宁夏贺兰一中2010-2011学年高一下学期第一次月考（化学）B缺答案

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贺兰一中2010-2011学年第二学期高一第一次月考试卷（化学）

出卷人：杨海军 审卷人：刘平 （1、3、6、9、13、14班B卷）

可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题(共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2.5分，共50分) 1．下列粒子中，中子数相同的是 （ ）

A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U 2. 下列元素中，原子半径最小的是 （ ）

A.Li B. Na C. F D. Cl 3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） A．H2O

2

18 B．CaCl2 C．KOH D．NH3

4．11g H2O所含的中子的物质的量为 （ ）

A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol 5．共价键可存在于 （ ）

A．单质 B．离子化合物 C．共价化合物 D．以上各类物质中 6．下列电子式书写错误的是 ( )

‥‥‥‥

A．∶O∶C∶O∶ B． H∶O∶O∶H

‥‥‥‥‥‥‥－－

C． [∶O∶H] D．Na+[∶O∶O∶]2Na+

‥‥‥7．下列说法正确的是 （ ）

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

8．下列事实中，能说明元素R一定为第ⅥA元素的是（ ） A.R为非金属元素，其氧化物对应的水化物化学式为H2RO3 B.R单质与H2化合成H2R

C.R的化合价既可为正价又可为负价 D．R的氢化物的水溶液呈酸性

9．由核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）

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A.MgBr2 B.K2S C.CH4 D.NaCl 10．在N2 + 3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L?1 ,在此时

－

间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L?1·s1。则此一段时间是 （ ） A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

11．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多 C．X的氢化物比Y的氢化物稳定

D．Y 单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ） A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20

13．下列说法正确的是（ ）

A．化学键断裂放出能量 B．离子化合物中可能含有共价键 C．单质中可能含离子键 D．共价化合物中可能含有离子键 14．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时（ ） A．一定形成共价键 B．一定形成离子键 C．可能形成共价键，也可能形成离子键 D．以上说法都不对 15．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的性质 B．反应物的浓度

C．反应温度 D．使用催化剂

CuX2,

16．X2、Y、Z2为三种元素单质。已知有下列反应：Cu+X2 2Cu+Y

Cu2Y, 2KX+Z2

2KZ+X2, 下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化

物的酸性强弱的说法正确的是 （ ）

A．HXO4>H2YO4>HZO4 B．HZO4>HXO4>H2YO4 C．HZO4>H2YO4>HXO4 D．H2YO4>HZO4>HXO4 17．已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)?2CO(g)不正确的是 （ ）

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

N2(g)?2CO2(g)，下列说法

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18．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

19．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2—＞Z— 20．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 （ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

第II卷（非选择题 共50分）

二、填空题：

21．（16分）（1）原子种类由 决定；元素种类由_______________决定；元素的化学性质主要由该元素原子的__________________决定。 （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。

（3）某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下

列问题：

①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是

②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为 ③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ ，y＝ 。

22．（8分）（1）在 11H、 21H、 31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有_______种原子，其中2312Mg、2412Mg的相互关系是 。

（2）下列是一组你熟悉的物质：Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3 。请从上面的物质中选择，用化学式填写下列空白：

①只含有共价键的物质是 ；

②既含有共价键又含有离子键的物质是 ；

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23．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。 (1) 写出元素的名称：A 、 C 、D________； ．．

(2) 指出B两元素在元素周期表中的位置 ；

(3) 根据化学键类型分类：由 A、C组成的化合物___ ______，由A、D、E组成的化合物 。 (4)用电子式表示化合物E2D的形成过程 。

24.（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol O=O需要吸收的能量为436kJ ，496kJ；形成1mol O—H键，会放出能量463kJ，在反应2H2 + O2 === 2H2O中，每生成2mol H2O 热量（填：吸收或放出） kJ；

25．（8分）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质 的量随时间的变化曲线如右图。依图回答： （1） 该反应的化学方程式可表示为 _____________ _______。

（2）反应起始至t1min（设t1=5），Y的平均反应速率是_____ __ ____。

（3）在t1min时，该反应达到了____ ______状态，下列可判断反应已达到该状态的是___ _______（选填字母）

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F. 混合气体的总压强不再发生改变

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ayu2.html