有机化学烷、烯、炔综合测试

有机化学 烷、烯、炔综合测试

时间 90分钟 满分 100分

可能用到的相对原子量： H: 1 C: 12 O: 16

第Ⅰ 卷 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为

“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（ ）

A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面 B．doggycene的分子式为：C26H30

C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1 D．该物质常温为气态.

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

3．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（ ） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是 （ ） ①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应 ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同 A．①② B．②③ C．③④ D．①

试卷第1页，总7页

5．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（ ）

A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH C．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH 6．丙烷的分子结构可简写成键线式结构

，有机物A的键线式结构为

，

有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（ ）

A．有机物A的一氯代物只有4种

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．有机物A的分子式为C8H18

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 7．在

多可能是（ ）

A．12个 B．14个 C．18个 D．20个

分子中，处于同一平面上的原子数最

8．组成和结构可用 考虑立体结构）

表示的有机物共有 ( ) （不

A．24种 B．28种 C．32种 D．36种

9．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上

的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

10．n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是 ( ) A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合 C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合 D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合

试卷第2页，总7页

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

12．某烃键线式为时，所得产物有（ ）

，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

13．某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知x的数值为

A．4 B．3 C．2 D．1 14．由于碳碳双键（

）中的碳碳双键不能自由旋转,因此

和 是两种不同的化合物,互为顺反异构

体。则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

15．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R 1、R 2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 ( )

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A． 始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B． 若R 1＝R 2＝甲基，则其化学式为C 12H 16 C． 若R 1＝R 2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D． 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

16．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24 L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5 g和13.2 g。则该混合气体的组成和比例可能是 A．C2H4和C4H8 1∶1 B．CH4和C4H10 5∶1 C．C3H4和C3H8 3∶1 D．C2H2和C4H8 任意比 17．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：

ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正

确的是（ ）

A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 B．物质Q的能量比NBD的低 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体

18．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：（ ） A．50% B．60% C．70% D．80%

19．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，

则第6项烷烃分子的化学式为（ ） A．C26H54 B．C27H56 C．C53H108 D．C54H110 20．烯烃复分解反应可示意如下：

试卷第4页，总7页

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）

A．

B． C． D．

第II卷（非选择题）

21．出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型。

（1）乙烯使溴水退色 ； 。 （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 ； 。 （3）由乙炔制聚氯乙烯 ； 。 （4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应： ；___________。 （5）3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应： ；_____________。

22．（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式： 。

（3）已知成下列试题：

可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

23．（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

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之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等，解答时注意灵活应用。 10．B 【解析】

试题分析：设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式

△V

1 1+y/4 n 2n

则1+y/4=2 解得y=4。即混合气体分子中平均含有4个H原子。

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合时含有4个H原子，故A不选；B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合，平均含有22/5个H原子，故B选；C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合，平均含有4个H原子，故C不选；D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合，平均含有4个H原子，故D不选。故选B。 考点：考查化学方程式的有关计算

【名师点睛】求混合烃的组成烃时，一般方法有：（1）一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。（3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2。（4）温度在100℃以上，气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。（5）商余法（适用于烃类分子式的求法） 原理：对于任意的烃(CxHy)，其相对分子量为：M=12x+y，则M/12=x+y/12，显然，x为商(C原子数目)，y为余数(H原子数目)。从而推断出烃的分子式。 11．B 【解析】

试题分析：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。故选B。

考点：考查同分异构现象和同分异构体 12．C 【解析】

试题分析：烯与溴加成时溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上，溴与二烯烃加成可以发生1，2﹣加成，溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上，也可以发生1，4﹣加成，中间形成1个碳碳双键． 解：当溴与

发生

1，2﹣加成时，生成物有

、；

答案第3页，总8页

当溴与发生1，4﹣加成时，生成物有、

，共有5种，

故选C． 13．A 【解析】

试题分析：不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前CmHn 的体积=60mL-40mL=20mL，故Cm Hn 、H2、CmHn+x 的物质的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，则反应为：CmHn+2H2 CmHn+x，根据H原子守恒，则x=4，故选项A正确。 考点：考查图像方法在化学反应方程式计算的应用的知识。 14．D 【解析】

