2013年高考化学全真模拟卷(二)

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2013年高考全真模拟卷(二)

可能用到的原子量：H —1 C—12 O—16 Cl—35.5 S—32 Na—23 Fe—56

Cu—64 Zn—65 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，

－

大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m 的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5的说法，不正确的是( )

A. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B. PM2.5在空气中形成了气溶胶

C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图，正确的是( )

A. 羟基的电子式：OH B. 核内有8个中子的碳原子：86C C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CO2的比例模型：

····

···

3. 下列有关物质性质或应用的说法，正确的是( ) A. 硅是生产光纤制品的基本原料

B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高

C. 蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 4. (2012·南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

＋＋－－

A. 澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2

＋－－－

B. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K、HCO3、Cl、CO23

－＋－＋－＋

C. c(OH)/c(H)＝1012的溶液中：SO23、NH4、NO3、K

－－＋＋－－

D. c(I)＝0.1mol·L1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO24 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3NA

B. 常温常压下，44g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA

－

C. 1L 0.1mol·L1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA D. 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

6. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(

)

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7. 下列离子方程式的书写，正确的是( )

＋－－

A. 误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋H2O

＋－

B. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋2OH===Na2SiO3↓＋H2O

－＋－2＋

C. 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4＋4H===SO24＋Mn＋2H2O

－－

D. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I

2＋2OH 8. 下列叙述正确的是( )

A. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

＋

B. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解

C. 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D. 反应

2A(g)＋B(g)

3C (s)

＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 9. (2011·常州三模)某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(当加入ag(5＜a＜11)无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为( ) A. (1.8a—4.4)g B. (1.8a—8)g C. (1.8a—4.6)g D. (1.8a—0.1)g 10. 下列有关实验装置的说法，正确的是( )

图1

图4

图2

A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或是两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y(部分产物未写出)。下列说法不正确的是( )

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A. X、Y结构中都有手性碳原子

B. X分子中所有碳原子都可能在同一平面 C. Y可以发生取代、酯化、加成反应 D. 1mol Y最多消耗3mol NaOH

13. (2011·苏南四市二模)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是( )

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

14. (2011·苏南四市二模)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度

－－－

较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I(aq)I3(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3的

－

物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如上右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A. 该反应的正反应为放热反应

B. A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C)

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C. 在T1、D点状态时，v正＜v逆

－－

D. 由I2(aq)＋I(aq)I3(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可

15. (2012·四川理综)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系，正确的是( )

＋－－－

A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)

＋－－

B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO23)＞c(H2CO3)

－＋－＋

C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl)＝c(NH4)>c(OH)＝c(H)

－－＋

D. 0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)－2c(OH－－

)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH)

非选择题(共80分)

＋＋

16. (12分)某研究性学习小组拟通过粗盐提纯后的浓缩液——“苦卤”(富含K、Mg2、－－－Br、SO24、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：

(1) 要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

(2) 试剂A中有两种溶质，它们是____________，试剂B成分是____________ (填化学式)。

－

(3) 检验SO24已除尽的方法是__________________________。

(4) 用盐酸调节溶液的pH至pH＝5的目的是________________________。

＋＋

(5) 控制溶液pH＝12可确保Mg2除尽，此时溶液中Mg2物质的量浓度为

－

________________。[已知Mg(OH)2的Ksp＝1.6×1011]

17. (15分)天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：

已知：

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阅读以上信息，回答下列问题：

(1) 1mol白藜芦醇在不同条件下充分反应时，消耗的Br2与H2的物质的量之比为________，反应①的反应类型为________。

(2) 反应③的化学方程式为__________________________。

(3) B的同分异构体中苯环上有且只有三个相同取代基的结构有________种。 (4) 试剂X的结构简式为______________。

(5) 设置反应①的目的是____________________________。

(6)以

径合成

和P(OC2H5)3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途

。

合成路线流程图示例如下：

18. (13分)绿矾(FeSO4·7H2O)在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑(含少量

锡等杂质)生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1) 操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________________________。通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得

