2018高考押题卷 化学（二）教师版

封密不订装只 卷号位座号场考此号证考名准姓级班 绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55

7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是

A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

【答案】A

8．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是

A．b的同分异构体可与苯互为同系物 B．c苯环上的二氯代物有10种 C．a能与溴水发生取代反应 D．c中所有原子可以处于同一平面 【答案】D

9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA 【答案】A

10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃

理科综合试卷第1页（共8页）

料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y－

2O3－Na2O，O2可以在其

中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．该分析仪工作时，电极a为正极

B．电极a的反应式为：CH4+10OH－

－8e－

=CO－

32+7H2O

C．当固体电解质中有1 mol O2－

通过时，电子转移4mol

D．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 【答案】D

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－

与Y的简单离子的核外电子排布相

同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大

C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】B

12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 将充有NO2的密闭烧瓶放烧瓶内气体颜色NO2生成N2O4的反应中，入热水中 变深 △H<0 B 向某溶液中加铜和浓H试管口有红棕色2SO4 气体产生 原溶液可能含有NO－3 加热盛有少量NH4HCO3固C 体的试管，并在试管口放置石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 湿润的红色石蕊试纸 向浓度均为0.1 mol·L?1的D MgCl2、CuCl2混合溶液中逐先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 滴加入氨水 【答案】C

13．总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH－

3COO)分布图如下(δ表示分

理科综合试卷第2页（共8页）

布系数)，下列说法错误的是

A．δ－

－

1是CH3COO的分布系数 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)= c C．A点时，pH=pK－

aD．当pH＜pKa时，主要存在形式是CH3COO 【答案】D

26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：

①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。

②该装置气密性检查方法及操作： 。

（2）氯化铁的性质探究：

为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）

操作步骤 实验现象 解释原因 理科综合试卷第3页（共8页）

打开K，充入氮气 D中有气泡产生 ①充入N2的原因_____________________。 关闭K，加热至600℃，充分灼B中出现棕黄色固体 ②产生现象的原因烧固体 ____________________________。 实验结束，振荡C静置 ③_______________ ④__________________________。(用方程式解释） 【答案】（1）①OH－

+ H+= H C1－

－

－

2O （只写对这个给1分）；2+2OH= ClO+ Cl+ H2O

（只写对这个给2分）（两个全写对给3分）

②关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。（3分）

（2）①排出装置内的空气（1分）②FeCl3易升华（2分） ③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色（2分）

④2FeCl3

2FeCl2+Cl2 ； 2Br－

+Cl2=Br2+2Cl－

（写对一个给2分，两个全写对给3分）27．（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时

若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_________________。步骤⑤所得滤渣为____________（填化学式）。

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。 （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO

及H－2O煮沸，然后用c mol·L

1

KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液

VmL，滴定反应的离子方程式为_______________________________，产品中Mn2+的质量分

理科综合试卷第4页（共8页）

数为w(Mn2+)=_____________。

【答案】（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）

3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O（2分）

（2）加入软锰矿粉或H2O2溶液（2分）；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） Fe(OH)3（1分）

（3）(NH4)2Sx+1

2NH3+H2S + xS↓（2分）

8.25cV?10－2（4）2MnO－

4+3Mn2+

?100%+2H2O

5MnO2↓+4H+（2分）

a（2分）28．（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为__________________。

（2）已知某溶液中含有CO－

－

32、SO42等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2

c(CO2?3)溶液，当CO－c(SO2?4)为_____。（已知K－

32开始沉淀时，溶液中sp(BaSO4)=1.0×1010，

Ksp(BaCO3)=2.5×10

－9

）

（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)

2SCl2(l) ΔH＝－50.2 kJ·mol

－1

。断裂1mol Cl－Cl键、

1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为______________kJ。

（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－197 kJ·mol

－1

。

①该反应的平衡常数的表达式K=____________。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．SO3和O2的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为__________（用p甲、p乙表示），SO3的质量大小关系为_______________（用m甲、m乙表示）。

（5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

理科综合试卷第5页（共8页）

阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。 【答案】（1）c(SO－

＋

42)>c(NH4)>c(Fe3＋

)>c(H＋

)>c(OH－

) （2分）

（2）25（1分） （3）280.6（2分）

c2(SO3)（4）①c2(SO2)?c(O2)（1分） ac（2分）

②p乙2m乙（2分，写m甲>m乙给1分）

（5）SO－

－

－

＋

32－2e＋H2O=SO42＋2H（2分） NaOH（1分）

35．【化学——选修物质与结构】（15分）

氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）写出N原子的电子排布式__________。在基态14

N原子中，核外存在______个未

成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所

需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH3中氮原子的杂化方式为_________杂化。

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______________。

（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－

形成的晶

体结构如图所示。X的元素符号是_____________，X离子与N3－

形成的化合物化学式为

________。

（6）与NO－

2等电子体的粒子为：_____________(写出一种即可)。 【答案】（1）1s22s22p3 （1分） 3（2分） （2）N＞P＞As（2 分）

（3）σ键与π键（1分） 1∶2 （1分） sp3 （1分）

（4）HN3分子间存在氢键（2分）

理科综合试卷第6页（共8页）

（5）Cu（1分） Cu3N（2分） O3、SO2、SeO2（任选一种）（2分）

36．【选修5——有机化学基础】（15分）

尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：

BrONaA2FeBr3BHNO3H2SO4CDH2雷尼镍ENHSO2CH3CNCHO5H53SO2ClHNO3FNO2尼美舒利

NO2H2NH已知：

雷尼镍2（易氧化）

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）B的结构简式为__________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。

（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。 （5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

CH3COOHH2NNH2反应①中间体A反应②中间体B反应③NH2

反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。

（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）； ①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。 【答案】（1）苯（1分）

理科综合试卷第7页（共8页）

（2）（2分）

（3）

（2分）取代反应（1分）

（4）醚键、氨基（2分）

（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）；

（1分）； H2，雷尼镍（1分）（6）9 （2分）（2分）

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