1991 年试题（湖南、云南、海南三省用题）

１９９１ 年试题（湖南、云南、海南三省用题）

第Ⅰ卷

可能用到的数据 原子量

Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６

Ｍｇ ２４ Ａｌ ２７ Ｓ ３２ Ｃｌ ３５．５ Ｆｅ ５６ Ｃｕ ６４ Ｎａ ２３ Ｚｎ ６５ Ａｇ １０８ Ｓｎ １１９ Ｂａ １３７ Ｃｒ ５２

一、选择题（本题共有 １０ 小题，每小题 ２ 分，共 ２０ 分．）

说明:每小题只有 一 个 选项符合题意.

?????

１．下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是

（Ａ）ＮａＣｌ （Ｂ）ＮＨ４Ｃｌ （Ｃ）ＮａＯＨ （Ｄ）Ｎａ２ＣＯ３ 2.下列仪器 不 允 许 用酒精灯加热的是

????????

（Ａ）表面皿 （Ｂ）蒸馏烧瓶 （Ｃ）蒸发皿 （Ｄ）坩埚

３．向 ＦｅＣｌ３ 和ＢａＣｌ２的酸性混和溶液中，通入ＳＯ２气体，有白色沉淀生成． 此沉淀是

（Ａ）ＢａＳＯ４ （Ｂ）ＦｅＳ （Ｃ）ＢａＳＯ３ （Ｄ）Ｓ 4.下列微粒 不 含 有 孤对电子的是

????????

（Ａ）ＯＨ －

（Ｂ）Ｃｌ－ （Ｃ）Ｈ＋

（Ｄ）ＮＨ３

５．Ｈ＋离子与 Ｈ２Ｏ 分子反应生成 Ｈ３Ｏ＋离子，它们之间的相互作用是 （Ａ）分子间的作用 （Ｂ）非极性共价键 （Ｃ）离子键 （Ｄ）配位键

６．某主族元素的原子，Ｍ 层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨 道只有 １ 个电子）．这种原子的质子数

（Ａ）只能是 ７ （Ｂ）只能是 １５ （Ｃ）是 １１ 或 １５ （Ｄ）是 １１ 或 １３ ７．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物，其中含有 （Ａ）白磷和三硫化二锑等 （Ｂ）红磷和三硫化二锑等 （Ｃ）氯酸钾、二氧化锰和硫等 （Ｄ）硝酸钾、二氧化锰和硫等 8.下列有关希有气体的描述 不 正 确 的是

????????

①原子的最外电子层都有 ８ 个电子；

②其原子与同周期第ⅠＡ、ⅡＡ 族阳离子具有相同的核外电子排布； ③有些希有气体能跟某些物质反应；

④原子半径比同周期ⅤⅡＡ 族元素原子的大．

（Ａ）只有① （Ｂ）①和③ （Ｃ）①和② （Ｄ）②和④

９．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是 （Ａ）甲醇 （Ｂ）乙二醇 （Ｃ）丙醇 （Ｄ）甘油

１０．Ｘ 是一种烃，它不能使 ＫＭｎＯ４ 溶液褪色．０．５ 摩的 Ｘ 完全燃烧时，得到 ２７ 克水和 ６７．２ 升 ＣＯ２（标准状况）．Ｘ 是 （Ａ）环己烷 （Ｂ）苯 （Ｃ）１，３ 一己二炔 （Ｄ）甲苯 二、选择题（本题共有 ２０ 小题，每小题 ３ 分，共 ６０ 分．）

说明:每小题有 一 个 或 两 个 选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,

??????????????

多选时，该小题为 ０ 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 １ 分，选两个且都正确的给 ３ 分．但只要选错一个，该小题就为 ０ 分． １１．下列四种肥料可以与草木灰（含 Ｋ２ＣＯ３）混和使用的是 （Ａ）硫酸铵 （Ｂ）氯化铵 （Ｃ）硝酸钾 （Ｄ）过磷酸钙 12.硼的含氧酸的分子式 不 可 能 是

????????

