分析化学练习题和答案

分析化学综合练习题答案

一．误差、有效数字、数据处理、滴定基础和实验常识

1、测定某样品中A物质的平均含量是25.13％，相对标准偏差为0.15％。在测定报告中表达分析结果的正确方式是： WA％＝25.13％±0.15％ 2、分析化学中常用 误差 / 准确度 表示分析结果的好与差。 3、指出标定下列标准溶液时常选用的基准物质：

NaOH： 邻苯二甲酸氢钾 ； EDTA ： CaCO3 / ZnO / Zn ； HCl： 硼砂 / Na2CO3 ； AgNO3： NaCl ； KMnO4：Na2C2O4 ； Fe2+： K2Cr2O7 。 4、化学计量点是： 滴定剂与待测物按化学反应式完全反应的点 。 滴定误差是： 化学计量点与滴定终点不一致造成的误差 。 滴定终点： 指示剂变色的点 。

5、写出H2P2O72-的共轭酸 H3P2O7- 和 共轭碱 HP2O73- 。 反应NH3·H2O→NH4++OH-中的酸是 H2O ；碱是 NH3·H2O 。 6、酸碱滴定曲线表示滴定过程中溶液的 pH－VH + ( OH- ) 变化。

络合滴定曲线表示滴定过程中溶液的 (金属离子浓度)pM－VEDTA 变化。 氧化还原滴定曲线表示滴定过程中溶液的 (溶液的电极电位)φ－VOX ( Red ) 变化。 7、已知C(HNO3)=0.1000mol/L，该溶液对CaO的滴定度为：（M CaO = 56g/mol） (A) 0.005600 g ?mL ；(B) 0.002800 g ?mL；(C) 0.0112 g ?mL； (D) 0.0028 g ?mL。 ① CaO → Ca(OH)2； ② 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3) 2 + 2H2O ③ THNO1CHNO3?MCaO0.1000?56????0.002800(g/mL) 210002?10003/CaO8、已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683 mol/L，该溶液对Fe2O3的滴定度为 0.008063 g?mL。 (已知 M Fe2O3= 159.7g/mol )

①Cr2O7 2-+6 Fe2+ → Fe3++ Cr3+； 1 Fe2O3==2 Fe2+==3Cr2O7 2- ②TK2Cr2O7/Fe2O3?

1

3CCrO2??MFe2O3271000?3?0.01683?159.7?0.008063g/mL

1000

9、已知C(EDTA)=0.01000mol/L，该溶液对Al2O3 (MAl2O3 = 102g/mol ) 的滴定度为：

(A) 0.0005100 g ?mL ；(B) 0.001020 g ?mL；(C) 0.00204 g ?mL； (D) 0.00051 g ?mL。 ① EDTA + Al3+ → AlEDTA； 1 Al 2O3==2 Al3+==2EDTA ②TEDTA/Al2O31CEDTA?MAl2O30.01000?102????0.0005100(g/mL) 210002?100010、分析中分解试样目的是要将试样转变为 ：

(A) 沉淀； (B) 单质； (C) 水溶性的物质； (D) 气态物质

11、标定时常采用大质量的基准物，因为

(A) 标准溶液的浓度大； (B) 称量时不需要高精度； (C) 称量时相对误差小。 12、1.8?10-2mol/L KOH溶液的pH = 2.74 。 两位有效数字 13、配制Fe2(SO4)3标准溶液0.0150mol/L，则pFe为：

(A) 0.82； (B) 0.824； (C) 1.52； (D) 1.523。

1 Fe2(SO4)3 → 2 [Fe3+]， [Fe3+] = 2×0.0150 = 0.0300 mol/L，三位有效数字。 14、由五人分别测定某水泥熟料中的SO3含量。试样称取量为2.2g ，获得的五份报告如下，其中合理的是： (A) 2.0852%；

(B) 2.085%；

(C) 2.08%；

(D) 2.1%。 两位有效数字

15、用计算器计算（2.236×1.1581397）÷（1.04×0.20）的结果应为：

(A) 12； (B) 12.45； (C) 12.5； (D) 12.450。 两位有效数字 16、下列溶液中不能配制后立即使用的是

(A) HCl； (B) KOH； (C) K2Cr2O7； (D) KMnO4。

17、下列哪项正确表达了50mL浓H2SO4和100mL水混合后的溶液浓度：

(A) (1+3) H2SO4； (B) (1+2) H2SO4； (C) 50% H2SO4； (D) 33.3% H2SO4。 18、某学生用部分风化的硼砂为基准物标定HCl，其标定结果将 偏低 。可通过 空白实验的方法予以校正。

