2017年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡(练)(含解析)

专题10 电解质溶液与离子平衡（练）

1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 （ ）

A．c(CO3) B．c(Mg) C．c(H) D．Ksp(MgCO3) 【答案】A

2?

2+

+

2．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O4）=0.100 mol·L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）

-1

-2-

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O4）＞c（HC2O4）

B．c（Na）＝0.100 mol·L的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）＝c（OH）+c（C2O4） C．c（HC2O4）＝c（C2O4）的溶液中：c（Na）＞0.100 mol·L+c（HC2O4） D．pH=7的溶液中：c（Na）＞2c（C2O4）

+

2--2-+

-1

-+

-1

+

-2-2--

【答案】BD

3．【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是 （ ） A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D

4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐

?1?1酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

?1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】

试题分析：A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解使溶液显酸性，因此M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH4)+ c(H)＝c(Cl

－

＋

＋

+

＋

－

＋

－

)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)＝c(OH)，所以c(NH4)＝c(Cl)。盐是强电解

＋

－

－＋－＋－

质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4)＝c(Cl)＞c(H

＋

)＝c(OH)，错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，

-－3

－

c(OH)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓

10?14－12+

mol度＝＝7.6×10mol/L，根据pH=-lgc(H)可知此时溶液中pH<12，正确。 ?31.32?10【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，由于酸、碱溶液均无色，二者恰好反应时溶液也没有颜色变化，所以通常借助指示剂来判断，指示剂通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于颜色变化不明显，不能作中和滴定的指示剂。酸碱恰好中和时溶液不一定显中性，通常就以指示剂的变色点作为中和滴定的滴定终点，尽管二者不相同，但在实验要求的误差范围内。进行操作时，要注意仪器的润洗、查漏、气泡的排除，会进行误差分析与判断。判断电解质溶液中离子浓度大小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式。掌握水的离子积常数的计算方法、离子浓度与溶液的pH的关系等是本题解答的关键所在。本题难度适中。

5.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）

c(H?)A．向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

c(CH3COOH)?1c(CH3COO?)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

c(CH3COOH)?c(OH?)c(NH?4)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中?1 ?c(Cl)c(Cl?)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ?c(Br)【答案】D

6．【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠（

–

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表

–5

明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10，H2CO3的

Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入

CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分） （ ） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 C．当pH为5.0时，饮料中

–

c(HA)=0.16

c(A?)?2?D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH–)–c(HA) 【答案】C 【解析】

试题分析：A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO2+H2O+A-=HA+HCO3-,饮料中

c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中

c(HA)+-5–5

?=c(H)÷Ka=10÷6.25×10=0.16，C项正确；D．碳酸饮料中加入的各成分含量未知，c(A)无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误；答案选C。 【考点定位】考查弱电解质的电离。

【名师点睛】弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。结合弱电解质的电离平衡常数分析其移动的产物。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使 水解程度增大，c(A)减小。

–

7.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示，下列叙述错误的是 （ ） ．．V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

－

c(M?)VD．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 ?V0c(R)【答案】D

c(M?)正向移动，则c(R)浓度增大。综上所述，升高温度时比值减小，错误。 ?c(R)+

【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：

先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。

8.【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析

出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ．．．（ ）

Kw-7

A．+ <1.0×10mol/L c(H)

B．c(Na)= c(HCO3)+ c(CO3)+ c(H2CO3) C．c(H)+c(NH4)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3) D．c(Cl)> c(NH4)> c(HCO3)> c(CO3) 【答案】C

－

+

－

2－

+

+

－

－

2－

+

－

2－

9.【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 （ ） 加入的物质 结论 A B 50mL 1 mol·LH2SO4 0.05molCaO －1反应结束后，c(Na)=c(SO4) +2－溶液中 增大 C D 【答案】B

50mL H2O 0.1molNaHSO4固体 由水电离出的c(H)·c(OH)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 ++—10．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是 （ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) 【答案】C

【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH 4水解导致溶液呈酸性，PH<7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgCl

＋

－

－

－

－1

和AgI的Ksp不相等，c(Ag)·c(Cl)=Ksp(AgCl), c(Ag)·c(I)=Ksp(AgI)，0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Ag)浓度相等，则c(Cl)不等于c(I)，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。

11．【2015天津理综化学】下列说法不正确的是 （ ） ．．．A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)溶液 【答案】C