（Ａ）Ｈ２ＢＯ４ （Ｂ）Ｈ３ＢＯ３ （Ｃ）ＨＢＯ２ （Ｄ）Ｈ２Ｂ４Ｏ７

１３．Ｘ（盐）和 Ｙ（酸）反应，可放出有气味的气体 Ｚ；Ｚ 跟 ＮａＯＨ 反应又得到 Ｘ（盐）；Ｚ 氧化的最终产物为 Ｗ 气，Ｗ 气溶于水又得到 Ｙ（酸）．则 Ｘ（盐） 和 Ｙ（酸）是

（Ａ）Ｎａ２Ｓ 和稀硫酸 （Ｂ）Ｎａ２ＳＯ３ 和盐酸 （Ｃ）Ｎａ２Ｓ 和盐酸 （Ｄ）Ｎａ２ＳＯ３ 和稀硫酸 １４．下列关于氯水的叙述，正确的是

（Ａ）新制氯水中只含 Ｃｌ２ 和 Ｈ２Ｏ 分子 （Ｂ）新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 （Ｃ）光照氯水有气泡逸出，该气体是 Ｃｌ２ （Ｄ）氯水放置数天后 ｐＨ 值将变小

１５．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 （Ａ）高锰酸钾溶液 （Ｂ）五氧化二磷 （Ｃ）饱和小苏打溶液 （Ｄ）石灰水

１６．在下列各式所表示的生成最终产物的方法中，正确的是

稀H SO

(A)NaCl(溶液 )????????4??2??? HCl↑

浓H 2SO 4 ,加热 (B)NaI(固体) ??????MnO?

2

冷却 I 2 ↑????? I 2 (固体)

①加热至饱和 稀H SO

2???CuSO4 (无水) (D)CuO??????4?? CuSO 4 (溶液) ??????

②冷却

１７．有四种相同浓度的溶液：①蚁酸（甲酸）、②碳酸、③醋酸、④石炭酸． 它们的酸性由强到弱的顺序是

（Ａ）①③④② （Ｂ）④③②① （Ｃ）①③②④ （Ｄ）③①④②

１８．氰气分子式为（ＣＮ）２，结构式为Ｎ≡Ｃ—Ｃ≡Ｎ，性质与卤素相似．下列叙 述正确的是

（Ａ）在一定条件下可与烯烃加成

（Ｂ）分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长

稀H SO ,170℃ 2

(C)CH 3 CH 2 OH??????4???? CH 2 = CH 2

（Ｃ）不和氢氧化钠溶液发生反应 （Ｄ）氰化钠、氰化银都易溶于水

１９．有主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ．Ｘ 原子的最外层电子排布为 ｎｓ１；Ｙ 原子的 Ｍ 电 子层有 ２个未成对电子；Ｚ 原子的最外层ｐ轨道上只有一对成对电子， 且 Ｚ 原子的核外电子比 Ｙ 原子少 ８ 个电子．由这三种元素组成的化合 物的分子式不可能的是 （Ａ）Ｘ２ＹＺ３ （Ｂ）Ｘ２ＹＺ４ （Ｃ）Ｘ２Ｙ２Ｚ３ （Ｄ）ＸＹＺ４

２０．某元素的原子量为 ５９，在其氧化物中该元素的质量百分比为 ７１％，则 它的化合价是

（Ａ）＋１ （Ｂ）＋２ （Ｃ）＋３ （Ｄ）＋４

２１．向一定体积的 ０．１ 摩／升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下 列叙述正确的是

（Ａ）溶液的 ｐＨ 值变小 （Ｂ）醋酸的电离度增大 （Ｃ）溶液的导电能力减弱

（Ｄ）中和此溶液所需的 ０．１ 摩／升 ＮａＯＨ 溶液的体积增加

２２．质量为 ８．０２ 克的铁片，放进 １．０ 升浓度为 ０．９０ 摩／升的 ＣｕＳＯ４ 溶液 中，过一段时间取出冲净、干燥后称重，变为 ８．６６ 克．若认为溶液的 体积没有变化，则 Ｃｕ２＋的浓度变为 （Ａ）０．８９ 摩／升 （Ｂ）０．８２ 摩／升 （Ｃ）０．７８ 摩／升 （Ｄ）０．６０ 摩／升

