2018年中考试题分类汇编化学：专题36-工艺流程图题（含解析）

2018中考化学真题

2 0 1 8 中考化学试题汇编：考点 36

工艺流程图题

1 . （ 2018?湖北黄冈 ）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2

4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ③H2WO4

H2O＋WO3

W＋3H2O

④3H2＋WO3

下列说法不正确的是（ ） A . 反应③属于分解反应 B . 反应①②③④的产物都有氧化物

C . 反应①④中有元素的化合价发生改变 D . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 【答案】B

【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑

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钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。

2 ．（ 2018?呼和浩特 ）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）

A ．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）

B ．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C ．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D ．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。

【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。

B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化

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钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。

C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。

D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。 故选：B。

3 ．（ 2018?呼和浩特 ）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（ ）

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

【分析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。

B、根据反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。

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C、根据二氧化硫能与碱溶液反应，进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。

【解答】解：A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。

B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确。 C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误。 故选：D。

4. （2018?四川德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

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沉淀物 开始沉淀 完全沉淀

Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4).

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；

（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；

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