试题分析：C3H4Cl2的同分异构体存在5种，即：CHCl=CCl-CH3、CHCl=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、CCl2=CH-CH3、CH2=CH-CHCl2，其中CHCl=CCl-CH3和CHCl=CH-CH2Cl均存在顺反异构体，即2+2=4种，共3+4=7种，故选D． 考点：考查同分异构体的书写 15．C 【解析】

试题分析：A、同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH 2 原子团的有机化合物，该烯与乙烯并不互为同系物，A错误；B、若R 1＝R 2＝甲基，则其化学式为C 12H 14，B错误；C、若R 1＝R 2＝甲基，则该烯结构中氢的类型有3种，则始祖鸟烯的一氯代物有3种，C正确；D、与高锰酸钾反应褪色是发生了氧化反应，与溴水褪色发生的是加成反应，不相同，D错误。答案选C。

考点：同系物，加成反应，氧化反应 16．C 【解析】 试题分析：n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，则n（H）=（2×4.5g）÷18g/mol=0.5mol，m（H）=0.5g，碱石灰增重13.2g为CO2的质量，则n（C）=13.2g÷44g/mol=0.3mol，则平均分子式为C3H5，A．若为C2H4和C4H8，二者的物质的量之比为1：1时，平均分子式为C3H6，A错误；B．若为CH4和C4H10，由平均C原子数目可知二者为1：2，B错误；C．若为C3H4和C3H8，以任意比混合平均C原子都是3，但二者按3：1混合时，平均H原子数目为：（3×4+8）÷（3+1）=5，符合题意，C正确；D．若为C2H2和C4H8，由平均C原子数目可知二者为1：1，不满足任意比，D错误；答案选C。 【考点定位】本题主要是考查混合物反应的计算 【名师点晴】明确平均分子式的含义为解答该题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算。

答案第4页，总8页

17．B 【解析】

试题分析：A、在降冰片二烯分子中含有两个碳碳双键，所以一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应，A正确；B、由于NBD→Q时吸收能量，物质所含有的能量越低越稳定，所以物质Q的能量比NBD的高，B错误；C、在物质Q中含有三种不同位置的H原子，因此该化合物的一氯取代物有三种，C正确；D、NBD和Q分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确，答案选B。

考点：考查有机物的结构、性质与同分异构体的种类及书写的知识。 18．B 【解析】

试题分析：甲烷原来对氦的相对密度为4，现在是2.5；因为总质量未变所以总体积设原来是2.5，现在就是（由m=pv得出）4；设2.5体积的甲烷中有aL参与反应，那么有（2.5-a）未反应；有2a体积气体生成；又有：（2.5-a）+（2a）=4得出a=1.5；分解率就是

1.5×100%=60%，2.5答案选B。

点评：考查甲烷燃烧计算 19．A 【解析】

试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选A。

【考点定位】考查烷烃、同分异构体

【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式。 20．A 【解析】 试题分析：根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下发生双键断裂，两端基团重新组合为新

的烯烃，据此结合选项解答。A.中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为

六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，A项正确；B.中两个碳碳双

键断裂后，合成的是五元环，B项错误；C。中两个碳碳双键断裂后，合成了

六元环，但是碳碳双键的位置不正确，C项错误；D.到的是五元环，D项错误；答案选A。

答案第5页，总8页

中两个碳碳双键断裂后，得

考点：考查烯烃的性质。 21．（1）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；加成反应

（2）

催化剂 ；取代反应

（3）nCH≡CH；加聚反应

（4）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应

（5）CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr＝CBrCH(CH3)2；加成反应

（6）；取代反应

【解析】 试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，反应的方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应生成硝基苯，方程式为