２３．某温度时，浓度都是 １ 摩／升的两种气体 Ｘ２ 和 Ｙ２，在密闭容器中反应 生成气体 Ｚ，达平衡后［Ｘ２］为 ０．４ 摩／升，［Ｙ２］为 ０．８ 摩／升，生成的［Ｚ］ 为 ０．４ 摩／升，则该反应式（Ｚ 用 Ｘ、Ｙ 表示）是 （Ａ）Ｘ２＋２Ｙ２ ２ＸＹ２ （Ｂ）２Ｘ２＋Ｙ２ ２Ｘ ２Ｙ

（Ｃ）３Ｘ２＋Ｙ２ ２Ｘ（Ｄ）Ｘ２＋３Ｙ２ ２ＸＹ３ ３Ｙ

２４．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 （Ａ）２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ＝４ＯＨ－ （Ｂ）２Ｈ＋＋２ｅ＝Ｈ２

（Ｃ）４ＯＨ－－４ｅ＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ （Ｄ）Ｆｅ－２ｅ＝Ｆｅ２＋

２５．将 ｐＨ＝３ 的某酸溶液跟 ｐＨ＝１１ 的某碱溶液等体积混和后，溶液的 ｐＨ 值

（Ａ）大于 ７ （Ｂ）小于 ７ （Ｃ）等于 ７ （Ｄ）无法确定

２６．将 ２０ 毫升 ０．１ 摩／升的醋酸与 ２４ 毫升 ０．１ 摩／升的氢氧化钠混和后， 溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是 （Ａ）［Ｎａ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］ （Ｂ）［Ｎａ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ （Ｃ）［ＯＨ－］＞［Ｎａ＋］＞［Ｈ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞

（Ｄ）［Ｎａ＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞

２７．Ｘ、Ｙ、Ｚ 是三种主族元素，若 Ｘ 的阳离子与 Ｙ 的阴离子具有相同的电 子层结构，Ｚ 的阴离子半径大于等电荷数的 Ｙ 的阴离子半径，则三种

元素的原子序数大小顺序是

（Ａ）Ｚ＞Ｙ＞Ｘ （Ｂ）Ｚ＞Ｘ＞Ｙ （Ｃ）Ｘ＞Ｙ＞Ｚ （Ｄ）Ｘ＞Ｚ＞Ｙ ２８．下列反应的离子方程式正确的是 （Ａ）氯化铵溶于水：ＮＨ４＋＋２Ｈ２Ｏ Ｈ ３Ｏ＋＋ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

（Ｂ）铁跟盐酸反应：２Ｆｅ＋６Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２↑ （Ｃ）钾跟冷水反应：Ｋ＋２Ｈ２Ｏ＝Ｋ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑

（Ｄ）氢氧化铜溶于盐酸：Ｃｕ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋＝Ｃｕ２＋＋２Ｈ２Ｏ

２９．使相同摩尔浓度的 ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２、ＡｌＣｌ３ 溶液中的 Ｃｌ－离子完全沉淀 时，若所用相同浓度的ＡｇＮＯ３溶液的体积比为３：２：１，则上述三种溶液 的体积比是

（Ａ）９：４：１ （Ｂ）３：２：１ （Ｃ）６：３：２ （Ｄ）９：３：１

３０．两种金属的混和粉末 １５ 克，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到 11.2升氢气(标准状况).下列各组金属 不 能 构成符合上述条件的混和

?????

