2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（带解析）

2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（带解析）

一、选择题

1.化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B．对“地沟油”’蒸馏可以获得汽油

C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅 【答案】B 【解析】

试题分析：A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体氮气和二氧化碳，正确；B、“地沟油”主要成分属于酯类，汽油的主要成分为烃类，对“地沟油”蒸馏不能获得汽油，错误；C、对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源，正确；D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，正确。 考点：考查化学常识，化学与生产、生活的关系。 2.下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B．苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C．乙酸乙酯和油脂互为同系物 D．甲烷和乙醇均能发生取代反应 【答案】D 【解析】

试题分析：A、棉花和蛋白质都是高分子化合物，棉花的主要成分纤维素水解的最终产物为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，错误；B、苯和乙烯都能使溴水退色，苯是萃取溴水中的溴而使水层褪色，乙烯是与溴水发生加成反应，错误；C、乙酸乙酯和油脂虽都属于酯类，但二者结构不同，不互为同系物，错误；D、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确。

考点：考查简单的有机化合物的组成和性质。

3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

【答案】A 【解析】

试题分析：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确；B、盐酸、空气、硫酸、干冰依次为混合物、混合物、电解质、非电解质，错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙依次为纯净物、混合物、单质、电解质，错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠依次为纯净物、混合物、电解质、电解质，错误。 考点：考查物质的组成和分类。

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B．常温常压下，16gCH4所含中子数目为8 NA

C．含0．2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子 D．0．1 L 3 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 NA 【答案】C 【解析】

试题分析：A、标准状况下，CH3CH2OH为非气体，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子

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数大于NA，错误；B、常温常压下，CH4的相对分子质量为18，16gCH4的物质的量为8/9mol，所含中子数目为64/9NA，错误；C、含0．2 NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，和水完全反应转移0．2 mol电子，正确；D、NH4NO3为强酸弱碱盐，NH4+水解，

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0．1 L 3 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0．3 NA，错误。 考点：考查以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。 5.下列分析正确的是

A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3 D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 【答案】C 【解析】

试题分析：A、钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，错误；B、制取金属镁用电解熔融MgCl2的方法，错误；C、实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3，正确；D、氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO，错误。 考点：考查元素化合物知识。

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6.下列说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族 C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 【答案】A 【解析】

试题分析：A、L层上的电子数为奇数的原子位于第二周期，一定是主族元素的原子，正确；B、元素周期表共有18列，第8列属于第Ⅷ族、第17列属于第VIIA族，错误；C、化学键的形成不一定伴随着电子的转移，如蒸发氯化钠溶液的氯化钠晶体，形成了离子键但没有电子转移，错误；D、元素周期表中，位于第ⅢB族到ⅡB族的10个纵行的元素属于过渡元素，错误。

考点：考查原子结构、元素周期律和元素周期表。

7.将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 A．无沉淀生成 B．肯定没有BaSO3生成 C．得到的沉淀是纯净物

D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 【答案】D 【解析】

试题分析：根据题意知，将反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应为：

SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；SO2+H2O+2NH3=（NH4）SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化2

硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选D。 考点：考查二氧化硫和三氧化硫的性质及相关计算。

8.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A．气态氢化物稳定性最强的是HZ B．原子半径由小到大的顺序为W

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