Mg(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl

2+

—

＋

－

－

＋－＋－

NH4Cl溶液，故D项正确；本题选C。

【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等

【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内

容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。

12．【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是 （ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B

-1

13．【2015海南化学】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10,若向50mL0．018mol·L的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为 mol·L，pH为 。 【答案】（1）Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银； （2）1.8×10mol/L；2

-7

+

-1

-10

-1

-1

14．【2015海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4的浓度 （填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）NH3·H2O

NH4+OH 降低 增大；；

+

-+

-1

【解析】（1）氨水中的一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性；若加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小， pH降低；若加入少量的明矾，铝离子水解呈酸性，抑制铵离子水解，溶液中的NH4的浓度增大； 【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。

【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。

15．【2015福建理综化学】（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。 （2）25℃，在0.10mol·LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

2--1

+

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)= mol·L.

②某溶液含0.020 mol·LMn、0.10 mol·LH2S，当溶液pH= 时，Mn开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8×10]

（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

H2SO3 H2CO3 --13

-1

2+

-1

2+

--1

Ka1 1.3×10 4.2×10 -7-2Ka2 6.3×10 5.6×10 -11-4 ①HSO3的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 【答案】（15分）

-1

（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）①0.043；②5。 （3）①

c(H?)?c(SO3)c(HSO3)--

2??；②c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)；

+2---+

③H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O。

【考点定位】考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。

【名师点睛】物质的结构决定物质的性质。元素的性质由元素的原子结构决定，了解元素在发生反应时是原子的最外层电子发生变化，原子核不发生变化。原子失去或获得电子形成离子。从而得到相应的离子或原子结构示意图，掌握浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，再根据氧化还原反应中元素的化合价升降总数与电子得失数目相等的守恒规律，写出物质反应时的化学方程式。在比较溶液中离子浓度大小关系时，要考虑盐的水解平衡、水等弱电解质的电离平衡，并结合元素的原子守恒、电荷守恒及水电离平衡的质子守恒关系进行。弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义，认识离子浓度与溶液pH的转化，了解弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化学平衡移动原理，应用平衡移动原理分析化学平衡常数、沉淀形成的pH及微粒浓度大小比较。掌握物质的化学性质、平衡移动原理、盐的水解规律是本题的关键. 16．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

温度/℃ 0 化合物 NH4Cl ZnCl2

化合物 Ksp近似值 回答下列问题：

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。 【答案】

（4）Fe；2.7；6；Zn和Fe分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

3＋

2＋

2＋

2＋-5

20 37.2 395 40 45.8 452 60 55.3 488 80 65.6 541 100 77.3 614 29.3 343 Zn(OH)2 10 -17Fe(OH)2 10 -17Fe(OH)3 10 -39【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、pH计算、化学实验基本操作等。

【名师点晴】该题以酸性锌锰干电池为载体综合考查了氧化还原反应、电化学、化学计算、物质的分离与提纯等，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。

17．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H学式为 。 【答案】

（4）8.7×10，N2H6(HSO4)2

-7

+

N2H5的K=8.7×10；KW=1.0×10)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化

+7-14

1．【2016届湖南六校联考】下列叙述正确的是 （ ） A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 B．常温下，在含有Ag和Cl的溶液中，Ag和Cl浓度之积是个常数

C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F）/c(H) 始终保持增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A．由于溶度积常数Ksp(CaSO4)< Ksp(CaCO3)，而且在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)

Ca(aq)+SO4(aq)，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可发生沉淀

＋

-2+

2--+

+

-＋

-

的转化，形成CaCO3，正确；B．常温下，在饱和溶液中Ag和Cl浓度之积是个常数，这个常数

就是AgCl的溶度积常数，错误；C．当醋酸达到电离平衡后，若加水稀释，使醋酸电离平衡向正反应方向移动，则由于溶液中离子浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，错误；D．HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HF

-+

H+F，将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶

+-

液中c(F）、c(H)都减小，由于溶液中酸电离产生的氢离子的浓度减小，酸对水电离的抑制作用减弱，使水电离程度增大 所以溶液中c(F）/c(H)减小，错误。 考点：考查电解质溶液的有关知识。

2．【2016届湖南六校联考】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数

HClO4 -5-+

H2SO4 -9HCl -9HNO3 -10Ka 1.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 （ ）