物的是

（Ａ）Ｍｇ 和 Ａｇ （Ｂ）Ｃｕ 和 Ｚｎ （Ｃ）Ａｌ 和 Ｆｅ （Ｄ）Ｍｇ 和 Ａｌ

第Ⅱ卷

可能用到的数据 原子量

Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３

Ｍｇ ２４ Ａｌ ２７ Ｓ ３２ Ｃ １３５．５ Ｃｒ ５２ Ｆｅ ５６ Ｃｕ ６４ Ｚｎ ６５ Ａｇ １０８ Ｓｎ １１９ Ｂａ １３７

三、（本题共有 ２ 小题，共 １５ 分）

３１．（８ 分）某化学课外小组所做实验的示意图如下：

上图中＂→＂表示气体流向，Ｍ 是一种纯净而干燥的气体，Ｙ 为另一种气 体，Ｅ 内有棕色气体产生．实验所用的物质，只能由下列物质中选取：

Ｎａ２ＣＯ３、Ｎａ２Ｏ２、ＮａＣｌ、Ｎａ２Ｏ、ＣａＣｌ２、（ＮＨ４）２ＣＯ３、碱石灰等固体及蒸 馏水．

据此实验，完成下列填空：

（１）Ａ 中所用装置的主要仪器有 ． （２）Ｂ 中所选的干燥剂是 其作用是 ． （３）Ｃ 中发生的主要反应的化学方程式是

．

（４）制取 Ｙ 气的 Ｄ 装置所用的主要仪器是 ，制取 Ｙ 气的 化学方程式是 ． （５）当 Ｆ 中充有一定量气体后，Ｄ 停止送气，Ａ 停止加热，并立即关闭两

个活塞，这时若将 Ｆ 浸入冰水中，可看到 Ｆ 中的现象是 ， 其原因是

３２．（７ 分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空 白．

（１） 从 下 列 仪 器 选 出 所 需 仪 器 （ 用 标 号 字 母 填 写） ．

（Ａ）托盘天平（带砝码）、（Ｂ）研钵、（Ｃ）试管夹、（Ｄ）酒精灯、 （Ｅ）蒸发皿、（Ｆ）玻璃棒、（Ｇ）坩埚、（Ｈ）干燥器、（Ｉ）石棉网、 （Ｊ）三脚架 除 上 述 仪 器 外 ， 还 需 要 的 仪 器

是 ．

（２）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量（ｘ％）的计算公式（用 Ｗ１、Ｗ２、Ｗ３ 表示）

ｘ％＝ ． 该生测定结果是偏高还是偏低？ ． 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字

母）

．

（Ａ）加热前称量时容器未完全干燥；

（Ｂ）最后两次加热后的质量相差较大（大于 ０．１ 克）； （Ｃ）加热后容器未放入干燥器中冷却； （Ｄ）加热过程中晶体有少量溅失．

四、（本题共有 ８ 小题，共 ２１ 分）

３３．（２ 分）某原子的 Ｍ 层有 ６ 个电子，则该原子 ２ｐ 轨道中有 个电 子，３ｐ 轨道中有 个电子．

３４．（２ 分）将 １０ 摩 Ａ 和 ５ 摩 Ｂ 放入 １０ 升真空箱中，某温度下，发生反应： ３Ａ（气）＋Ｂ（气）＝２Ｃ（气）．在最初 ０．２ 秒内，消耗 Ａ 的平均速度为 ０．０６ 摩／升?秒．则在 ０．２ 秒时，箱中有 摩 Ｃ 生成． ３５．（２ 分）某温度下，纯水中的［Ｈ＋］＝２．０×１０－７ 摩／升，则此时［ＯＨ－］＝ 摩／升．

３６．（４ 分）配平化学方程式：

２ＦｅＳ＋２Ｏ ＝３Ｆｅ Ｏ ＋４ＳＯ２ 其中还原剂是 ，在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的 总数是 ．

３７．（２ 分）某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 Ｘ＋Ｙ＝Ｚ， 第二步为 Ｙ＋Ｚ＝Ｍ＋Ｎ＋Ｘ．此反应总的化学方程式是 ，反应 的催化剂是 ．

３８．（２ 分）某氯化聚醚是一种工程塑料．它是由

在虚线处开环聚合而成的．该氯化聚醚的结构简式是 ．

３９．（２ 分）判断下列四种溶液的酸性强弱：

（Ａ）０．５ 摩／升的 ＮａＯＨ 溶液和 １．０ 摩／升的盐酸等体积混和后的溶液； （Ｂ）ｐＨ＝０ 的溶液；

（Ｃ）［ＯＨ－］＝１０－１１ 摩／升的溶液；

（Ｄ）０．１ 摩／升的 ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液（α＝１．３２％）．

它 们 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 （ 填 写 代 码 ） 是 ： ＞ ＞ ＞ ．

４０．（５ 分）有 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 四种溶液，它们各为 Ｋ２ＣＯ３、Ｋ２ＳＯ４、ＮａＨＳＯ４、 Ｂａ（ＮＯ３）２ 中的一种．现进行下列实验：

