分析化学练习题

第五章 定量分析的误差和分析结果的数据处理习题

1.是非判断题

1-1将3.1424、3.2156、5.6235和4.6245处理成四位有效数字时，则分别为3.142、3.216、5.624和4.624。

1-2 pH=10.05的有效数字是四位。

?=30.54，其标准积累稳定常数??为3.467×10。 1-3 [HgI4]2-的lg?4430

1-4在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 1-5有效数字能反映仪器的精度和测定的准确度。

1-6欲配制1L0.2000mol·L-1K2Ｃr2O7(M=294.19g·mol-1)溶液，所用分析天平的准确度为+0.1mg，若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Ｃr2O7时称准至0.001g。 1-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类。 1-8误差的表示方法有两种，一种是准确度与误差，一种是精密度与偏差。 1-9相对误差小，即表示分析结果的准确度高。 1-10偏差是指测定值与真实值之差。

1-11精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 1-12系统误差影响测定结果的准确度。 1-13测量值的标准偏差越小，其准确度越高。

1-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。 1-15随机误差影响到测定结果的精密度。

1-16对某试样进行三次平行测定,得平均含量25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30%。

1-17随机误差具有单向性。

1-18某学生根据置信度为95%对其分析结果进行处理后，写出报告结果为(6.25+0.1348)%,该报告的结果是合理的。

1-19置信区间是指测量值在一定范围的可能性大小,通常用百分数表示。

1-20在滴定分析时，错误判断两个样液滴定终点时指示剂的颜色的深浅属于工作过失。

-5

2-53欲使100mL0.010 mol·L-1的HAc(K?＝1.76×10)溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的a重量(g)约为

A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.6 2-54 HCN的解离常数表达式为K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的

K?a??A.加HCl，K?a变大 B.加NaCN，Ka变大 C.加HCN，Ka变小 D.加H2O,

不

变

2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是

-102-?-7?A. CN-[K?a(HCN) =6.2×10] B. S[Ka1(H2S) =1.3×10，Ka2(H2S) =7.1

×10-15]

-5-?-4C. CH3COO-[K?a(CH3COOH)=1.8×10] D.F[Ka(HF)=3.5×10]

-52-56计算0.10 mol·L-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的K?a1＝2.0×10，

K?a2=2.0

×10-7)

A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.70

2-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关

??系中，哪一种说法是正确的。(HF的pK?a＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)

A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-

2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的

??关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：pK?H2S：pK?a1＝6.38，pKa2＝10.25；a1＝6.88，pKa2＝?14.15；H2C2O4：pK?a1＝1.22，pKa2＝4.19)

A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-

-4?2-59 0.1 mol·L-1NH4NO2溶液的pH值为多少？[K?a(HNO2) =7.24×10，Kb(NH3)＝1.74×

10-5]

A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3

-7-11?2-60 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的K?a1＝4.47×10，Ka2＝4.68×10)

A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3 2-61在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是

A. c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-)

-4

2-62已知HCN的K?则在1.00 mol·L-1的NaCN溶液中OH-离子的浓度(mol·L-1)a＝3.3×10，

为

A. 1.8×10-9 B.1.8×10-2 C.5.5×10-6 D. 1.8×10-6

-10-3-12-63已知苯酚（C6H5OH）的K?＝1.05×10，则浓度为1.0×10 mol·L苯酚钠溶液的pHa为

A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.49

-3-8??2-64浓度为0.10 mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的K?a1，Ka2，Ka3分别为7.6×10，6.3×10，4.4

×10-13)，溶液的pH值是

A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.8

?2-65共轭酸碱对的K?a和Kb的关系是

A.

K?a? B. =KbK?a?＝K? C. ×KbwK?a?=K? D.K?/K??K? /Kbbaww2-66 H2PO4-的共轭碱是

A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 2-67 NH3的共轭酸是

A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 2-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性

A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-

-9.262-69 NH4+的K?，则0.1 mol·L-1NH3水溶液的pH值为 a＝10

A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87

?的近2-70已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.10 mol·L-1，其pH=3.48，则该弱碱pKb似值为

A. 7.04 B. 9.04 C. 10.04 D. 8.04 2-71对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +O H-来说

A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱

2-72在35.0mL0.20 mol·L-1HCN溶液中，加入25.0mL0.20 mol·L-1KOH溶液，混合溶液的pH值是

A. 5.7 B. 6.4 C. 9.5 D. 8.6

?的2-73一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb近似值为

A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是

A.H2ASO4-－ASO43- B. H2CO3－CO32- C. NH4+－NH3 D. H2PO4-－PO43- 2-75根据酸碱质子理论，可以得出

A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子 C.酸不可能是阴离子

D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 E.碱可能是电中性的分子 2-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是

A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3

???2-77已知H2CO3的Ka＝4.3×10-7，Ka＝5.6×10-11，则CO32-作为碱的pKb为 21A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.62

?的2-78一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb近似值为

A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-79 反应HS- + H2O ?H2S + OH-中，强酸和弱碱分别是

A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O

?2-80弱酸的K?a与其共轭碱的Kb相等，则

A.

?K?a?Kb＝1.0×10-5 B.该弱酸是H2O C.K?a

?Kb?=1.0×10-7 D.

?1?K?a?Kb?2Kw

2-81用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明

A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 2-82下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定

?＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K?＝2.9A.(NH4)2SO4(NH3的Kba2

×10-6）

-10-5?C.苯酚（K?a＝1.1×10） D. NH4Cl(NH3的Kb＝1.8×10)

2-83用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是

A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7

2-84用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（pK?a＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～

-19.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pK?a＝3.7的0.1mol·L某一元酸的pH突

跃范围是

A. 6.7~8.7 B. 6.7~9.7 C. 6.7~10.7 D. 7.7~9.7 2-85下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。

-10

K?K?K?已知：=1.8×10-5；（H3PO4）=7.5×10-3; a1a（HAc）a (HCN)=4.9×10；-11

×10-3；K?（HCO）=5.6×1023a2

Ka1(H2C2O4)=7.5

?A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液 C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液 2-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是

??A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在pH＝7.00时变色

-52-89某酸碱指示剂的K?HIn=1.0×10，则从理论上推算其pH变色范围是

A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7

2-90某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是

A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2） B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4） C.中性红（pH变色范围为6.6～8.0） D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0） 2-91酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为

A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.溴白里酚蓝（6.0～7.6） D.甲酚红（7.2～8.8） E.中性红（6.8～8.0）

2-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为

A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点

A.电极电势值的大小可以衡量物质得失电子容易的程度 B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差

C.原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路 D.在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极

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