2016年全国初中化学素质和实验能力测试（第26届天原杯）复试试题

2016年初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

可能用到的相对原子质量：H - 1 、C - 12 、N - 14 、O - 16 、Na - 23 、Mg - 24 、Al - 27 、S - 32 、Cl - 35.5 、K - 39 、Ca- 40 、Mn - 55 、Fe - 56 、Co - 59 、Cu- 64 、Zn -65 、Ag - 108 、Ba - 137

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2 分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1 个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答卷相应题号的空格内。）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1.下列过程或物质的使用中一定涉及化学反应的是（ ）

A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用生石灰干燥二氧化碳气体 C.二氧化锰作某反应的催化剂 D.工业上常用液氨作制冷剂 2.下列说法在一定条件下不可以实现的是（ ）

A.弱酸与盐溶液反应可以得到强酸 B.两种酸溶液充分反应后的溶液体系为碱性 C.没有水、气体和沉淀生成的复分解反应 D.把人呼出的二氧化碳转化为人吸进的氧气

3.盐酸溶质是氯化氢气体(HCl)。HCl是极易容于水的无色气体。实验室将制得的HCl气体用水吸收，根据需要用水再稀释，可得到不同浓度的盐酸。下图左面的装置是制HCl的发生装置，右面四个装置是用来吸收HCl气体的。四个吸收装置中犯有科学性错误的是（ ）

A.

4.下列图像中正确的是（ ）

B. C. D.

A 表示加热KMnO4制O2 生成MnO2 的质量与时间的关系图 B 表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

C 表示向Ca(NO3)2（含少量HCl ）溶液中滴加K2CO3 溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图 D 表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

5.已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO3氧化为SO4。则下列实验方案能确定某未知试液中存在SO4的是（ ） A.取少量试液，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 B.取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 C.取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 D.取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解

6.据报道,科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A. O4与O2、O3都是氧单质 B.O4 属于化合物 C.O4 分子是由氧元素构成的 D.合成O4的反应属于化学变化

1

2－

2－

2－

7.下图是气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（ ）

A. B. C. D.

8.正常人体胃液的pH 在0.3~1.2 之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用来治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于（ ） A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.对人体而言酒石酸是营养品

C.Na、Mg都是人体必需的微量元素 D.会与胃酸反应产CO2,在服药后会有舒服感 9.下列说法中正确的是（ ）

A.物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B.任何物质的饱和溶液都比他们的不饱和溶液浓 C.某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液

D.某温度下，在KNO3的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，则食盐不溶解

10.临床试验数据表明： 抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液对H7N9 人禽流感患者具有显著的治疗作用。下列关于帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法中正确的是（ ）

A.属于有机化合物 B.一个帕拉米韦分子中含2 个氧分子 C.C、H、N、O 四种元素的质量比为15:28:4:4 D.组成元素中，碳元素质量分数最大 11.下列物质中属于复合肥的是（ ）

A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸铵 D.磷酸铵

12.用铱做的钢笔尖经久耐用。铱在元素周期表中的相关信息如图，下列有关铱的说法不正确的是（ ） A.铱元素属于金属元素 B.铱化学性质很稳定 C.铱原子的核外电子数为77 D.铱元素的相对原子质量为192.2g

13.浙江大学课题组制备出一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖。气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个空隙，充斥空气，故而得名。它也是迄今为止已报道的吸油能力最高的材料。下列说法正确的是（ ）

A.气凝胶常温下化学性质很不稳定 B.气凝胶具有很强的吸作用

C.气凝胶是一种化合物 D. 气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2

14.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为 A.+5 B.+4 C.+3 D.+2

15.小毛同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）

安全常识 瓦斯爆炸 —— 由天然气 引起假盐中毒 —— 由黄曲霉毒素引起 A 假酒中毒 —— 由甲醇引起 元素与人体健康 缺铁 —— 易引起贫血 缺钙 —— 易得佝偻病或骨质疏松 C 缺碘 —— 易得甲状腺肿大 2

+

2+

物质性质与用途 N2性质稳定—— 填充食品袋防腐 乙醇具有可燃性—— 可用作燃料 B CO 具有还原性 —— 可冶炼金属 日常生活经验 去除衣服上的油污—— 由汽油洗涤 区别硬水与软水—— 常用肥皂水检验 D 使煤燃烧更旺 —— 把煤做成蜂窝状 二、填空题（本题包括9 个小题，共40 分）

16.（5 分）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应 ，生成黄色沉淀。

（1）若黄色沉淀是Ag3PO4，写出反应的化学方程式： 。 （2）若黄色沉淀是Ag2HPO4，写出反应的化学方程式： 。 （3）设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4 还是Ag2HPO4： 。 17.（3 分）物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（ mol），1摩尔物质大约含有6.02×10个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×10个H2分子，含有2×6.02×10个H原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。 （2）1mol硝酸（ HNO3）中含 个O原子。