CV(HCl)?2?m(硼砂)?1000； 硼砂风化相当于m↑，则V↑，C↓ M19、分析纯试剂的试剂瓶签的颜色为：(A) 红色 (B) 绿色 (C) 黄色 (D) 蓝色

2

20、要满足≤0.2%的滴定误差，用滴定管计量所消耗的滴定剂的体积应至少

(A) 大于1mL；(B) 大于10 mL； (C) 大于20 mL；(D) 大于30mL； (D) 没有具体要求。

滴定部分的相对误差应≤0.1％， 滴定管读数的误差为：2×0.01(mL)=0.02(mL) 故：

0.02(mL)?100?0.1；VV?0.02(mL)?100?20mL

0.121、要满足≤0.2%的滴定误差，用天平称量的样品应

(A) 大于0.1克； (B) 大于0.01克； (C) 大于1克； (D)没有具体要求。 称量部分的相对误差应≤0.1％， 天平读数的误差为：0.0001g 故：

0.0001g?100?0.1；mm?0.0001g?100?0.1g 0.122、配置Na2S2O3溶液，常加入下列哪一种物质：

(A) Na2CO3； (B) HgI2； (C) H2CO3； (D) KMnO4。

微碱性条件抑制细菌生成，保持溶液的稳定性

23、用基准物K2Cr2O7 (M＝294 g/mol) 标定0.1mol/LFe2+溶液时，需称取K2Cr2O7的量约为：

(A) 0.15g； (B) 0.25 g； (C) 0.75 g； (D) 1.0 g

①Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ → Fe3++ Cr3+， nK2Cr2O7:nFe2??1:6;nFe2??6nK2Cr2O7 ②CV(Fe2?)?6?mK2Cr2O7MK2Cr2O7?1000

③设V(Fe2+)≈25mL， mK2Cr2O7?CVFe2??MK2Cr2O76?1000?0.1?25?294?0.12(g)

6?100024、在化学分析中，进行仪器校正和空白试验的是为了：

(A) 减免系统误差 (B) 验证标准方法 (C) 减免偶然误差 (D) 遵守分析规程 25、在分析实验中，减免偶然误差的方法是：

(A)遵守分析规程； (B)验证标准方法；(C)增加平行测定次数；(D)进行仪器校正和空白试验。 26、标准偏差的计算公式是：

1 (A)d?n?2Xn?Xn?1?(Xi?X)di (B)F?2 (C) Q＝ (D) S?

n?1Xn?X1S22S1二、酸碱滴定

11、0.100 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8.3（pKa1=6.4；pKa2=10.2）。 ?[?lg(ka1?ka2)]?8.3

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3

2、氢氧化钠和醋酸等量混合的溶液是 强碱弱酸盐 溶液，[H?]?Kw[OH]－ ； [0H－]?Kw?CACKa2。

3、盐酸和氨水等量混合的溶液是 强酸弱碱盐 溶液，[H+]=+KwCNH4×Kb2。

4、用NaOH滴定H2C2O（pKa2=4.2），将出现 1 个计量点，终点产物是 Na2C2O4 ；4pKa1=1.2；终点 pH＝14-pOH，[0H－]?2?KwCC2O4?Ka23。

5、用HCl滴定Na2CO3时，出现 2 个计量点，终点产物是 H2CO3 ；计量点的pH值为

pH??lgka1?CNa2CO33。（pKa1=6.4；pKa2=10.2）

6、用HCl滴定Na2S（pKa1=6.9；pKa2=14.1），将出现 2 个计量点，终点产物是 H2S 。 7、能否用HCl滴定NaCN(pKa=9.24)？ 能 ，因为 Kb=10-14/10-9.24=1.6×10-5 ＞10-8 。 8、能否用NaOH滴定NH4Cl(pKb=4.7)？ 不能 ，因为 Ka=10-14/10-4.7=5.0×10-10 ＜10-8 。 9、以酚酞(pKHIn=8.7)为指示剂不能用HCl 滴定硼砂(pKa=9.24)，因为：滴定终点是H3BO3， 终点pH??lgka1?C(硼砂)0.1 ＝?lg10?9.24??5.3，与指示剂变色点pH=8.7相差较大。

