2008-2012年全国高考理综试题及答案-北京卷

www.zgxzw.com 中国校长网 2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)

理科综合能力测试

本试卷共14页.共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考:

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

8.下列试验中，所选装置不合理的是

A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B． 用CC14提取碘水中的碘，选③ C． 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D． 粗盐提纯，选①和②

9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

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11．下列说法正确的是

A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体

12 人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

25.(13分)

直接排放含S错误！未找到引用源。，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S错误！未找到引用源。,.

(1) 用化学方程式表示S错误！未找到引用源。:形成硫酸型胶雨的反应:

(2) 在钠碱循环法中，Na ?SO ?,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO ?:制得，该反应的离

子方程式是 (3) 吸收液吸收SO ?的过程中，pH随n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣)变化关系如下表: n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣) 91：9 1：1 1：91 PH ８.２ 7.2 6.2 ①上表判断Na ?SO ?溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

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①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 26. (12分) 用

生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:

(1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，

中

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投

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www.zgxzw.com 中国校长网 料比的关系是_________________. ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中

的物质的量分数是_______________.

27.（15分）

有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 实验Ⅰ 试管中的药品 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 现象 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 实验Ⅱ 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

(I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。 ②产生Ag2O的原因是 。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:

① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ② 验结果证实假设成立，依据的现象是 。

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www.zgxzw.com 中国校长网 ③ 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 28. (17分)

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:

己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:

（1） B为芳香烃。

①由B生成对孟烷的反应类型是

②(CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是 ③A的同系物中相对分子质量最小的物展是

(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.

①F的官能团是 ②C的结构简式是

⑧反应I的化学方程式是

(3)下列说法正确的是(选填字母) a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c． D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷

(4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是

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理科综合能力测试

本试卷满分300分。 考试用时150分钟。答题前，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：

可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第一部分（选择题，共120分）

6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 ．．．

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯

1818C．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+

—

—

）缩合最多可形成4种二肽

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ．．． A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

?C+NO2 B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO???+

?? C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O????Al(OH)3(胶体)+3H

催化剂 D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+(x?10．25℃、101kPa 下：

y4??xCO2+)O2??高温催化剂y2H2O

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www.zgxzw.com 中国校长网 下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） ?H=-317kJ/mol

11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

催化剂??12．已知反应：2CH3COCH3（l）?。取等量CH3COCH3，分别在???????CH3COCH2COH（CH3）2（l）

0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的

v(0?C)v(20?C)?1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

?n(0?C)?n(20?C)?1

第二部分（非选择题 共180分）

25．（12分）

在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式 ??F2?H2???? 2HF ??Cl2?H2????2HCl ??Br2?H2????2HBr ??I2?H2????2IH K （t1 ） 1.8 ?10 9.7?10 5.6?10 71236K （t2） 1.9?1032 4.2?10 9.3?10 61143 34 （1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序

是 。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐

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www.zgxzw.com 中国校长网 渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱

26．（14分）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

（1）溶液

A的溶质是 ；

在2~3，用化学平衡

Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞c?Ca2??]。

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH

移动原理解释盐酸的作用

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶

液体积变化忽略不计）。

27．（15分）

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所

示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com

www.zgxzw.com 中国校长网 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀， ___________________ 尚未发现白色沉淀溶解 加稀盐酸 （1）A 中反应的化学方程式是_________________。 （2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与

反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验，B中现象：

甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出

的结论是_______________。

28．（17分）

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；

已知： 中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com

www.zgxzw.com 中国校长网 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。 (4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。 (5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、

n均为正整数)。若CR2质量为?1g，MmRn质量为?2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含?1、?2和a的代数式表示)。

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有

5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

?Z+W 已知:X+Y?? (1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同

两种离子，液态Z的电离方程式是

_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是

____________________________________________________________________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强

不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为

红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是

_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保位小数）______________。

留1渐色。操片的

?

