江苏省苏州市2016年中考化学一轮复习练习《溶解现象》

2016年苏州中考化学一轮复习练习6《溶解现象》

一、选择题

1．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ） A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油 3. 下列利用了乳化原理的是

A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢 4. 下列变化过程中，会吸收热量的是 A.硝酸铵固体溶于水 C.木炭燃烧

B.氢氧化钠固体溶于水

D．澄清石灰水

D.金属镁和稀盐酸反应

5．下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ ） ①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠． A ． ②③ A．蔗糖水

B． ①② B．牛奶

C． ①④ C．果粒橙

D． ④② D．豆浆

6．下列饮品属于溶液的是 7．利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（ ） A ． 汽油 B． 洗涤剂 C． 纯碱溶液 D． 烧碱溶液 8.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A.溶液都是无色、透明的 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D.溶质都以分子形式溶解在容积里 9.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是( )

A. 食用油 B. 食盐 C. 味精 D. 蔗糖

10．物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A ． NH4NO3固体 B． NaOH固体 C． NaCl固体 D． 浓H2SO4 11．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ） A ． 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B ． 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水） C ． 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃） D ． 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 12.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

A.SO42、NO3、K+、OH B.HCO3、Cl、SO42、Na+

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C.Cl、NO3、K+、Na+ D.NH4+、Cl、OH、K+

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13.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ．．A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

14.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是

A. 用50mL量筒量水

B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解

D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

15.为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）

A. ①⑤ B.③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 16．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ） A ． B． C． D． 量取水 取氯化钠 称氯化钠 溶解 17．下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是

A．计算需要氯化钠10g 、水40g B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量 C．将氯化钠放在量筒中溶解

D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10% 18.将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是

A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数

19．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ） 物 质 甲 乙 丙 7 0 3 未溶解固体的质量/g A ． 所得溶液可能都是饱和溶液 B ． 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C ． 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D ． 20℃时，甲的溶解度最小 20.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A.T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变 C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D.T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

21．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

22.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

23.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

20 30 50 60 80 溶解度S/g NaNO3 87.6 KNO3 31.6 94.9 45.3 110 85.5 122 110 148 167 温度/℃

A．甲表示NaNO3溶解度曲线

B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 C．t1应介于50℃～60℃

D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降

温结晶、过滤等操作

24．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A． T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B． T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C． T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D． 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

25.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 二、填空题

26．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中．将2﹣3小粒碘放入小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是 ；如图是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（汽油分子没有画出），你认为 的示意图符合事实．

27．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液． ①需氯化钠的质量为 ．

②某同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是 （填字母序号）．

③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 ． 28．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液． （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液． ①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g

②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡． ③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置． ④溶解．

（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） ①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；

②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL． 29.在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液

（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 g．

（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数 10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是 ． 30.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需

要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

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