广东省阳东广雅学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案

阳东广雅中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷

（理科）化学

考试时量：90分钟 满分:100分 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 高中，马到功自成，金榜定题名。

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的

密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

第一部分 选择题（共54分）

一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括18小题，每题3分，共54分。） 1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） ．．．

A．烧杯 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平 2.下列物质属于弱电解质的是（ ）

A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A．碳燃烧是吸热反应 B．放热反应的反应热ΔH<0

C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol 4．下列过程一定不能自发发生的是（ ） ．．

A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中

C．水电解生成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰 5．下列热方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2=2H2O ΔH= —196.6 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ΔH= —517．6 kJ/mol C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= +285．8 kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= +393．5 kJ/mol 6．反应2SO2＋O2

( )

2SO3，10s内 O2的浓度减少了4mol/L，则用O2表示的反应速率为

A．4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s)

B．0.4 mol/(L·s)

D．0.2 mol/(L·s)

7．可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) 在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A．反应不再进行 B．消耗2molHI同时生成1molH2 C．混合气体的颜色不再改变 D．容器内压强不随时间变化而变化 8．下列方法对C (s) + H2O(g)

CO(g) +H2(g) 的反应速率没有影响的是（ ） ．．．．

A．加入C B．加入催化剂

C．压缩体积，增大压强 D．升高温度 9. 在下列平衡2CrO4(黄色)+ 2H

2-+

Cr2O7(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今

2-

欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入（ ） A．HCl

B．NaOH

－1

C．KCl D．H2O

10．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量

水，最先出现浑浊的是 ( )

A．20 ℃，10 mL 0.1mol·L硫酸 B．20 ℃，10 mL 0.1 mol·L硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL 1 mol·L硫酸 D．30 ℃，10 mL 1 mol·L硫酸和5 mL水

11．已知 ①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1； ②Hg(l)＋1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2。

则反应③Zn(s)＋HgO(s) = Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3等于（ ）

A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2) 12．下列电离方程式错误的是（ ） ．． A．含H2CO3的溶液：H2CO3===2H＋CO3 B．极少量Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3 C．醋酸溶液：CH3COOH

＋＋

2-－1

－1

－1

－1

Fe＋3OH

-

3+－

＋CH3COO

+

2-

D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋H+SO4

13．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－

＋

746.4kJ/mol，达到平衡后，为加快该反应的速率且提高NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A. 加入催化剂 B. 压缩体积，增大压强 C. 减小NO浓度 D. 降低温度

14 .化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，下列有关K的说法不正确的是( ) ．．．

A．对于任何反应，温度升高，K值一定增大 B．K只与温度有关，与浓度无关

C．K值越大，说明反应进行的越完全 D．如果温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 15．有关下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ．． A．排水法收集氯气时:Cl2+H2O

B. 工业合成氨N2（g）+3H2（g）

HCl+HClO，用饱和NaCl溶液代替水以减少Cl2的溶解 2NH3（g），增大压强，有利于提高NH3的产量

C．实验室制取氧气：2H2O2=2H2O+O2 ↑，加入MnO2做催化剂，有利于加快反应速率 D．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率

zC(g)，平衡时测得A的浓

16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)

度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度．．．．．．为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．x+y

A．电离速率等于结合速率 B．各种微粒的物质的量不再改变 C．c(NH3·H2O)/c(OH)的值不变 D．溶液中只存在NH4和OH 18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆

—

+

—

NH4+OH，达到电离平衡时，下列叙述不．

+ —

反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确的是( ) ．．．

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

第二部分 非选择题（46分）

三、填空题（本题包括3小题，共46分。） 19．（8分）反应A (g)+B(g)

C(g) +D(g)

E2 E1 C（g）+D(g) 能量 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)； (2)当反应达到平衡时，升高温度，

化学反应速率______(填“增大”“减小”“不变”)， 平衡向 方向移动(填“正反应”“逆反应”)。 (3)根据盖斯定律，如果在该反应体系中加入催化剂， 该反应热△H________(填“增大”“减小”“不变”)。

20．（18分）（1）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 电离常数 －1

A（g）+B(g) 反应过程 HCN 4.9×10－10HF 7.2×10 －4CH3COOH 1.8×10 +

－5HNO2 6.4×10 －6则浓度均为0.1 mol·L的上述各种酸的溶液中，溶液中H浓度最大的是 （写化学式）

（2）乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料。醋酸分子式为CH3COOH，是一种弱电解质。

醋酸在水溶液中的电离方程式为： ，电离平衡常数表达式为

Ka= 。若升高温度，电离平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）

若向已经达到平衡的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，则电离平衡会向 方向移动（填“正”或“逆”），CH3COOH的电离程度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 若向溶液中加水进行稀释，平衡向 移动（填“正”或“逆”），H浓度将会 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），c(CH3COOH)/c(H)的值将会 。

21.（20分）（1）25℃，1.01×10Pa时，32g液态甲醇（CH3OH的相对分子质量为32）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）和CO2（g）时，放出726.6KJ热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 (2)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2

CH3OH(g)。

5

+

+

图1是反应CO(g)＋2H2

3

OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①由图可知，温度T1 T2(填“>”、“<”或“＝”，下同)，该反应的焓变ΔH_______0。

温度T1和T2下的平衡常数分别是K1和K2，则K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。

②在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO

和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则用H2表示该反应的速率 v(H2)= mol?L?min，该反应的平衡常数的值为_____________。

③若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是________(填字母)。 A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂

D.充入He，使体系总压强增大

④在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

-1

-1

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/avwx.html