2＋

溶液中含有的Sn等杂质离子；②____________________________。

(2) 操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。

＋

(3) 测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容

－

量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 0mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程

＋－＋＋＋

式为：5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2

O)

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① 下列关于选择指示剂的说法，正确的是________(填字母)。 A. 淀粉 B. 酚酞

C. 甲基橙 D. 不另加指示剂

② 滴定终点的判断依据是__________________________________________

________________________________________________________________________。 ③ 则上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。

19. (14分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

(1) 火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1 373～1 573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：2ZnS＋3O2=====2ZnO＋2SO2。

鼓风炉中：2C＋O2=====2CO；ZnO＋CO=====Zn＋CO2。

在火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1，硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

△

△

焙烧

图1 酸度对铟浸出率的影响

图2 液固比对铟浸出率的影响

① 当酸度为196时，其物质的量浓度为________。

② 从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为________、________。 (2) 湿法炼锌的主要工艺流程如下：

烟气

闪锌矿

酸浸出液硫酸锌溶液

① 硫酸浸取的主要反应的离子方程式为______________________。

锌

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② 除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出

＋

H2O2氧化Fe2的离子方程式：__________________________________。

＋

③ 酸浸出液还含有Cd2，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：______________________、____________________。

20. (14分)工业生产乙醇的一种反应原理为：

－

2CO(g)＋4H2 (g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－256.1kJ·mol1

－

已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44kJ·mol1

－

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2kJ·mol1

(1) 以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l) ΔH＝________。

(2) CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4＋H2OCO＋3H2，该反应在不同温度

① 该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ② T

℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)＝0.5mol·L－1

。该温度下反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的平衡常数K＝________。 (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以A M5 为催化剂，在某相同时刻t，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

① 若不使用CO，当温度超过775 K时，发现NO的分解率逐渐降低，其可能的原因为__________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右。

② 用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：____________________________。

(4) 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导－

O2离子。该电池负极的电极反应式为____________________________。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A. 【物质结构与性质】(12分)已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子

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晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。

回答下列问题： (1) Z的核外外围电子排布式是________________________________________________________________________。

(2) X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。

(3) QR2分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。

(4) 分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是________________________。

(5) 据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。

B. 【实验化学】

NaNO3/H2SO4NO2

+

2

Ⅰ. 在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂(加入的试剂有：A.50mL水；B.17.5g NaNO3；C.15mL 浓硫酸)。

Ⅱ. 称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。 Ⅲ. 在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。

Ⅳ. 加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾倒出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾倒出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。

(1) 步骤Ⅰ中加入试剂的先后顺序为________(填字母)。

(2) 苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应________________。苯酚中加少许水可降低熔点，使其室温下即呈液态，这样操作的作用是______________________________。

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(3) 步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是________。

(4) 步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用________(填实验仪器)将黑色油状物分离出。

(5) 根据题给信息，不使用温度计，设计步骤Ⅴ得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案：______________________________。

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2013年高考全真模拟卷(二)

－－－

1. B 解析：颗粒物直径接近2.5×106m，而2.5×106m>107m，其颗粒处于浊液范畴，选项B的说法错误。

2. A 解析：选项B的表达式应是14 6C，选项B错误；选项C的表达式是CH2===CH2，选项C错误；选项D中，原子大小不符合实际，选项D错误。

3. D 解析：二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，选项A错误；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，选项B错误；蛋白质水解生成的是氨基酸，选项C错误；高锰酸钾溶液具有氧化性杀菌，选项D正确。

－－－

4. A 解析：HCO3、CO2选项B错误；选项C中c(OH)>c(H3的溶液能使酚酞呈红色，＋＋－－

)，溶液呈碱性，NH4不能共存，选项C错误；选项D中，ClO氧化I，选项D错误。 5. D 解析：水在标准状况下是液体，选项A错误；44g C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，选项B错误；选项C中含有醋酸分子和水分子，分子的总数大于0.1NA，选项C错误；