2210、用HCl 标准溶液滴定NH3·H2O溶液的滴定公式是 ：

(A)CClVeq=CNH3V NH3；(B)CClVeq=2CNH3V NH3；(C) CClVeq=1/2CNH3V NH3；(D)CClV NH3=CNH3Veq。 11、用NaOH 滴定 KHC2O4 ?H2C2O4 ?2H2O (设为x)的滴定关系式为：

(A) CNaOHVeq= 1/3CxVx；(B) 1/3CNaOHVeq= CxVx；(C) CNaOHVeq= CxVx； (C) 1/2CNaOHVeq= CxVx 12、某酸碱指示剂的KHIn = 1.0?10?5，其变色范围是△pH= 4－6 。

13、用NaOH滴定某酸H2B (pKa1=3；pKa2=6)，应选用哪种指示剂：(C＝0.1mol/L)

(A) pKHIn＝3； (B) pKHIn＝5 ； (C) pKHIn＝7 ； (D) pKHIn＝9。

kWCH2B0.11各计量点，产物为Na2B，终点pH?14?[?lg?]＝14?lg10?8??9.8

ka23314、一混合碱由NaOH和Na2CO3组成，其中NaOH的量是Na2CO3的量的1/2。采用双指示剂法用HCl标准溶液连续滴定。酚酞终点时消耗V1 mL HCl，甲基橙终点时消耗V2 mL HCl。则V1与V2的关系是：

(A) V1=V2； (B) V1=2V2； (C) 2V1=V2； (D) V2 ＞V1

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15、欲测定某一混合碱含量，当加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱只含有 (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) NaOH和Na2CO3

16、以酚酞为指示剂，中和10.00mL 0.1000mol/L H3PO4 溶液， 需用0.1000mol/L NaOH 溶

液的体积(mL)为：

(A) 5.00； (B) 30.00； (C) 10.00；

(D) 20.00 NaOH滴定，从H3PO4 → H2PO4- (甲基橙终点)→ HPO42-(酚酞终点) → PO43- 17、以δ3，δ2，δ1，δ0分别代表H3PO4,H2PO4- ,HPO42- ,PO43- 的分布系数，则δ1为： (A)δ(C) 1Ka1?[H?]2?[H?]3?Ka1?[H?]2?Ka1?Ka2?[H?]?Ka1?Ka2?Ka3Ka1Ka2?[H?][H]?Ka1?[H]?Ka1?Ka2?[H]?Ka1?Ka2?Ka3?3?2?； (B) 无答案；

Ka1?Ka2?Ka3 ?3?2?[H]?Ka1?[H]?Ka1?Ka2?[H]δ1? (D)δ1?。

18、滴定0.1mol/L两性物HA2-(pKa1=2， pKa2= 7，pKa3 = 13)，应选用的标准溶液为：

(A) NaOH； (B) HCl和NaOH均可； (C) HCl； (D) 不能滴定。

用NaOH：H3A → H2A- → HA2- → A3- ；用HCl：H3A ← H2A- ← HA2- ← A3-。 19、用甲醛法测定铵盐NH3 (M=17.0g/mol)的含量。0.2g铵盐试样消耗25mL 0.1mol/L NaOH 溶液，则试样中NH3 的含量约为：

(A) 36%； (B) 31%； (C) 26%；

CV(NaOH)?MNH3m(铵盐)?1000?100?(D) 21%

NH3%?

三、氧化还原

0.1000?25.00?17.0?100?21.25

0.2000?10001、羟胺NH2OH被氧化为NO3-时转移的电子数是： (A)1； (B) 6； (C) 2； (D) 8。 2、写出25℃时，半反应 AgCN(s)+e==Ag(s)+CN- 的能斯特方程式：φAgCNAg?φ’AgCNAg ?0.059lgCCN?。3、用Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液时，指示剂总在接近滴定终点时加入，这是因为：

淀粉与碘配合能力强，终点时Na2S2O3难以置换碘而使指示剂变色滞后，产生终点误差。 4、KMnO4滴定H2C2O4时需加热溶液至75-85℃，这是为了： 在保证H2C2O4不分解的前提下，加快滴定反应速度。 5、用KMnO4滴定H2C2O4，开始时反应速度慢，后来反应速度加快，这是因为 滴定生成的Mn2+是催化剂，催化该反应的快速进行。

6、用KMnO4标准溶液滴定Fe2+时使用的酸是H2SO4而不是HCl，因为：

KMnO4与Fe2+的反应诱导KMnO4与Cl-的反应速度的提高，产生较大的测定误差。

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