A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋SO4

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 【答案】B

2-+

考点：考查电解质的电离及酸性强弱比较的知识。

3．【2016届河南省八市重点4月模拟】 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是 （ ）

A．【答案】A

B． C． D．c(H)·c(CH3COO)

+-

考点：考查稀释对溶液中离子浓度的影响的知识。

4．【2016届信阳、三门峡第一次联考】25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为 （ ） A．1：1 B．1：4 C． 2：1 D．3：2 【答案】B 【解析】

试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)=10mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反

--2

x?10?2?0.5x?10?2-3应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH)=10mol/L，则：=10，整理可

x?y--3

得：x：y=1：4，故选B。

考点：考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算的相关知识。

5．【2016届唐山二模】常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．NaY溶液的pH = 8， c(Na)–c(Y)＝9.9×10mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL 【答案】A 【解析】

＋

＋

2－

－

+

–

–7

考点：考查电解质溶液的有关知识。

6．【2016届北京延庆一模】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO3的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 （ ）

-2-

-

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3 B．当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(SO3)+c(HSO3) C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，

-+

2--

的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3)减小. 【答案】C 【解析】

-试题分析：A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3，A项正确；B．根

据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na)>c(SO3)+c(HSO3)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3+OH= SO3+H2O，Ca+SO3=CaSO3，参加反应的HSO3比SO3多，

＋

-—

－

2-2＋

2—

—

2—

＋

2--

＋＋2--－＋－

的值减小，C

-

项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3=H2SO3，α(HSO3)减小，D项正确；答案选C。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。

7．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 【答案】B

2-

考点：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断的知识。

8．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（1）常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。

-1

-1

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表：

n(SO3):n(HSO3) pH -1

2--2--

91:9 8.2 1:1 7.2 9:91 6.2 0.01mol·LNa2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。

（3）向0.1mol·L的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H)、c(OH)、c(SO3)、c(Na)、c(NH4)这五种离子浓度大小关系是____________________。

+

+

-1

+

-2-

（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。

-1

【答案】（12分，每空3分）（1）10；（2）c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H)=c(OH)； （

3

）

c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

；

（

4

）

-5

+

-2-+

-

。

考点：考查化学平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小比较。

1. 下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）

化学式 AgCl -10Ag2CrO4 -12CH3COOH -5HClO Ka=3.0×10 -8H2CO3 Ka1=4.1×10 Ka2=5.6×10 -11-7Ksp或Ka Ksp=1.8×10 Ksp=2.0×10 Ka=1.8×10 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO3+Cl2=2HCO3+Cl+ClO

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol/L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉淀 【答案】B

-3

-3

2--2----+

---+

考点：考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。

2．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 （ ） A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数) 为2×10

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D．滴定终点时，c(Na) ＞c(A) ＞ c(OH) ＞c(H) 【答案】B

＋

－

－

＋

-5

考点：考查酸碱中和滴定，离子浓度的大小比较等知识。

3．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 （ ）

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L NH4Cl 溶液含NH4物质的量前者大 ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO3、NO3、SiO3中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO3 ④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2×(10－10

－

－4

－10

－1

2----2--2-－1

－1

+

) mol/L

A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 【答案】B 【解析】

试题分析：①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②铵根浓度越大，铵根水解程度越小，则1 L 0．50 mol·L NH4Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L

－1

－1

NH4Cl 溶液含NH4 物质的量前者大，②正确；③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、

-2--2-

+--

AlO2、CO3、NO3、SiO3中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，这说明一定含有硝酸根离子和碘离子，在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子生成碘，原溶液中不一定有CO3，③错误；④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L

－

+

－1

2-

的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒

－

－

+

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)＝2c(Na) 和电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)＝c(H)+c(Na)可知c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2c(H)－2c(OH)＝2×(10－10考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用

4．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 （ ）

－

+

－

－4

－10

) mol/L，④正确，答案选B。

A. W点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)+c(Cl) B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)<0.1 mol·L

+

---2-2--1

+

+

2---

C. pH=8的溶液中：c(H)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl) D. pH=11的溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3 )>c(H2CO3) 【答案】

B

+

-2-2-

考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较

5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2 通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO3)+ c(HCO3)= 0．1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤ 【答案】D

2-ˉ

考点：考查了化学反应原理的相关知识。

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