福建省厦门市2022届高三化学上学期期末质量检测试题 含答案

福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检测

化学试题

1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是B

A．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

D．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

2．下列变化中，气体被还原的是B

A．水蒸气使CuSO4变蓝B．Cl2使FeCl2溶液变黄

C．CH2=CH2使溴水褪色D．H2S使H3SO3溶液变浊

3．下列说法错误的是A

A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化

C．C3H7C1有2种同分异构体D．油脂、蛋白质都可以和碱反应

4．下列离子能大量共存的一组是A

A．Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3—B．HCO3—、K+、Cl—、[Al(OH)4]—

C．Na+、Al3+、Br—、S2—D．ClO—、Mg2+、SO42—、I—

5．两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是D

A．K的结构示意图为B．铷元素位于第4周期IA族

C．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据

6．Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确B A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol b最多能与4mol H2加成

C．c分子中所有原子共平面D．a、b、c均易溶于水

7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是C

A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

高温

8．设阿伏加德罗常数的值为N A、利用反应2MgO+Si== 2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg 时，下列说法不正确的是D

1

A．消耗的MgO质量为40g B．断裂Si-Si键的数目为N A

C．转移的电子数为2N A D．生成镁蒸气体积为22.4L

9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验

不合理的是D A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽

动的铁丝

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多

余的SO2

D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是D

A．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>X

C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2中Y的化合价为+4

1l．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是C

A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40H

C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段D．该腐蚀过程属于电化学腐

蚀

12，电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是B

A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B．两个氮原子上的加氢过程同时进行

C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图．25℃时，Co(OH)2的Ksp 分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的

是B

A．负极材料中发生变价的元素是Ti

B．交换膜a为阳离子交换膜

C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大D．在过滤层可收集到Co(OH)2

2

14．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)．应选择的试剂为C

A．盐酸B．硝酸C．乙酸D．HCN

15．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A

实验 1 2 3 4 5 6 7

溶液组成H2O 1.0mol/L

NH4Cl

0.1mol/L

NH4Cl

1.0mol/L

NaCl

1.0mol/L

NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml 12 433 347 160 14 401 349 A．由实验2、3可得，NH4+浓度越大，镁和水反应速率越快

B．由实验1、4、5可得，Cl—对镁和水的反应有催化作用

C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D．无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应

16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

(1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可

提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度B．减小压强C．延长反应时间D．增大O2的投料

(2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。

含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

16答案

17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。已知:①CO(NH2)2+HO------→2NH3+CO2

脲酶

3

②25℃时,H3PO4的K a1=7.5×10—3K a2=6.3×10—8、K a3=44×10—13;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10—9.

(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。

(2)尿素水解液呈碱性，则c(NH4+)___________ c(HCO3—)(填“>”或

“<”)

(3)混合后，溶质的初始浓度如下表

物质CaCl2HCl NaH2PO4NaCl 尿素脲酶

初始浓度mol/L 0.25 5×10—30.05 1 1.0 20U/ml

①生成H2PO4—的离子方程式为___________。

②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。

③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。

(4)上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

A．振荡周期内，PO43—浓度不变B．随着尿素水解反应的进行，pH升高

C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降

D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡

17答案

18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示.

(1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________

(2) “溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：

氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—

水解:TiOCl42—+H2O≒

TiO(OH)++H++4Cl—

分解:2TiO(OH)++2H2O==2TiO2·2H2O+4H+

当c(Cl—)=5mol/L时，溶液中TiOCl42—和TiO(OH)+分布系数与pH的关

系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________

(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________

4

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