【金版学案】2015高考化学一轮总复习配套题库：第8章 第1节 基本实验仪器及使用

第八章化学实验基础第八章化学

实验基础

第一节基本实验仪器及使用

一、单项选择题

1．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

答案：B

2．(2011·浙江卷)下列说法不正确的是()

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

答案：A

3．(2013·天津卷)下列实验误差分析错误的是()

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

答案：B

4．(2012·北京丰台区月考)下列关于各装置图的叙述不正确的是()

A．装置①中，c为阳极，d为阴极

B．装置②可定量测定H2O2的分解速率

C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验装置③的气密性

D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

解析：电流流向与电子流向相反，电流由正极流出，与电源正极相连的一极为阳极，A项正确；B项，装置中长颈漏斗下端没有插入锥形瓶底，氧气可能从长颈漏斗里逸出，B项错误；C 项，加水使右管液面高于左管，停止加水，片刻后，液面差不变，表明装置的气密性良好，C项正确；氨气密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，D项正确。

答案：B

5．下列实验操作正确的是()

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

答案：D

6．下列实验操作正确的是()

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

解析：中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A项错；NaOH 溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。

答案：D

二、双项选择题

解析：A中没形成闭合回路，不能验证化学能转化为电能。D项中n(AgNO3)>n(NaCl)，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，反应后试管里有过量的硝酸银溶液，再滴加硫化钠溶液产生黑色硫化银沉淀，可以覆盖氯化银白色沉淀，不能说明氯化银转化成硫化银。正确做法是，在氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，

再滴加硫化钠溶液(少量)，产生黑色沉淀，说明硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积，D项不正确。

答案：BC

8.(2013·海南卷)下列关于仪器使用的说法正确的是()

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

答案：AD

三、非选择题

9．(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管

A________B________C________D________

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________________，烧杯的实际质量为________g。

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A________，B________，C________。

答案：(1)③⑤④⑥(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘27.4(3)滴管口伸入试管中试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶

10．(2013·泉州模拟)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________、__________。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。

(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。

(6)如图是温度

计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．②是温度计，读数是2.5 ℃

(7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。

答案：(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管

(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B(7)

11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________________(填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________ _______________________；

②该同学的判断不正确，原因是_________________ _______________________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________ ______________________________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________。

解析：(1)～(2)制备CaH2的原理和流程为：首先制得干燥的氢气，使之在加热条件下与金属Ca反应制得CaH2，故按气流方向连接仪器的顺序为：i→e，f→d，c→j，k→a。其中b(干燥管)的作用是防止空气中的O2、H2O等与CaH2反应。实验过程中需要注意在加热前需要确保H2的纯度，以避免发生安全事故，故需要检验H2的纯度，还需要注意为防止冷却过程中空气从b处进入装置将CaH2氧化，需在H2的氛围中冷却。(3)～(4)CaH2与H2O反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，反应现象与金属钙与水反应的现象极为相似，故可设计实验将CaH2、Ca分别与足量O2反应，通过检验是否有H2O生成来区分二者。

答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便。

12．高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实

90 ℃验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)=====

NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)。

(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

热就能进行，其原因是__________________________________ _ ____。

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别

为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)__________________________、干燥。

(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置

如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形

瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标

准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是

________。

②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是________(填写步骤号)。

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是________________________________________。

解析：(1)该反应需要加热，若用浓盐酸和氨气代替NH4Cl 参与反应即不需外界提供能量，只说明氨气与浓盐酸的反应是放热反应。(2)从溶解度曲线可以看到高氯酸铵在高温时溶解度较大，但在低温时溶解度较小，所以析出其晶体一般采取蒸发浓缩、降温结晶的办法，这样可以析出该晶体，而其他物质在低温时溶解度仍然较大，不会析出。析出晶体后要过滤、洗涤，洗涤时要减少溶解损失，用冷水或冰水洗涤。(3)准确量取酸性液体，用酸式滴定管；确保氨被完全吸收，步骤1可以防止气体泄漏，步骤5加热既使反应加快，也使产生的氨水分解得到的氨气被吸收，步骤6使冷凝装置中的氨气充分溶于水转移到硫酸中。(4)硫酸部分与氨水反应，如果测出剩余的硫酸即可求出反应的硫酸，得出氨气、铵根离子的量，求出高氯酸铵的含量。

答案：(1)氨气与浓盐酸反应放出热量

(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤

(3)①酸式滴定管②1,5,6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)

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