Ａ＋Ｃ 无明显变化；Ａ＋Ｄ 无明显变化；Ｂ＋Ｄ 生成溶液及沉淀物 Ｅ；

Ｂ＋Ｃ 生成溶液 Ｆ 及沉淀，少量 Ｅ 溶于过量 Ｆ 中，生成溶液并放出气体． 由此可以确定 Ａ 是 ，Ｂ 是 ，Ｃ 是 ，Ｄ 是 ． 五、（本题共有 ３ 小题，共 １６ 分）

４１．（３ 分）当化学反应 ＰＣｌ５（气） ＰＣｌ３（气）＋Ｃｌ２（气）处于平衡状态时，

向其中加入一种 ３７Ｃｌ 含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡

以前，ＰＣｌ３ 中所含 ３７Ｃｌ 的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说 明理由． 答：

（４ 分）Ａ、Ｂ 是分子量不相等的两种有机化合物，无论 Ａ、Ｂ 以何种比 42.例混和，只要混和物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量 也不变.试写出 两 组 符合上述情况的有机化合物的分子式,并回答A、

???? `

Ｂ 应满足什么条件． 答：

４３．（９ 分）从丙烯合成＂硝化甘油＂（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反 应，

??丙烯??????②? 1,2,3 - 三氯丙烷(ClCH 2 CHClCH 2 Cl)??③?????④????硝化甘油

4??? 2 CHClCH 3 ; 已知:CH 2 = CHCH 3 + Cl2??????? ClCH

CCl 溶液

①

? CH℃ 2 = CHCH 2 Cl + HCl CH 2 = CHCH 3 + Cl 2??500??

（１）写出①、②、③、④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应

类型：

① ② ③ ④ ； ； ； ．

（２）请写出用丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类

型．

． （３）如果所用丙醇中混有异丙醇〔ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＨ３〕，对所制丙烯的纯度

是否有影响？简要说明理由．

六、（本题共有 ３ 小题，共 １８ 分）

４４．（４ 分）有 Ｎａ２ＳＯ４和 Ｎａ２ＣＯ３混和溶液 １０．０ 毫升，加入足量 ＢａＣｌ２溶液， 充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀 １．４５１ 克．将沉淀与 过量盐酸反应，得到 １１２ 毫升 ＣＯ２ 气体（标准状况）．求原混和溶液中 Ｎａ２ＳＯ４ 和 Ｎａ２ＣＯ３ 的摩尔浓度．

４５．（６ 分）金属锡（Ｓｎ）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸， 反应的化学方程式为：

Ｓｎ＋２ＨＣｌ＝ＳｎＣｌ２＋Ｈ２↑

再加入过量 ＦｅＣｌ３ 溶液，发生如下反应：

ＳｎＣｌ２＋２ＦｅＣｌ３＝ＳｎＣｌ４＋２ＦｅＣｌ２

最后用已知浓度的 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液滴定生成的 Ｆｅ２＋离子，反应的化学方 程式为：

６ＦｅＣｌ２＋Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７＋１４ＨＣｌ＝６ＦｅＣｌ３＋２ＫＣｌ＋２ＣｒＣｌ３＋７Ｈ２Ｏ 现有金属锡试样 ０．６１３ 克，经上述各步反应后，共用去 ０．１００ 摩／升 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液 １６．０ 毫升．求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反 应）．

４６．（８ 分）将 １００ 毫升 Ｈ２、Ｃ２Ｈ６ 和 ＣＯ２ 的混和气体与 ３００ 毫升 Ｏ２ 混和点 燃，经充分反应并干燥后，总体积减少１００毫升．再将剩余的气体通过 碱石灰吸收，体积又减少１００毫升．上述体积均在同温同压下测定．求 原混和气体中各组分的体积．

１９９１ 年试题答案及评分标准 湖南、云南、海南三省用题

一、（本题共有 １０ 小题，每小题 ２ 分，共 ２０ 分）

１．Ｂ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｃ ５．Ｄ ６．Ｃ ７．Ｂ ８．Ｃ ９．Ｄ １０．Ｂ 二、（本题共有 ２０ 小题，每小题 ３ 分，共 ６０ 分）

