2019高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测

【2019最新】精选高考化学二轮复习第9讲电解质溶液

课后达标检测

[课后达标检测][学生用书P141(单独成册)]

1．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

解析：选B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是

不能证明其酸性强弱，错误。

2．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合

溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )

A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C．滴加几滴浓盐酸，）,c（NH3·H2O）)的值减小

D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，

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c(OH－)减小，由于电离常数不变，）,c（NH3·H2O）)的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 mol·L－1的NH4Cl

溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。

3．下列说法不正确的是( )

A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H

＋)<

Kw

B．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO)

C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中

的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均

先增大后减小

解析：选D。在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1<，A正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增

大，D错误。

4．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有

关说法正确的是( )

A．n＝1.0

B．水的电离程度：b＞c＞a＞d

C．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为

解析：选D。A项，若n＝1.0，NH3·H2O和HCl正好完全反应生

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成NH4Cl，此时pH＜7，所以n稍大于1.0；B项，b点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，a、d两点抑制水的电离，d点混合溶液pH未知，无法判断a、d两点水的电离程度；C项，c(NH)＝c(Cl－)＝0.5 mol·L－1；D项，依据c点计算，NH＋

＋H＋，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，c(NH)

＝0.5 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(－0.5) mol·L－1，所以Kh＝。5．(2017·潍坊三模)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ ，

滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B．根据滴定曲线，可得K(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰

好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H＋)＝c(OH－)

＋c(Z－)＋c(Y－)

解析：选C。A.0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的pH＝1，为强酸，其他两种pH大于1，说明不完全电离，为弱酸，选项A正确；B.当NaOH溶液滴到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即K(HY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5，选项B正确；C.HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX

D正确。

6．某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；

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Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种

离子所需的pH最小( )

B.Cr3 ＋A．Fe3＋

D．Mg2＋ C．Zn2＋

＋(aq)＋3OH－(aq)，

解析：选A。

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以Fe3＋刚开始沉淀时的c(OH－)＝＝＝×10－13(mol·L－1)，同理计算出Cr3＋刚开始沉淀时的c(OH－)＝×10－10 mol·L－1，Zn2＋刚开始沉淀时的c(OH－)＝×10－8 mol·L－1，Mg2＋刚开始沉淀时的c(OH－)＝×10－6 mol·L－1，对应的c(OH－)越小，刚开始沉淀时所需的pH越小，选

A。

7．(2017·汕头三模)常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是( )

A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH)＝c(Cl－)

C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－)

D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5

解析：选D。b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝Kw＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH水解，所以c(NH)

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－)

－）,c（NH3·H2O）)＝＝1×10－5，故D正确。

8．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶

液过程中溶液电导率变化示意图。

(1)曲线②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定

曲线。

(2)A点溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)C点溶液

的pH。

(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是

___________________________________________________________

_____________

_______________________________________________________

_________________。

(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

________(填字母)。

解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小；继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。

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根据图知，曲线②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO－水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被

稀释，电导率有下降趋势。

答案：(1)HCl (2)＞ (3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞

c(H＋) (4)D

9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离

子

浓

度

由

大

到

小

的

顺

序

为

___________________________________________________________

_____________

_______________________________________________________

_________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值

________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离

子

浓

度

由

大

到

小

的

顺

序

是

___________________________________________________________

_____________

_______________________________________________________

_________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电

离出的c(H＋)＝________。＋OH－，加入NH4Cl固体

解析：(3)因④中存在

后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)，但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1.0×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝

1.0×10－12 mol/L。

答案：(1)①②

(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)

(3)增大

(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

(5)1.0×10－12 mol/L

10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡

均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA

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H＋＋A2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填字母，下同)，原因是___________________________________________________________

_____________。

B．小于 7A．大于7

C．等于7

D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时

该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：

＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓

度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度 C．加入NH4Cl晶体

B．降低温度

D．加入Na2A 固体

Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3

mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为

_______________________________________________________

_________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

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－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31}

解析：Ⅰ.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。(2)HA－在水中部分电离，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)，故C正确；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故B正确；水的离子积与温度有关，此时不一定为常温下，故A错误；混合溶液中c(Na＋)>0.05 mol·L－1，故D错误。(3)降温、增大c(A2－)都能使平衡

＋(aq)＋A2－(aq)左移。Ⅱ.(1)废水中加入绿矾和H

＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(2)c(Cr3＋)/c(Fe3＋)＝[c(Cr3＋)·c3(OH－)]/[c(Fe3＋)·c3(OH－)]＝Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]＝1.5×107，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6

mol·L－1。

答案：Ⅰ.(1)B NaHA只能发生电离，不能发生水解 (2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(2)3.0×10－6 mol·L－1

11．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和

KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相

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似的是________(填字母)。

B．双氧水A．75%酒精 C．苯酚

D．84消毒液 (NaClO溶液)

(2)滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是___________________________________________________________

_____________

_______________________________________________________

_________________。

(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL 0.1 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取

Na2S2O3固体的质量为________g；

②取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.1 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该KMnO4产品的纯度(请写出计算过程)。[有关离子方程式：

MnO＋S2O＋H＋―→SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)]

解析：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，是利用其强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和NaClO有强氧化性，故B、D符合

题意。

(2)由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO

＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。

(3)①n＝cV＝0.1 mol·L－1×0.25 L＝0.025 mol，m＝nM＝

0.025 mol×158 g·mol－1＝3.95 g。

答案：(1)BD

(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O

(3)①3.95

②由化学方程式：8MnO＋5S2O＋14H＋===10SO＋8Mn2＋＋7H2O，

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设样品中KMnO4物质的量为n，可知

8KMnO4～5S2O32－

8 5

n 0.1 mol·L－1×20.00×10－3 L

则n(KMnO4)＝0.1 mol·L－1×20.00×10－3 L×＝3.2×10－3

mol，

所以m(KMnO4)＝nM＝3.2×10－3 mol×158 g·mol－1＝0.505

6 g，

KMnO4产品的纯度为×100%≈84.27%。

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设样品中KMnO4物质的量为n，可知

8KMnO4～5S2O32－

8 5

n 0.1 mol·L－1×20.00×10－3 L

则n(KMnO4)＝0.1 mol·L－1×20.00×10－3 L×＝3.2×10－3

mol，

所以m(KMnO4)＝nM＝3.2×10－3 mol×158 g·mol－1＝0.505

6 g，

KMnO4产品的纯度为×100%≈84.27%。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/aw57.html