-1

A、2．7 mol· L B、3 mol· L C、4 mol· L D、1 mol· L

9.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气

体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C． BaSO3 D．BaSO4 10．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为( ) A．0.05 mol B．0.06 mol C．0.07 mol D．0.08 mol

11．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

bV－

①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为

1 000

mol

n－m22.4 n－m

③反应过程中转移的电子的物质的量为 ④生成NOL

1751n－mbV⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 511 000mol

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

12. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，通过计算剩余固体的组成及物质的量比肯定错误的是( ) ．．．．

－

－

A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO C．3：1：10混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：2混合的PbO2、Pb3O4 13.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( ) A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1 14.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶2∶3 D.2∶3∶5 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是(

)

图1

图2

图3

图4

A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C. 图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的

压强大

－－

D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合，

＋＋

n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)

二.填空题(共四大题15+10+16+11=52分)

17题. 称取样品a g (15分)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请完成有关问题：

(1)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___________ (写化学式，下同)，滤渣中含有___________。

(2)滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣为___________。

(3)往步骤(2)的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为______________________。(4)步骤(3)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为____________________(用a、b表示)。

(5) 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

18．(10分) 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

L

体积不变 6.72L气体

②

5.80g 久置无明显变化 ③ 过量稀盐酸 ④ ⑤

（1）混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是 。

（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”）,你的判断依据是

_____________________________________________________________________________________。

19. (16分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂,处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的凝聚作用。

（1）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 ____mol。 ② 湿式氧化法的流程如下图：

Fe(NO3)3晶体

NaClO(aq)

NaNO3(s)、NaCl(s)

K2FeO4(s)

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 结晶过程中反应的离子方程式是 （2）K2FeO4在水中不稳定，

-发生反应：4FeO24+ 10H2O

4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和

溶液pH的关系分别如下图所示。

c(FeO

2-4

)/mmol·L

-1

2-c(FeO4

)/mmol·L

-1

T4

T1

T2

T3

t/min t/min

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系 ①由图Ⅰ可得出的结论是 。

②图Ⅱ中a ___ c（填“>”、“<” 、“=”），其原因是 20. (11分)辉铜矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：

① MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

② [Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③ 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓

－

度为1.0 mol·L1

(1) 酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。

(2) 调节浸出液pH的范围为______________。

(3) 本工艺中可循环使用的物质是________________(写化学式)。

(4) 在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成________________的结果。

(5) 用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________________________________(任写一种)。

丰城中学2013-2014学年上学期高三月考答题卡

化 学 （理科重点班）

命题人：鄢玉华 2013-11-18

17. (2+2+2+3+3+3=15分)

(1)含有______________ (写化学式，下同)，滤渣中含有___________。(2)滤渣为_______________。

(3)离子方程式为_______________________________。(4)_____________________(用a、b表示)。 (5)化学方程式：__________________________________________________________________。

18．(5×2=10分) （1）（填“是”或“否”）；（2）（填“是”或“否”）， 你的判断依据是 。

（3） ____（填“是”或“否”）,你的判断依据是_____________________________________________。

19. (2+3+3+3+2+3=16分)（1）①电子。

②制备Na2FeO4的化学方程式是

反应的离子方程式是 _______________________________________________________ 。 （2）①由图Ⅰ可得出的结论是

②图Ⅱ中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。 20. (3+2+2+2+2=11分) (1)反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(2) pH的范围为 _______________。(3)循环使用的物质是______________(写化学式)。

(4)都将造成___________________________________的结果。

(5)可能原因有___________________________________________________(任写一种)。

二.填空题(共四大题52分)

17. (2+2+2+3+3+3=15分)答案： (1)MgCl2、AlCl3 Cu、Si (2)Mg(OH)2 (3) AlO2-+CO2+2H2O====Al (OH)3↓+ HCO3-

9b

100%17a(4) (5) AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑

18．(5×2=10分)（1）否 （2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。

（3）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。

19. (2+3+3+3+2+3=16分)（1）① 10

② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

-2K+ + FeO24= K2FeO4↓

（2）① K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱② <

-由4FeO24+ 10H2O

4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，

-所以平衡时c(FeO24)越小，溶液的pH越小

20、(3+2+2+2+2=11分)答案： (1) Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O (2) 3.2≤pH<4.4或[3.2，4.4) (3) NH3(多写CO2不扣分)(4) 碱式碳酸铜产量减少 (5) 混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

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