１１．Ｃ １２．Ａ １３．Ａ、Ｄ １４．Ｂ、Ｄ １５．Ａ、Ｃ １６．Ｂ １７．Ｃ １８．Ａ １９．Ｄ ２０．Ｃ ２１．Ｂ、Ｃ ２２．Ｂ ２３．Ｃ ２４．Ａ ２５．Ｄ ２６．Ｂ ２７．Ｂ ２８．Ａ、Ｄ ２９．Ｄ ３０．Ｂ、Ｄ

（每小题有 １ 个或 ２ 个选项符合题意．对于正确答案只包括 １ 个选项 的：只选 １ 项且选对者给 ３ 分；其它选法，该小题均为 ０ 分．对于正确 答案包括 ２ 个选项的：只选 ２ 项，且全选对者给 ３ 分；只选 １ 项且选对 者给 １ 分；其它选法，该小题均为 ０ 分．）

三、（本题共有 ２ 小题，共 １５ 分）

３１．（８ 分）

（１）大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管

（１ 分）

（只要答出大试管、铁架台、酒精灯三种仪器的不扣分，若少答其中 的 １ 个仪器，该题为 ０ 分）

（２）碱石灰，既除去水气也除去 ＣＯ２

（每空 １ 分，共 ２ 分）

Pt

(3)4NH 3 (气) + 5O 2 (气) △ 4NO(气) + 6H 2 O(气)

（１ 分）

（４）铁架台、分液漏斗、平底烧瓶（或锥形瓶）、胶塞、导管，

２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑

（每空 １ 分，共 ２ 分）

（５）颜色变浅．因为 ２ＮＯ２（气） Ｎ ２Ｏ４（气）＋热量，是放热反应，降低

温度时平衡向正方向移动，红棕色的 ＮＯ２ 部分转变为无色的 Ｎ２Ｏ４， 故颜色变浅．（现象和理由各 １ 分） （２ 分） ３２．（７ 分）

（１）Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｆ、Ｇ、Ｈ、Ｊ

（２ 分）

（全对 ２ 分，答对 ３ 个及 ３ 个以上给 １ 分，３ 个以下不给分） 坩埚钳、泥三角、药匙（若少答 １ 个仪器，该题为 ０ 分）

（１ 分） （２）

W2 - W3 ×100% W2 - W1 （１ 分）

偏高

（１ 分）

Ａ、Ｄ

（２ 分）

四、（本题共有 ８ 小题，共 ２１ 分）

３３．６，４

（每空 １ 分，共 ２ 分）

３４．０．０８

（２ 分）

３５．２．０×１０－７

（２ 分）

（２ 分）

（Ｆｅ３Ｏ４ 的系数 １ 可以不写，其它只要错 １ 项，该题为 ０ 分） ＦｅＳ２，３２

３８．

37.2Y M + N, X(化学方程式等号上没有X, 不扣分)

（每空 １ 分，共 ２ 分）

（每空 １ 分，共 ２ 分）

（２ 分） ３９．Ｂ Ａ Ｄ Ｃ（只要颠倒一处，该题为 ０ 分）

（２ 分）

４０．Ａ 是 Ｋ２ＳＯ４，（１ 分）Ｂ 是 Ｂａ（ＮＯ３）２，（１ 分）Ｃ 是 ＮａＨＳＯ４，（１ 分） （５ 分） Ｄ 是 Ｋ２ＣＯ３（２ 分）

五、（本题共有 ３ 小题，共 １６ 分）

４１．答：加入 ３７Ｃｌ 含量较多的氯气后，平衡向左移动，使 ＰＣｌ５中 ３７Ｃｌ 含量 增加，虽未重新建立平衡，但这些含 ３７Ｃｌ 较多的ＰＣｌ５的分解反应也在 进行，所以 ＰＣｌ３ 中含 ３７Ｃｌ 的百分比也会增加．

