高一化学第二阶段考试(A卷)

化学反应与能量 元素周期表

贺兰一中2015-2016学年度第二学期高一年级第二阶段考试化学试卷

（A卷）

命题人：李 刚 审卷人：

本试卷可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 S-32

Cu-64 Ag-108

一、单项选择题（共20*2.5=50分）

1、下列变化不需要破坏化学键的是：

A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 2、下列电子式正确的是

A．

B．

C．

D．

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

9. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

3、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、BeCl2 B、H2O C、CO2 D、BF3 4. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是

A. v(N2) 0.6mol/L min

.mol/L min C. v(H2) 12

B. v(NH3) 0.9mol/L min D. v(H2) 0.025mol/L s

18

A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 均为H3RO4

D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

11、浓盐酸与次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．①④ 12、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强;

10、下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

5．对于可逆反应2SO2+O

2后，O原子

18

2SO3，在混合气体中充入一定量的O2，足够长的时间

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中 6．常温下，用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 7．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸

化学反应与能量 元素周期表

②HCl的稳定性比H2S大;

③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS; ④Cl2能与H2S反应生成S; ⑤还原性：Cl－<S2－

A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤ 13．下列排列顺序正确的是

①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S ③还原性：S2－＞Cl－＞F－ ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 A．②④ B．①③ C．①④ D．②③

14．某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是

①该反应为放热反应 ②反应物的总能量比生成物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③

B．①③

C．②③

D．③

当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是 A. Z >X >W >Y B．Z >W >Y >X C．X >Y >W >Z D．X >Y >Z >W 18、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

．．

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量 D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 19、一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H2

2NH3达到化学平衡的标志是

A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B.N2、H2、NH3的质量分数不再改变 C.N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间内每消耗1molN2，同时也消耗3molH2 20．关于下列图示的说法中错误的是

15、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A．第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2 B．第2列元素中一定没有非金属元素 C．在18列元素中，第3列元素种类最多

D．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

16． 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。 W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍， Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是

A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化学键类型相同 C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z D．Z的气态氢化物比Y的稳定 17. 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：

A．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g CO2（g）+H2（g）”为放热反应

化学反应与能量 元素周期表

D．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 二、非选择题(共50分) 21、根据要求完成题目。

（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图 。 （2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是 。 （3）用“<”或“>”填空：

A.酸性：H2SO4HClO4 , B.碱性：Ca(OH)22

（4）用电子式表示氯化镁的形成过程22．依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________； （2）银电极发生的电极反应为________________________； X电极发生的反应类型为：_______________________:

（3）若刚开始X电极和银电极的质量相等，当电路中通过2mol电子时，两个电极的质量差为_________g.

23.（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)

的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①此反应的化学方程式中a︰b＝

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

bM(g)，M、N

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（2）将4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，用氧气表示该

反应2s内的平均速率V(O2)＝；2s末O2浓度为 ；2s末SO2的转化率为 。

24、某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。 （1）写出该反应的离子方程式 。

（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 _____ 和 _ 的洗气瓶。

（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol·L—1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1L。

（4）若该小组量取了10mol·L—1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则VV2（填“＞”、“＝”或“＜”）理由是__________________________________________________________________________. 25、A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1) )画出D元素的原子结构示意图____________。

(2)E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为： ______________________________________________________________; (3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。

(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(5)B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：

______________.

化学反应与能量 元素周期表

贺兰一中2015-2016学年度第二学期高一第二阶段考试化学参考答案

（A卷）

选择题(1-20) ：BCCAD ACBCD ADBAD 21、(8分)

CBDBA

（1）

（2） 614C (3) < ,<

(4)

22、 （10分）

（1）Cu 硝酸银溶液 （2）Ag++e--=Ag 氧化反应

（3）280（或者用铜和银的相对原子质量表示即可， 试卷没有给相对原子质量；1molCu+2molAg的质量） 23、(10分)

（1）2:1 CE （2）0.5mol/(L.s) 1.4mol/L 30% 24、(12分)

（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

(2)饱和食盐水 浓硫酸 （3）2.24

（4） > 盐酸浓度变稀，反应无法进行（或其它合理答案均可） 25、（10分） （1）氯原子结构示意图：

(3)离子键 共价键

(4) Cl2+2OH-=Cl--+ClO-+H2O (5)过氧化钠的电子式（略）

（2）HNO3+NH3=NH4NO3

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