衡中金榜高三一轮化学作业29第29讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析）

衡中作业(二十九)

1．下列说法中，正确的是( )

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

[解析] 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；溶度积常数Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。

[答案] C

2．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )

A．c(CO23)

－

B．c(Mg2)

＋

C．c(H)

＋

D．Ksp(MgCO3)

2＋

[解析] 含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3

－

(aq)＋CO23

＋

－

2(aq)，滴加少许浓盐酸，与CO23反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c(Mg)和c(H

＋

)增大，c(CO23)减小；温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A正确。

－

[答案] A

3．(2017·扬州质检)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：

＋

Cu2(aq)＋

＋＋Fe2(aq) ，下列有关叙述中正确的是( )

＋

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp KspB．该反应平衡常数K＝

Ksp

＋

＋

C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变 D．达到平衡时c(Fe2)＝c(Cu2)

＋

＋

[解析] 分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A项错误；反应的平衡常数K＝c(Fe2) /c(Cu2) ＝c(Fe2) ·c(S2) /c(Cu2

＋

＋

＋

－

＋

)·c(S2) ＝Ksp(FeS)/Ksp(CuS) ，B项正确；溶液中加入少量Na2S固体后，硫离子浓度增大，

－

＋

＋

平衡向左移动，则溶液中c(Cu2)、c(Fe2)均减小，C项错误；该反应达到平衡时离子的浓度不一定相等，D项错误。

[答案] B

4．(2017·石家庄质检)已知：25℃时，Ksp( FeS) ＝6.3×10

－18

；Ksp( CuS) ＝1.3×10

－36

；

Ksp( ZnS) ＝1.6×10

－24

。下列叙述正确的是( )

A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2)·c(S2)＝Ksp(ZnS)，c(Zn2

＋

－

＋

)＝c(S2)

－

C．除去工业废水中的Cu2，可用FeS作为沉淀剂

＋

D．某溶液中含有Fe2、Cu2和Zn2，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入

＋

＋

＋

－

0.010 mol·L

－1

的Na2S溶液时，Fe2最先沉淀出来

＋

[解析] FeS、ZnS、CuS是类型相同的盐，根据溶度积可知它们的溶解度依次减小，A项错误；ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2)≠c(S2)，B项错误；由

＋

－

于CuS比FeS更难溶，除去工业废水中的Cu2，可用FeS作为沉淀剂，C项正确；某溶液

＋

中含有Fe2、Cu2和Zn2，浓度均为0.010 moI·Ll，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L

＋

＋

＋

－

＋

－1

的

Na2S溶液时，由于Ksp( FeS)>Ksp( ZnS)>Ksp( CuS)，故Cu2最先沉淀出来，D项错误。

[答案] C

5．(2017·豫南九校联考)已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

＋

＋

＋

－

－

－38

，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10

－20

，在

某含有Fe3和Cu2的溶液中，c(Fe3)为4.0×108mol·L1，现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2)为( )

＋

A. 10 2.2 mol·L1

－

B. 4 2.2×101 mol·L1

－

－

C. 4 2.2 mol·L1

－

D. 10 2.2×101 mol·L1

－

－

[解析] 当开始出现氢氧化铁沉淀时根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中氢氧根浓

－34×1038－10度是 mol/L，则溶液的pH＝4；此时溶液中铜离子浓度最大是－8 mol/L＝10

4×10

2.2×10

－20

－102mol/L＝2.2 mol/L，答案选C。

[答案] C

6．(2017·重庆模拟)己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×109，下列说法正确的是( )

－

A．T1>T2 B．a＝4.0×105

－

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0×105 mol/L、4.0×105 mol/L

＋

－

－

－

－

[解析] 氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A项错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝1.6×109＝4.0×105，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温

－

－

度变为T1时，溶液中Cl的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×109，

－

－

所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0×105 mol/L、4.0×105 mol/L，D

＋

－

－

－

项错误。

[答案] B

7．已知：pAg＝－lg c(Ag)，Ksp(AgCl)＝1×10加入0.1 mol·L

－1

＋

－12

。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐

的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。

根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1

－

B．图中x点的坐标为(100,6)

C．图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L

－1

＋

的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

－

－

＋

[解析] 加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L1，A错误；由于c(Ag)＝106 mol·L1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L1＝0.01 mol，所

－

－

＋

－

以V(NaCl)＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag

＋

)更小，pAg更大，D错误。 [答案] B

8．(2017·福州质检)20℃时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：g·L1)如图所

－

示。下列叙述正确的是( )

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