（３ 分）

（结论正确，没答理由的，只给 １ 分；结论正确而理由错误的，该小题为 ０ 分）

４２．答：例如 Ｃ２Ｈ２ 和 Ｃ６Ｈ６，ＨＣＨＯ 和 ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ１２Ｈ８ 和 Ｃ２Ｈ４Ｏ３ 等．（任答合理 的两组，每组１分．但分子式不合理的例子，不给分，例如Ｃ２Ｈ６和Ｃ４Ｈ１２，

（２ 分） 其中 Ｃ４Ｈ１２ 不合理）

两化合物的分子式中，Ｈ 的质量百分含量必须相等．

（２ 分）

（若答＂两种分子的分子量之比跟它们含氢的个数之比相等＂，也给 ２ 分，但仅答＂两种分子的最简式必须相等＂，只给 １ 分，因为它不包括 Ｃ１２Ｈ８ 和 Ｃ２Ｈ４Ｏ３ 这样的情况．） ４３．（１）

（１ 分）

（２ 分）

（如果丙烯先加氯，后高温取代，①②两式都作 ０ 分）

水解（或取代）反应

（１ 分）

酯化反应 （２ 分）

（２ 分）

（以上各化学方程式和反应类型合并记分，缺一即为 ０ 分，不分段给 分）

（３）异丙醇在此反应条件下也得到丙烯，因此不会影响产物纯度

（１ 分）

（如以化学方程式表示，也给分）

六、（本题共有 ３ 小题，共 １８ 分）

４４．（４ 分）

112

= 5.00×10 -3 (摩) CO 2的物质的量为 22.4×1000

（１ 分）

由反应式： Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２＝ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

１ １

和 ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１ １

得知，Ｎａ２ＣＯ３、ＢａＣＯ３ 和 ＣＯ２ 的物质的量相等，因而 Ｎａ２ＣＯ３ 的浓度为 5.00×10 -3

= 0.500(摩 / 升)

0.0100

（１ 分）

BaSO 4质量 = 沉淀总质量 - BaCO 3质量

= 1.451- 5.00×10-3 ×197 = 0.466(克)

（１ 分）

由反应式： Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２＝ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ １ １

得知，Ｎａ２ＳＯ４ 与 ＢａＳＯ４ 的物质的量相等，因而 Ｎａ２ＳＯ４ 的浓度为

0.466

= 0.200(摩 / 升)

233×0.0100 （１ 分）

４５．（６ 分）

反应中消耗的 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７的物质的量为 ０．１００×０．０１６０＝１．６０×１０－３（摩） （１ 分）

６×Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 物质的量＝ＦｅＣｌ２ 物质的量；ＦｅＣｌ２ 物质的量＝２×ＳｎＣｌ２物质 的量，

（各 １ 分，共 ２ 分）

SnCl 2的物质的量 = 6×

1 ×K2 Cr2 O 7物质的量 = 4.8×10 -3 (摩) 2

（１ 分）

Ｓｎ 的质量为 ４．８×１０ －３×１１９＝０．５７１（克）

试样中Sn的百分含量为

0.571 ×100% = 93.1% 0.613 （１ 分）

（１ 分）

或列成一个总式：

0.100×0.0160×3×119 Sn% = 0.613

×100% = 93.1%

（６ 分）

４６．（８ 分）

设原混和气体中 Ｈ２、Ｃ２Ｈ６、ＣＯ２ 的体积分别为 Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３．

① 由题意得：Ｖ１＋Ｖ２＋Ｖ３＝１００ 根据化学方程式：２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ； ２Ｃ２Ｈ６＋７Ｏ２＝４ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ

产物经干燥后由 Ｈ２ 燃烧而引起的体积减少为 Ｖ１＋０．５Ｖ１＝１．５Ｖ１

（１ 分）

由C2 H 6燃烧而引起的体积减少为 V2 + 3.5V2 - 2V2 = 2.5V2

（１ 分）

１．５Ｖ１＋２．５Ｖ２＝１００ ②

（１ 分）

由 Ｃ２Ｈ６ 燃烧而产生的 ＣＯ２ 体积为 ２Ｖ２

（１ 分）

２Ｖ２＋Ｖ３＝１００ ③

（１ 分）

解①、②、③联立的方程组，得

Ｖ１＝２５（毫升）；Ｖ２＝２５（毫升）；Ｖ３＝５０（毫升）

（３ 分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/aqt7.html