＋

Na2O和Na2O2都是三离子组成物，后者含Na和O22，选项D正确。

6. C 解析：选项C中不能实现的转化如图打×线路。

7. A 解析：Na2SiO3溶于水，应拆成离子符号，选项B错误；选项C的反应式电子转

－

移数不守恒，选项C错误；选项D在酸性溶液中，方程式不能出现OH，选项D错误。

8. B 解析：用Na2CO3溶液将CaSO4转化为碳酸钙和硫酸钠，再用稀盐酸溶解碳酸钙，但稀盐酸腐蚀锅炉，选项A错误；向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，选项C错误；2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)的ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，选项D错误。

9. A 解析：析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，从②→③，增加3g无水硫酸铜，析出5.4g硫酸铜晶体。故(a－5)∶Δm＝3∶5.4g，Δm＝1.8(a－5)，则析出硫酸铜晶体的质量是4.60＋1.8(a－5)＝1.8a－4.4。

10. C 解析：图1装置收集氨气的进出玻璃管长短不正确，选项A错误；图2装置应用Fe作阳极，选项B错误；Cl2与NaOH溶液迅速反应，能形成喷泉，选项C正确；NO2气体与水反应，不能用排水法测定NO2 的体积，选项D错误。

11. AC 解析：XY的手性碳原子位置是(部分结构用*表示)

：

，选项A正确；X分子中左侧环己酮部分的碳原子不可能

共平面，选项B错误；Y分子含醇羟基，能发生取代、酯化，含C===C，能发生加成反应，选项C正确；Y含2个羧基，1mol Y最多消耗2mol NaOH，选项D错误。

－

12. D 解析：(NH4)2SO4溶液使蛋白质盐析，不是变性，选项A错误；选项B中有SO23、＋

Ag干扰，选项B错误；甲苯能萃取浓溴水中的溴，不是化学变化，选项C错误；选项D是浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验，选项D正确。

13. B 解析：Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，则m＋n＝8，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，n<8，则n＝2、m＝6，故Y是O，Z是Si，W是C，R是S，根据X原子半径最大，X是Na。Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数

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比均为1∶2，选项A的说法正确；H2O的沸点高于H2S的沸点，选项B的说法错误；酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，选项C的说法正确；选项D对应的物质有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3五种氧化物，选项D的说法正确。

－

14. A 解析：按曲线分析，温度升高，c(I3)减小，平衡逆移，正反应为放热反应，选项A正确；C点处于的温度高于A点的温度，故v(A)<v(C)，选项B错误；可逆反应都趋

－

向平衡，在T1的D点，向c(I3)增大的方向(正方向)建立平衡，则此时v正>v逆，选项C错误；氯气通入氯化钾溶液无类似于上述可逆反应，选项D错误。

－

15. D 解析： A项不符合电荷守恒，A项错误；pH＝8.3的NaHCO3的溶液中，HCO3

－

的水解大于电离，故CO23的浓度小于H2CO3，B项错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。

16. (1) 蒸馏(2分)

(2) BaCl2、KOH(2分) K2CO3(2分)

－

(3) 静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO24已除尽(2分)

－－

(4) 除去未反应的OH和CO23(2分)

－－

(5) 1.6 ×107mol·L1

解析：(1)橙红色液体是Br2的CCl4溶液，用蒸馏分离。

＋－

(2) 加试剂①②是为了除去Mg2和SO24，用BaCl2、KOH除杂，再用K2CO3除去之前过量的BaCl2。

－－

(4) 用盐酸除去过量的OH和CO23。

－－＋－－－

(5) pH＝12时，c(OH)＝1012mol/L，c(Mg2)＝Ksp/c2(OH)＝1.6 ×107mol·L1。 17. (1)6∶7(1分) 取代反应(1分

)

解析：(1)已知有1mol白藜芦醇

与1mol Br2加成、与5mol

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Br2取代、与7mol H2加成，故消耗的Br2与H2的物质的量之比为6∶7。