。

（3）乙炔含有碳碳三键，钠发生加聚反应，则由乙炔制聚氯乙烯的方程式为

催化剂 nCH≡CH。

（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，方程式为 CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl。

（5）3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应的方程式为CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr＝CBrCH(CH3)2。

（6）甲苯在一定条件下与溴发生取代反应生成2,4,6-三溴甲苯，方程式为

。

考点：考查有机反应方程式及反应类型判断 22．（1）C2H6+Cl2

C2H5Cl+HCl；取代反应；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

CHBr2CHBr2；（3）①加成反应；

（2）CH≡CH+2Br2

答案第6页，总8页

②。

【解析】 试题分析：（1）乙烷是烷烃，特征反应是取代反应，乙烷与氯气在光照时发生取代反应产生一氯乙烷和HCl。反应的方程式是C2H6+Cl2

C2H5Cl+HCl；反应类型属于取代反应；乙

烯与足量的HCl在一定条件下发生加成反应产生氯乙烷，反应的方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；（2）乙炔是不饱和烃，可以与足量的溴水发生加成反应产生1,1,2,2-四溴乙烷，反应的方程式是CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2；（3）根据图示可知

与CH≡CH发生加成反应产生；②在一定条件下发生加

聚反应产生高聚物，该反应的方程式是：

。

考点：考查有机物的结构、性质你、转化、反应类型、化学方程式的书写的知识。 23．（1）C6H14 （2）3 （3）4

（4）

【解析】 试题分析：（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则该烃的相对分子质量是43×2＝86，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝86，解得n＝6，所以则该烃的分子式为C6H14。

（2）根据烷烃的通式CnH2n+2可知烷烃分子中共价键个数是2n＋2＋n－1＝3n＋1。如果某烷烃B含有16个共价键，则3n＋1＝16，即n＝5，因此该烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，分子中含有4类氢原子，则该烃的一氯取代物有4种。

（4）烯烃或炔烃均可以与氢气加成得到烷烃，因此根据烷烃的结构简式可知烃D的可能的

答案第7页，总8页

是或。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式确定

【名师点晴】掌握烷烃的通式和结构特点是解答的关键，难点是（4）中有机物结构简式的判断。解答时注意根据烷烃分子中相邻的2个碳原子上各去掉一个氢原子即可形成形成碳碳双键，如果个去掉2个氢原子，则形成碳碳三键，解答时注意根据烷烃的结构简式灵活应用，但需要注意不要重复多写。 24．D 【解析】

试题分析：浓硫酸增重是因为吸收了水，则水的物质的量为2.04g÷18g/mol=51/450mol，则混合气体中含氢原子为51/225mol，根据化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，2molCO2参加反应，导致固体增重56g，实际上增重2.24g，则CO2的物质的量为2/25mol，混合气体中含C原子数为2/25mol，设混合气体中含乙烷xmol，丙烷ymol，根据氢原子守恒，则有6x＋8y＝51/225，根据碳原子守恒，则有2x＋3y＝2/25，解得x=4.5/225 , y=3/225，所以x/y＝4.5∶3=3:2，原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为3:2，答案选D。 考点：考查化学计算，原子守恒的应用等知识。 25．（1） CH3CH2OH

CH2=CH2↑ + H2O

CH2=CH2 + Br2 Br－CH2CH2－Br

（2） C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4

（3）①安全装置，防倒吸 ②吸收乙烯（吸收乙烯和二氧化硫气体） 检验乙烯是否除净（检验乙烯和二氧化硫气体是否除净） 【解析】 试题分析：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH

CH2==CH2↑+ H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，

即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色，方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 ； 故答案为：C；SO2，Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 ； （3）乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，①设计装置a的作用是：安全装置，防倒吸；②浓溴水的作用是：吸收乙烯（吸收乙烯和二氧化硫气体）；稀溴水的作用是：检验乙烯是否除净。

考点：考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验

答案第8页，总8页

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