高三化学教案-物质通性 最新

单质、氧化物、酸、碱、盐

要点：1、单质：金属、非金属概述。

2、氧化物：酸性、碱性、两性、不成盐。 3、酸：酸的通性、氧化性酸和非氧化性酸。 4、碱：碱的通性。

5、盐：热稳定性、盐的水解、分类：重点的酸式盐。

单质 1、 金属

通性：a 与水或酸反应置换氢气。（活泼金属，非氧化性酸，反应实质为氢离子与金属反应）

b 与氧气化合生成碱性氧化物。（铂、金除外）（活泼金属产物的多样性，七氧化二

锰、三氧化铬、过氧化钠、氧化铝等例外）

c 与其他非金属化合。（非金属氧化性强弱和产物中金属元素的化合价） d 互相置换。（盐溶液或熔融状态，活泼制不活泼） e 金属活动性顺序。

注意：金属在盐溶液中的反应。

例：钠＋硫酸铜溶液 铜＋氯化铁

极活泼金属首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与金属离子反应；或高价阳离子还原为低价阳离子，而非置换反应。

2、 非金属

通性：a 与金属反应得无氧酸盐（氧气除外）

b 与氧气反应得酸性氧化物。（CO、NO例外） c 某些非金属可与水或碱反应。（歧化（如氯气、硫等）或置换氢气（如硅）） d 相互置换。例：卤素间（氟气的特殊性）、碳＋水、氧气＋硫化氢。

3、氧化物 分类：｛成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等

过氧化物、超氧化物

辨析：非金属氧化物都是酸性氧化物。×（CO、NO）

酸性氧化物都是非金属氧化物。×（过渡元素的高价氧化物） 酸性氧化物都是酸酐。

酸酐都是酸性氧化物。×（醋酸酐） 碱性氧化物都是金属氧化物。

金属氧化物都是酸性氧化物。×（过渡元素的高价氧化物）

1、 酸性氧化物

a、大多数能与水生成含氧酸。（二氧化硅等除外） b、跟碱反应（只）生成盐（正盐或酸式盐）和水。 c、跟碱性氧化物化合生成含氧酸盐。 d、跟某些盐反应。（满足复分解反应条件） 2、 碱性氧化物

a、少数能跟水化合生成碱（可溶性）。

b、跟酸反应生成盐和水。 c、跟酸性氧化物化合生成盐。 3、 两性氧化物（氧化铝）

既能跟强酸又能跟强碱反应生成盐和水。

4、 过氧化物、超氧化物（过氧化钠、超氧化钾）

其中氧的化合价为－1或－1／2价，所以既有氧化性又有还原性。一般表现为强氧化剂。 与水或酸反应生成相应碱或盐的时候都有氧气生成，故可作实验室制备氧气的反应原理。有漂白性。

4、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 分类：a、无氧酸、含氧酸

b、强酸、中强酸、弱酸 c、氧化性酸、非氧化性酸 d、一元酸、二元酸、多元酸

通性：a、遇指示剂变色（石蕊，甲基橙）（浓硝酸、浓硫酸遇蓝色石蕊试纸的变化）

b、与碱性氧化物反应 c、与碱中和

d、与活泼金属反应（注意氧化性酸） e、与某些盐反应

｛①H＋＋酸根离子 强酸制弱酸或难挥发性酸制挥发性酸

②金属阳离子＋酸根离子 生成沉淀

氧化性酸的特性：a、与活泼金属反应无氢气放出

b、浓硝酸、浓硫酸常温使铁、铝钝化

c、遇到有还原性的碱、碱性氧化物、盐的时候，不是一般的复分解反应，

而是氧化还原反应

常见各类酸总结：

强酸：盐酸、硝酸、硫酸、氢卤酸（HF除外）、高氯酸等 弱酸（含中强酸）：HF、磷酸、亚硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、氢硫酸等 氧化性酸：浓硫酸、硝酸、次氯酸

挥发性酸：硝酸、盐酸、氢硫酸 （碳酸、亚硫酸） 不稳定酸：硝酸、硅酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、HI等 氧化性酸的保存：玻璃塞。

－

5、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 通性：a、遇指示剂变色（石蕊，甲基橙，酚酞）

b、与酸性氧化物反应 c、与酸中和

d、与某些非金属反应

e、与某些盐反应（反应物都可溶且满足复分解反应条件）精品文档 强烈推荐 精品文档 强烈推荐 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有

精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/b19x.html