r键的极性和分子极性 教学设计

《键的极性和分子极性》教学设计

【引入】我们都晓得A=B,B=C,A=C。下面我们做一个实验。 【投影】

水 乙醇 四氯化碳 那么这个实验结果，得到的结论是，酒精可以分别与水和四氯化碳互溶，但水和四氯化碳并不能互溶。这个结果，不符合数学的连等关系。当然，化学与数学是肯定有区别的。 因此，这一章的学习我们将从物质结构的角度来解释这一现象。首先我们来了解一些基本概念。4

下面请同学预习第三章，第三节。 SS3 分子的性质

【板书】一，键的极性和分子的极性 极性共价键——不同原子组成 co 共价键 非极性共价键——相同原子 o2 离子键 NaCl 金属键 Fe

回忆三种化学键,阅读书本P45页 完成上图共价键分类，由于原子不同，电负性就不同，电子对发生偏移，如P45页右图，一个电子呈正电性，一个呈负电性，分别用符号，δ+，δ-表示。而相同原子，对电荷的吸引力相同，形成的键就不会发生这种现象。10 【练习】下面练习几个电子式的书写,并判断分子中共价键类型：

H2O2 极P 非N NH4Cl P CCl4 P CS2 P HClO P N2 N 键的极性是原子水平，下面我们来看分子水平。阅读教材第二段。正负电荷中心重合，是什么意思，举例两个例子，画出CO2 和NH3的结构，首先从原子水平分析

【提问】请同学来画出CO2 和NH3的结构,分析，CO2和NH3个原子的带电情况。在原子上用符号表示出。

【学生回答】O电负性大于C，因此O带负电，C带正电。N电负性大于H因此N带负电。 从图中看CO2正电荷中心，在哪儿？C原子。而负电荷中心，也在C原子上，两个O带负电荷，而CO键长相等。然后NH3的负电荷在N原子，而三个H原子的正电荷中心在，平面三角形的中心。所以，他们的分子极性就晓得了。15 【总结】判断分子极性，方法一： 1， 判断分子的空间结构

2， 判断原子电负性，原子所带正负电荷 3， 判断正负电荷中心是否重合

下面自己做思考与交流习题。 （2分钟）20

分子从电荷平衡变成一正一负，就叫极化。整个分子呈电中性，但是分子内形成电场。 【分子极性实验】水 CCl4 酸式滴定管 橡胶棒 毛皮 烧杯 方法二：P46

1. 判断分子空间结构

2. 判断共价键向量和（方向正+指向负-） 以CO2为例讲解。

键的极性与分子极性的关系：

1. 只有一种元素的物质（只含非极性键）为非极性分子。 2. ABn型分子 如果最外层电子全部成键，则为非极性分子。 25

【科学视野】 回扣主题 乙醇中乙基类比乙烷分子属于非极性，羟基类比水分子属于极性。发现规律：极性分子易容于极性溶剂。非极性分子易容于非极性溶剂

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/alp1.html