2016年江苏单招化学模拟试题：化学反应限度

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2016年江苏单招化学模拟试题:化学反应限度

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1：

下列说法正确的是( ) A、2HI

H2＋I2和H2＋I2

2HI是可逆反应

B、在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率 C、任何可逆反应的反应限度都相同

D、在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率 2：

对A2＋3B2＝2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是( A、v(AB3) = 0.5 mol/(L·min)

B、v(B2) = 0.6 mol/(L·min)

C、v(A2) = 0.4 mol/(L·min)

D、v(A2) = 0.3 mol/(L·min) 3：

)下列各组反应中，属于可逆反应的一组是( ) A、2H2O

2H2↑＋O2↑，2H2＋O2

2H2O

)

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B、NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

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C、H2＋I2

2HI，2HI

H2＋I2

D、2Ag＋Br2 4：

2AgBr，2AgBr

Ag＋Br2

下列各组反应互为可逆反应的是( ) ①2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3

②SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＝SO2＋H2O

③2SO2＋O2＝2SO3，2SO3＝2SO2＋O2

④NH3＋HCl＝NH4Cl，NH4ClA、①② B、②③ C、③④ D、①④ 5：

NH3↑＋HCl↑

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA (g)＋nB (g)＝pC (g)＋qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol /L，B的平均反应速率vB= a/15 mol/(L min)，C增加2a/ 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为( ) A、3：1：2：2

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B、1：3：2：2 C、1：3：2：1 D、1：1：1：1

6：

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(1)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

①电池总反应：Zn++=+2Ag:__________________________.

②2+54+2: __________________________。

③6n+6n()+6n： __________________________ 。

④↑+↑+: _________________________。

(2)到目前为止，我国已有上百个地方使用乙醇汽油。

①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用的煤油的物理性质是 ______________________________________________________________。

②含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是____________________________________________________________。

(3)如图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇____（填标号）。

A、是最理想的绿色能源 B、提供的能量来自于太阳能

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C、生产和消费过程对空气没有任何影响

D、生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

7：

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把0.01 mol粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(p=1.1 g。L-l)，在标准状况下，放出气体的体积y和时间t

的关系曲线如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是____mL。 (2)放出一半气体所需的时间约为___min。

(3)A、B、C、D各点的反应速率的快慢顺序是____。 (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为____。 (5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况____。

8：

（2013年湖北）向体积为2L的密闭容器中通入10mol

反应五分钟测得

的物质的量为6mol。请填写下表。

、10mol,发生发应。

物质 起始浓度（mol/L） 5 变化浓度c 2 （mol/L） 5min时浓度 3 （mol/L） 5 l 4 0 2 2 2000份高职单招试题，全部免费提供！

V mol/(L·min)

9：

已知某反应的各物质的量浓度数据如下： aA(g) +bB(g)起始浓度(mol。

cC(g)

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) 3.0 1.0 0

2s末浓度(mol。) 1.8 0.6 0.8

(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )。 A、9：3：4 B、3：1：2 C、2：1：3 D、3：2：1 (2)v(A)=____。

10：

在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：

(1)若E>E2，反应体系的总能量________（填“升高”或“降低”），为________（填“吸热”或“放热”）反应，其原因是________________。

(2)若E，

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11：

把适量的二氧化锰粉未加入到50mL过氧化氢的溶液中（密度时间t的关系曲线如下图所示。

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），在标准状况下，放出气体的体积V和

（1）实验时放出气体的总体积是_________________。 （2）放出一半气体所需要的时间约为______________。

（3）反应放出气体所需要的时间约为_______。

（4）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是___________________。 （5）根据曲线形状解释反应速率的变化情况____________________。 （6）计算初始过氧化氢物质的量浓度______________________________。

12：

某研究性学习小组为探究固体反应物的表面积与反应速率的关系，设计了如图所示的实验：

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量筒里盛满饱和溶液，倒置在水槽中。同时把注射器内的盐酸（等量，且盐酸不足）迅速注入锥形瓶

