酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定误差分析

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响? (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( ) (2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( ) (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( ) (4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( ) (5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( ) (6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( ) (7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( ) (8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )

(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；( ) (10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( ) (11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( ) (12)滴加盐酸，溶液变为红色；(

(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( ) (14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( ) (15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )

(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( ) (17)用量筒量取待测液时，仰视读数；( )

(18)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( ) (19)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下( )

(20)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( (21)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( (22)用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( (23)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?(

) ) ) ) 高 二 化 学 作 业

1、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL。 就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) → → →D→ 。 (2)

观

察

滴

定

管

里

液

面

的

高

度

时

应

注

意： 。 (3)E

步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用

是 。 (4)D

步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分

应 。

(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 。 (6)

该

烧

碱

样

品

纯

度

的

计

算

式

为 。 2、草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验

（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液

（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L

KMnO4溶液滴定

KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+CO2+MnSO4+H2O 回答下列问题

①实验（1）中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是 。 ②实验（2）中滴定时KMnO4溶液应装在 中

③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 ④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 。 ⑤若滴定终点时共用去KMnO4VmL则草酸溶液浓度是 mol/L x= 。

3．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

4、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

高二化学第一次作业《pH的计算》

1．下列溶液中，pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 mol／L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol／L NaOH溶液后的溶液 B. 将pH＝12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 C. 将pH＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液

D. c(OH－)＝10－6 mol／L的NaOH溶液10 mL加入10－5 mol／L的NaOH溶液100 mL后的溶液

2．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 （ ) A. 2×10?10 mol／L B.

1(10?8＋10?10) mol／L 2C. (10?8＋10?10) mol／L D. (1×10?14－5×10?5) mol／L

3.将pH=5的稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1

4．将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 A. a＝b＝100 mL B. a＝b＝1000 mL C. a＜b D. a＞b

5．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则

产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) A. 0.0225 mol / ?L·min? B. 0.05 mol / ?L·min? C. 0.045 mol / ?L·min? D. 0.01 mol / ?L·min?

6．某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 A. 该溶液c(H+)≥0.1 mol / L

B. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2 w w w.k s 5 u.c o m C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2

D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积≥100mL

7．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

8．甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液c(H+)关系是 A.

11倍 B. C. 100倍 D. 无法确定 21009．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH?y轴?与通入气体的量?x轴?的关系如图所示。 则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是 A? a为氢硫酸中通入O2 B? b为亚硫酸中通入O2 C? c为氢硫酸中通入Cl2 D? d为亚硫酸中通入Cl2

y a b c d x

10．下列四种溶液中，酸性最强的是 A. pH＝14的溶液 B. c(OH?) ＝10×10?13 mol / L的溶液

C. 0.6％的醋酸溶液(? ＝1 g／cm3 ) w w w.k s 5 u.c o m D. pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合

11．下列说法正确的是 A. 温度升高水的电离度增大，pH增大

B. 纯水中c(H+)与c(OH?)的乘积一定等于1×10?14 C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH?)，则一定是中性的 D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小

12．已知一种c(H+)＝1×10?3 mol / L的酸和一种c(OH?)＝1×10?11 mol / L的碱溶液等体积

混合后溶液呈酸性。其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐

13．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液 C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

14．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

15．用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )

A. 4 B. 7.2 C. 10

D. 11.3

16．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH为( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6

17．往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是 ? ? A? V2＝10V1 B? V2＜10V1 C? V2＞10V1 D? V1＝10V2

18.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 1mol·L-1的 HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，消耗的 NaOH 溶液的体积是( ) A.① = ③ > ② B.③ > ② > ① C.① = ② = ③ D.① < ② =③ 二、填空题

19．判断下列四种溶液的酸碱性强弱：

A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混合后的溶液 B. pH＝0的溶液

C. c(OH?)＝10?11 mol / L的溶液

D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(α＝1.32％)

它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。 20．在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10?3 mol的钡离子，溶液的pH为____。将此溶液

与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。

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