28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

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(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，

说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学

方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品

中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

绝密★考试结束

-

理科综合能力测试（北京卷）参考答案

Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。

5.D

6.C

9.A

10.B

11.C

12.D

7.A 8.D

Ⅱ卷共11小题，共180分。 25.(16分) (1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

③

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(答对其中任意两个均给分)

www.zgxzw.com 中国校长网 26.(13分) (1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体

是O3 (3)2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe+S ? FeS（其他合理答案均给分） (4)①H-C=N

②CN-+H2O?HCN+OH-

(5)16?1：(44?2?a?1)

27.(17分)

??(1) [:O:H]-??

(2)2NH3(l) ? NH??2?NH4 (3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO3?4+3H2O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO?3=3Cu2++2NO?+4H2O

(4) ①2NO2?2NO+O2 ②30.7

28.（14分） （1）Al

? （2）①C?2H2SO4（浓）?CO2??2SO2??2H2O ②NO CO2

（3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3?+2I2 （5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3

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www.zgxzw.com 中国校长网 10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某纳盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期Ⅳ A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

11．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②

HC3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序

正确的是

A．pH:②>③>④>① B. c(CH3COO-)：②>④>③>① C.溶液中c(H-):①>③>②>④ D. c(CH3COOH):①>④>③>② 12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

--2- B．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

第II卷（非选择题 共180分）

25．（16分）

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：

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已知脂与醇可发生如下酯交换反应：

???RCOOR'+R''OH???????RCOOR''+R'OH（R、R?、R??代表羟基） ?催化剂

（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ； ②由丙烯生成A的反应类型是 。

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，

氧32% ，C的结构简式是 。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母） a. C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b．C含有2个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d. E具有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇

与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯

环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 。

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

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www.zgxzw.com 中国校长网 Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O。 Ⅱ. 将FeSO4?7H2O配置成溶液。

Ⅲ. FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ. 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体 Ⅴ. 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1） Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3?，该反应的离子方程式是 （2） Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，

会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4） Ⅳ中，通过检验SO4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO4操作是 。 （5） 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是 kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116 Fe2O3160 FeO72）

27．（14分）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

2-2-中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com

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可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

2NO2?2NaOH?NaNO3?NaNO2?H2O

（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ．．（2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是

（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是

（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜

的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

28． （15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

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（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 高温 2Fe2O3+8SO2

（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率

c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的

Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的

NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用

浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果：

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）

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绝密★考试结束前

2009年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷）参考答案

Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。

1 B 11 B

Ⅱ卷共11小题，共180分。

25（1）①CH2?CHCH2CI 碳碳双键、氯原子

②取代反应

2 D 12 A 3 D 13 D 4 C 14 B 5 C 15 D 6 A 16 A 7 B 17 A 8 C 18 C 9 C 19 C 10 D 20 B

（4）a c d （5）蒸馏

26.（15分）

（1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从

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www.zgxzw.com 中国校长网 而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O

4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤

干净 （5）288.0

27.（14分）

（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d

28.（15分） （1）FeS2

2SO2 + O2（2）

（3）a b d

催化剂Δ2SO3

（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-

②14.56 2.31g

绝密 ★ 启用前

2008年普通高等学校招生全国统一考试 （北京卷）

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www.zgxzw.com 中国校长网 理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至 16页,共300分。考试时间150分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ．．．

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ．．．

7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2CO3

B.Na2O2 Na2CO3

C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

8.下列叙述正确的是

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www.zgxzw.com 中国校长网 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 A.①②

B.②③

④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 C.①③④

D.①②④

10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由mXan与nYb-,得m+a=n－b B.X的还原性一定大于Y

2－

－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO4)＞c(NH4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);?H??QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L?min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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2??c(OH)c(NH3gH2O)?增大

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2008年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（北京卷）

第Ⅱ卷（非选择 共180分）

注意事项：

1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题 号 分数 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸

发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取

代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） _____________________________________________________。 (4)已知：

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 总分

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。 ．．

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na ②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀

-+有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 ．．．(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

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