(2) 根据已知信息①，—Br被取代。

(3) 的分子式是C9H12O3，三个相同的取代基是—OCH3或

—CH2OH，位置有

个位置，故共有6种异构体。

三

(4) 根据信息②，比较反应④的产物，推测D是。

(5)比较反应物A和白藜芦醇结构，都含酚羟基，故反应①是为了保护酚羟基。

(6) 苯甲醇转化为卤代烃，继而根据信息①反应；苯甲醇转化为醛，再根据信息②反应。

＋＋＋

18. (1)使Sn2完全沉淀，Fe2不能沉淀(2分) 防止Fe2被氧化(2分) (2) 降低绿矾晶体洗涤过程中的晶体损失(2分)

(3) ① D(2分) ② 溶液由黄色变成红棕色，且半分钟不褪色(2分) ③97.54%(3分)

－＋

解析：(3)① KMnO4溶液滴定过程中MnO4→Mn2(无色)，本身溶液颜色有变化，故不

＋－

需另加指示剂滴定。② 当多滴1滴KMnO4溶液时，其红棕色不再褪色。③ 5Fe2～MnO4，

＋－－－＋

n(Fe2)＝5n(MnO4)＝5×0.010 0mol·L1×0.020L＝1×103mol，则2.850g绿矾产品中Fe2

－－－

的物质的量为1×102mol，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为1×102mol×278g·mol1/2.850g＝0.975 4＝97.54%。

19. (1)① 2mol/L(2分) ② 180(2分) 6∶1(2分)

＋＋＋＋＋

(2) ① ZnO＋2H===Zn2＋H2O(2分) ② 2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O(2分)

＋－＋－－－2＋

③ Cd2＋2OH===Cd(OH)2↓(2分) Zn2＋4OH===ZnO22＋2H2O[或Zn＋4OH

－

===Zn(OH)24](2分)

解析：(1)① 该硫酸的某种浓度是196g/L，即2mol/L。② 酸度在180～200、液固比在6∶1～10∶1间基本相同。

＋＋＋

(2) ① 硫酸溶解ZnO；② H2O2 氧化Fe2；③ Cd2被沉淀、Zn2被沉淀后，再溶解。

－

20. (1) －305.7kJ·mol1(2分) (2) ① 吸热(2分) ② 6.75(2分) (3) ① 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2分) 870K(2分) ② CH4＋2NO2―→CO2＋N2＋2H2O(2分)

－－

(4) CH3CH2OH－12e＋6O2===2CO2＋3H2O(2分)

－

解析：(1)ΔH＝－2ΔH3＋ΔH1－3ΔH2＝－305.7kJ·mol1。 (2) ① 温度升高，平衡常数增大，则正反应方向是吸热反。 ② CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 起始/mol 1 1 0 0

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平衡/mol 0.5 0.5 0.5 1.5 K＝c(CO)·c3(H2)/c(CH4)·c(H2O)＝6.75。 (3) ①在870K后NO的转化率接近100%。

－

(4) 负极反应物是乙醇，O2离子为介质，也参与电极反应。 21. A. (1) 3d104s1(2分) (2) Na<Al<Mg(2分)

(3) sp N2O(或CS2等)各1分)

(4) O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分) T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体(2分)

(5) 2(2分)

解析：根据G阴离子的电子数判断，G是H；依据Q原子的电子排布，Q是C；X原子最外层电子数为2, Z是第11列，在ⅠB族，是Cu元素；Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期)有2个未成对电子，则是3p2或3p4，若是前者，Y是Si，其单质不是分子晶体，故Y是S；T2R的晶体类型是离子晶体，T是＋1价阳离子，R是－2价阴离子，R是O，则T是Na；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg。

(1) Cu原子电子排布要符合洪特规则。

(2) Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右多大。 (3) CO2中心原子C是sp杂化。

(4) O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定。 B. (1) ACB(2分)

(2) 立刻用酒精棉擦洗(2分) 利于滴加和反应(2分)

(3) 当温度过高时，一元硝基酚有可能发生进一步硝化，或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的产量；当温度偏低时，又将减缓反应速度(2分)

(4) 分液漏斗(2分)

(5) 对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物(2分)

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