（3）右图是氧原子的结构示意图，则1mol氧气分子中含有 个电子。

18.（1 分）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 。

19.（6分）（1）已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价， 因此Fe3O4可写成氧化物形式（ FeO·Fe2O3）或盐的形式[Fe(FeO2)2]。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 （写化学式）。 （2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式 。

（3）CO 与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 。

20.（7 分）已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末A溶入一无色中性溶液中，按下图所示进行实验。

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试按上列要求推断未知物：

（1）用化学式写出：B ；D 。

（2）若A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 。

（ 3）若A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式） 溶液或 溶液。

（4）写出生成白色沉淀的化学方程式： 。

21.（6 分）A~I 分别表示中学化学中常见的一种物质， 他们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A 、H、I 是单质， C 和D 的组成元素相同， G 为铝的固态氧化物， F 是红褐色难溶于水的沉淀， A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素（提示：在高温下铝能与某些金属氧化物反应

3

生成金属单质和氧化铝；金属铝能与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3）。

（ 1）A 、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素是 。 （ 2）写出物质的化学式： C 。

（ 3）写出反应① 、⑥的基本反应类型：反应① ；反应⑥ 。 （ 4）写出反应②的化学方程式： 。

22.（6 分）用A、B、C、D、E、F 分别表示含有18个电子的6种微粒（离子或分子） 。请回答： （ 1）A 元素是 ，B 元素是 （用元素符号表示）。 （ 2）C 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （ 3）D 是氧化能力最强的双原子分子，其分子式是 。 （ 4）E 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。 （ 5）F 分子中含有8个原子，其分子式是 。

23.（4 分）烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为 。

24.（2 分）在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体，充分煅烧后测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式： 。

+

-

三、实验题（本题包括4 个小题，共20 分）

25.（5 分）可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。[提示：浓硫酸、氯化钙、碱石灰(CaO+NaOH) 都有吸水性，常作干燥剂]

（1）写出全套装置的连接接口顺序：a→ →g。

（2）实验时，E处加热与制氢先后顺序是先制氢气，赶尽空气，再加热E处，这样操作的目的是： 。 （3）完全反应后其实验测定的数据填在下表： 氧化铜+玻璃管 装置C 实验前质量（g） 85.6 140.0 实验后质量（g） 79.2 147.2 4 根据实验数据填表，生成水的质量 g；还原氧化铜的氢气质量 g。 （4）如果全套装置右末端没有D，会使测定的氢、氧质量比 （偏大、偏小、无影响） 。 26.（6 分）已知甲酸（ HCOOH ）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO 气体。实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：

（1）用上述方法制取CO的化学方程式为 ；

（2）用该法制CO不需加热的原因 ； （3）以上操作方法可控制化学反应速率的原因 。 （4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO 还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试在右下的方框图内画出该装置示意图（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品；画得不好没关有系，只要你将意思表达清楚即可）。

具支试管

27.（4 分）双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。现欲制取干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。 （1）装置B中的药品是 。

（2）装置C用来检验O2是否干燥，证明O2已干燥的现象是 。 （3）装置D 中氧气是否集满的检验方法是 。 （4）若改变装置A 中的药品，此套装置还可以制取气体 。

28.（5 分）同学们到化学实验室做实验时，常常闻到刺鼻难闻的气味，这是由于化学实验室要排放成分复杂的污染物。某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）。 请回答下列问题：

（1）实验在没有受到污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室的空气样品的方法是： 。

（2）将取得的空气样品按如图所示的装置进行测定，装置A 的作用是 。

5

（3）若通入的空气样品体积为100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不计），说明装置中吸收了1mL气体，若这些气体大量排放到空气中，因产生 ，会对环境造成不利影响。 （4）请写出你在做化学实验时，减少试验对环境污染的一种方法： 。

四、计算题（本题包括2 个小题，共10 分）

29.（4 分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓”的实验。其中5次实验结果如下表所示：

实验次数 1 2 3 4 5 氯化钙质量/g 5.55 11.1 22.2 33.3 55.5 碳酸钠溶液的质量/g 200 200 200 250 400 碳酸钙的质量/g 5 10 20 25 X （1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号） 。 （2）表中X的值是 。

（3）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

30.（6 分）为测定一种混合氧化物（也称为多元氧化物，例如NiFe2O4，也可写成NiO·Fe2O3的形式）的组成，称取12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL 溶液。取其中一半，加入过量K2SO4 溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g 固体。在余下的50mL 溶液中加入过量NaOH 溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g 固体。 （ 1）计算样品中氧元素的质量分数（保留1位小数） （ 2）确定该混合氧化物的化学式。

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