浙江省宁海县正学中学2014届高三上学期第一次阶段性测试化

浙江省宁海县正学中学2014届高三上学期第一次阶段性测试化学试题

注意事项及说明：

①试卷满分：100分。考试时间：90分钟

②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56

③请将题目的答案填写在答题纸上，答在试卷上的部分不计分

一、选择题（每题仅一个正确选项，3分*20=60分）

1．下列化学用语正确的是 （ ） A．HCl的电子式：

B．CO2的比例模型：

C．在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：

2? CH3OH — 6e + 8 OH = CO3 + 6 H2O

--

D．次氯酸的结构式

2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 （ ） A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

3．下列说法正确的是 （ ）

①由不同原子组成的纯净物一定是化合物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；③含金属元素的离子不一定都是阳离子；④胆矾是纯净物，水泥是混合物 ⑤一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 A．①③④

4．下列叙述中正确的是 ( ) A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存

D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．由H和O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA

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B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

B． 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA C．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

D．在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氯气用于漂白织物 C12+H2O=2H+C1+C1O

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—

B．NO2与水的反应： 3 NO2＋H2O===2 NO3＋NO＋2H C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3

7．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：

点燃

XY2(l)＋3O2(g) =====XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：下列说法不正确的是 （ ） A在标准状况下.反应前O2的体积是672 mL, B.化合物XY2的摩尔质量是76 g

C.若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为C和S。 D. XY2 的物质的量为0.01 mol

8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O；2Fe+H2O2＝2Fe+O2+2H下列说法不正确的是 （ ） A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强酸性溶液中：K、Al、Cl、SO4

B．含有0.1 mol·LFe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C．含有0.1 mol·LCa的溶液中：Na、K、CO3、Cl D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4

10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）

A．N5离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

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2－2+

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3+

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2＋

＋

C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体

6011. 科学家将30Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质

量数为267。下列有关该元素的说法正确的是 （ ） A．位于第七周期第ⅣA族

B．该原子中，中子数与质子数之差为43

D．具有“两性”

C．原子核外共有6个电子层

12. 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( ) A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂

与生成，也没有能量变化

13.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 ( ) A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲 B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

14.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ） A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B．NH4Cl + H2O

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l8

NH3·H2O + HCl

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2

C．2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O D．KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

15.下列叙述中，正确的是 （ ） A．漂白粉、纯碱、淀粉、氢氧化铁胶体分别属于混合物、盐、有机物、纯净物 B．离子键属于静电作用，离子化合物属于电解质 C． 碳单质仅2种同素异形体 D．单斜硫和斜方硫是硫的两种同位素

16.按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个

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电极均

为石墨棒） （ ） A. C1上发生还原反应 B. M 装置中SO4移向Cu电极

C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变大 D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

17．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切 A．①②③④

18.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

B．③④ C．①②③

D．②③④

2－

由此分析，下列结论中，正确的是 ( ) A．A中一定有Fe

3+

3+

B．C中一定有Fe

C．B为AgI沉淀

二、非选择题

D．A一定为FeBr2溶液

19、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 mol·L1。

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-1

20．（10分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：

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NO3＋4H＋3e===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是 ；还原剂是 。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 。

（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示）。 （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

21．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．．

族 周期 1 2 3

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ； （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电

子式 ；

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填

序号） ； a．MnO2

22．(7分) 有一澄清溶液其中可能含有NH4、 K、 Mg、 Ba、Al、I、NO3、CO3、 SO4中的几种，取该溶液进行以下实验。

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除_ __的存在。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，

均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，

该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在。

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2+

3+

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IA ① ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA 0 ⑤ ⑧ b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______ （6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是______________。

23.(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。

（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ ，Ｂ ，Ｈ 。 （3）①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：

②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式： 。

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高三化学答案

一、选择题（每题仅一个正确选项，每题3分，20题共54分）

二、非选择题

23．(11分) （1）1nm—100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） （3）①

(其他每空1分)② ? ? 2Fe +H2O2 +2H ==2Fe +2H2O (2分)

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（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿 润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） (2分) （5）4Fe +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na (2分)

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