。溶液多？待反应完全后，两支量筒中液面情况如何？请说

中。你推测开始时哪支量筒中排出的饱和明你的推测理由。

13：

钢铁生产是17世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。高炉炼铁的主要反应是：+3CO

2Fe+CO炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。

请你根据所学的化学反应限度的知识对这一“科学悬念”作出合理的解释。

14：

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对于反应，试回答下列有关问题：

（1）常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？____________________。

（2）4s内，生成的速率为时，减少的速率是_________________。

（3）测得4s后

浓度为，则开始时的浓度为________________。

答案部分

1、B

A选项中两个反应的条件不同，不是可逆反应，故A错误；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，B正确，D错误；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错误。

2、C

A选项中v(AB3) = 0.5 mol/(L·min)，则v(A2) = 0.25 mol/(L·min)；B选项中v(B2) = 0.6 mol/(L·min)，则v(A2) = 0.2 mol/(L·min)；由A、B、C、D四个选项v(A2)的速率比较可以得出：C选项v(A2) = 0.4 mol/(L·min)速率最快，故选C 。 3、C

可逆反应指在同一条件下，同时向正反两个方向进行的反应，即满足两个条件：①同一条件下的反应；②正向反应与逆向反应同时进行。显然只有C项正确。

4、B

①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应，B项正确。

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5、B

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各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率vB= a/15 mol/(L min)，则B减少了a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m：n：p＝1：3：2。又因为增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，这说明反应前后体积是不变的，则q＝2，答案选B。

6、(1) ①放电时化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③太阳能转化为化学能 ④热能转化为化学能(2) ①煤油有特殊气味 ②混合燃料发生分层(3) B

(2)①为了便于区别燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里是利用煤油的物理性质中的“煤油有特殊气味”。②如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现象，原因是汽油与水不能混溶。 (3)从燃料乙醇的生产和消费示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的情况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且消耗大量粮食，也可能会从一定程度上造成粮食 紧张，故A、C、D是错误的，选B。

7、(1)60 (2)1 (3)D>C>B>A (4)0.107

(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢

从题图可知，(1)在反应到5 min时曲线走平，所以共放气体60 mL。(2)60 mL的一半是30 mL时间为1 min。(3)最初曲线较陡，之后趋于平缓，所以最初反应快，之后反应慢，这也可从反应物的浓度变化得到解释。

(4) 2 mol 22.4 L

n（） 0.06 L

解得n(

)～0.005 35 mol，c( )=0.005 35 mol/0. 05 L0. 107

8、l0.4 0.2 0.4

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v（

）===0.4 mol/(L·min)=v（）；v()=v（）=0.2 mol/(L·min)

9、(1)B (2)0.6 mol- (L。s)（1） aA(g) +bB(g)c（初）/(mol.

cC(g)

) 3.0 1.0 0

c (末)/(mol. ) 1.8 0.6 0.8

?c/( mol. ) 1.2 0.4 0.8

所以各物质的化学计量数之比为1.2：0.4：0.8=3：1:2，B项正确。

（2）

=0.6mol.(L.S)

10、(1)降低放热反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量 反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应，反之为吸热反应。

11、（1）60 mL （2）1 min （3）2 min（4）逐渐降低，反应速率逐渐减小（6）

（5）随着反应的进行，过氧化氢的浓度

（6） ，，

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。

12、开始时左边量筒排出的饱和

溶液多，因为粉末状的

与盐酸的接触面积大，反应速率大。待

的量

反应完全后，两支量筒中的液面一样高，因为相等，排出的饱和

溶液量相同。

均过量，注入的盐酸的物质的量相等，则产生的

对于反应

取决于盐酸的物质的量，反应速率取决于

13、见解析

，过量，盐酸的体积和浓度相同，因此，生成的体积

的表面积大小。

任何化学反应都有一定的限度，不能按化学反应方程式的计量关系完全反应。高炉炼铁的主要反应其实是可逆反应，对可逆反应

+3CO

2Fe+CO而言，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变

化学平衡建立时的条件，即没有改变化学反应的限度。所以化学平衡建立后，较矮的高炉和较高的高炉里CO的浓度是相同的，建造更高的高炉，不会减小高炉气中CO的浓度（这样的讨论是建立在反应物浓度、温度、催化剂等条件均相同时）。

14、（1）

、

（2）

（3）

（1）因为、为固体，、为气体，故可用、来表示该反应的反应速率。

（2）

（3）4 s内的浓度减少了

。

，故开始时的浓度为

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