高中化学原子核外电子的排布 同步练习2苏教版 必修2

高中化学原子核外电子的排布 同步练习2苏教版 必修2

原子核外电子的排布同步练习2

一、选择题(每小题5分，共70分)

1.核外电子运动具有的特点是

A.沿着一定轨道运行

B.无法测定或计算出它在某一个时刻所处的位置

C.它的运动轨迹即电子云

D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律

2.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为

A.4

B.6

C.8

D.14

3.元素的化学性质主要决定于原子的

A.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

4.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A.14

B.15

C.16

D.17

5.某元素核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为

A.6

B.8

C.12

D.16

6.某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层与M层电子数之和的两倍，则它是

A.钠

B.镁

C.氖

D.氯

7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

8.下列粒子的结构示意图正确的是

9.下列说法中正确的是

A.原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个

B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

C.原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素

D.用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密表示核外电子运动速度的快慢

10.元素R的化合价以偶数递增，R的一种氧化物中含氧量为60%，R原子具有的电子层数是

A.1层

B.2层

C.3层

D.4层

据《中国青年报》2002年9月20日报道：通过全球几十位科学家的通力合作，欧洲核子研究中心（CERN）成功地制造出约5万个反氢原子。这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。

反物质就是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有反粒子。这些反粒子的特点是其质量、寿命、自旋、同位旋与相应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反。例如，氢原子由一个带负电的电子和一个带正电的质子构成；反氢原子则与它正好相反，由一个带正电的反电子和一个带负电的反质子构成。物质与反物质相遇后会湮灭，并释放出大量能量。

科学家认为，能量大量地制造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别，解答宇宙构成等问题将有重要意义。

根据以上信息，回答下列11、12两个问题。

11.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间制成了世界上第一批反氢原子（共9个），揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。则反氢原子的结构示意图是

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12.如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是

A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

C.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

13.下列说法中肯定错误的是

A.原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

14.若a A n+和b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2

二、填空题(30分)

15.核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a+b）个。则A是____元素，B是____元素。

16.AB

2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB

2

分子中含有54 mol电子，

且有下列反应：

②B

2+X Y+AB

2

+H

2

O ③Y+C AB

2

+Z，已知Z有漂白作用。试回答：

（1）AB

2

的化学式为________；（2）写出③的化学方程式____________________。

17.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在

研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入Cl

2

后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3层电子。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D 原子的最外电子层上电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答：

（1）四种元素分别是：A.__________，B._________，C._________，D._______。

（2）画出A元素原子的原子结构示意图：________。

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参考答案

1.解析：由于核外电子质量十分微小、运动空间很小、运动速率极快，人们无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨迹，更没有一定的运行轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某区域出现机会的多少。电子云是形象化描述的方法，而非轨迹。答案：BD

2.解析：最外层电子数为4的原子，可能有2个电子层，也可能有3个电子层……故答案为BD。答案：BD

3.解析：化学性质取决于外层电子的排布，特别是最外层电子数。答案：D

4.解析：根据原子核外电子排布第一层2个，第二层8个，第三层有4个，共计14个电子，故质子数为14。答案：A

5.解析：根据原子核外电子排布规律，画出各元素原子结构示意图，便可判断出答案。

L层电子数是其他层电子数之和的2倍。答案：AC

6.解析：画出各选项元素的结构示意图，然后分析。答案： B

7.解析：核电荷数为1~10的元素最多有2层电子，电子层数之比与最外层电子数之比相等，但不可能等于1，否则就为同一元素，故只可能等于1∶2或2∶1。满足上述要求的元素有

答案：B

8.解析：Be应为 Cl－的质子数为17，应改为 Ca应为

答案：D

9.解析：原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数为2n2个，但事实上并不是任何时候每个电子层都能填满，如任何电子层作为最外层时，最多填充8个电子(K层为2个)，倒数第二层最多填充18个电子，故A正确，B不正确；C说法不正确，最外层有1～2个电子的元素不一定是金属元素，如H、He。D说法不正确，电子云中小黑点的疏密表示的是电子出现的几率的大小，而不是表示电子运动速率的快慢。答案：A

10.解析：由R的化合价以偶数递增可知，其氧化物为RO、RO

2、RO

3

……设R的相对原子质量

为M，逐一试探，M=16,R为S元素合题意。答案：C

11．【解析】根据反粒子的特点知，反氢原子核内有一个反质子（带一个单位的负电荷），核外有一个反电子（带一个单位的正电荷），其结构示意图为。【答案】 C

12．【解析】氧原子有8个质子、8个电子，反氧原子则有8个带负电的质子、8个带正电的电子。D

13．【解析】 K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能。当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4。所以B一定错误。K层上只能排2个

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电子，2×4=8，即M层和L层都为8个电子的离子，K+、Ca2+、S2－、Cl－均可能。对D 来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D有可能。【答案】 B

14.A

15．【解析】本题突破口在于B原子因M层存有电子，L层必然饱和，即（a+b）=8，而A原子次外层电子数为b，而b＜8，故b只能等于2，是K层。b=2，则a=6。A是氧元素，B

是硅元素。【答案】氧硅

16．【解析】 AB

2

离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，说明A2+、B－的电子数相等，都

为18个电子，故A2+为Ca2+、B－为Cl－。AB

2为CaCl

2

。【答案】（1）CaCl

2

(2)Ca(ClO

2)+2HCl=====CaCl

2

+2HClO

17．【解析】由题述知A为溴元素。B、C、D均不超过3层电子，“突破口”在“D原子核内的质子数正好是C原子核内质子数的2倍，且其最外层电子数恰好相等”上，可以通过讨论或推导求得以下两组符合上述要求：

又因“D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍”，故He、Be不合理，C、D分别是O、S，则B是H。

本题也可从“D最外层电子数是B核外电子数的6倍”上突破。因最外层不超过8个电子，故D最外层只能是6个电子，则B只能是1个电子的氢。C、D最外层都有6个电子，且不超过3层电子，故C、D只可能是氧和硫。

至此，A、B、C、D四元素分别为Br、H、O、S，问题可答。【答案】（1）Br H O S

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