2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 资源综

资源综合利用、环境保护

1、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是（ ）

A．低碳烯烃属于“新能源”

B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应 C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取 D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念 【答案】D 2、有关煤的叙述不正确的是 ( )

A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B．煤的干馏过程属于化学变化 C．煤是由多种物质组成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素 【答案】B

【解析】煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。 3、以下说法正确的是( )

A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低 D．以上说法都正确 【答案】B

【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。

4、已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对此反应能够进

行的正确解释是( ) A．铷比镁的金属性强

B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动 C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

2＋＋

D．高温下Mg得电子能力比Rb弱 【答案】B

【解析】铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷。 5、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

1

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 【答案】D

6、央视3-15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为

。下列关二甲醚的叙述中不正确的是

（ ）

A．二甲醚是一种有机物

22

B．4.6g该物质中含有6.02×10个碳原子 C．二甲醚分子中以极性共价键结合

D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2 【答案】B

7、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 A．通电使水分解：2H2O ====== 2H2↑+ O2↑ MnO2 B．过氧化氢催化分解：2H2O2 ===== 2H△ 2O + O2↑ C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2

D．氯酸钾加热分解：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ △ 【答案】B

8、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 【答案】D

【解析】A、B、C三项均涉及化合价变化，属化学变化，海水蒸发得食盐和淡水，属物理变化。

2＋＋2＋

9、氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M===MR2＋2H。若将100 mL只含Ca的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00

2＋

mL，则此100 mL水中含Ca( ) A．160.00 mg B．80.00 mg C．40.00 mg D．120.00 mg 【答案】C

2＋＋

【解析】由离子交换原理及中和反应的实质，得下列关系式：Ca～2H～2NaOH。则100 mL12＋

水中含Ca的质量是0.1000 mol/L×0.02 L××40 g/mol×1000 mg/g＝40.00 mg。

210、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ） A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.防止铅与汽油反应 【答案】C

【解析】禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。 11、下列说法不正确的是（ ）

2

A．CO2和CH4都是温室气体

B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体 C．汽油和花生油的主要成分都是油脂 D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 【答案】C

【解析】A项中二者均能导致温室效应；B项中二者分别形成硝酸型酸雨硫酸型酸雨；C项汽油是石油分馏产物，属于烃类，而花生油属于油脂。 12、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办

公用品，化纤地毯及书报油漆等不同程度释放出一种气体，该气体可能是 A．甲烷 B．甲醛 C．CO D．SO2 【答案】B

13、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（）

A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油 【答案】A

【解析】绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。食醋是通过发酵制得的，因此鼠疫白色食品。

14、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）

A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2 【答案】B

【解析】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B． 用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．

A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；

B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；

C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误； D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误； 故选B．

-3

15、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm）。已知钠的相

3

对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（ ）

-1

A． B．

C． D．

【答案】Ｃ

【解析】金属钠晶体为体心立方晶格，一个钠晶胞拥有２个钠原子。

16、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。 ⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。 ⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。 【答案】（1）烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

（4）通入足量的CO2气体 17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。

4

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 , 加入药品之前的操作为 ,长导管的作用是 ; (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了 ; (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了 ; (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴? , 理由是 ; (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。 【答案】(1)从下往上、从左到右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体 (2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃 (3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

(4)不能 裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应 (5)C20H42

C10H22+C10H20

【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为 C20H42

C10H20+C10H22。

试管Ⅱ中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。

18、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_____ ，

5

加入药品之前的操作为_____ ，长导管的作用是____ ； （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_____ ； （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了_____ ；

（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_____。 （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式____。 （6）石油裂化的重要意义是_____ 。

【答案】（1）从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体 （2）裂化生成了5个碳原子数以上的烃 （3）裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

（4）不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应 （5）C20H42

C10H22+C10H20

（6）可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量

【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：

以上的烃大都呈液体。试管 Ⅲ 中 KMnO4 溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。

19、下图石蜡裂化的实验装置图。试回答下列问题：

(1)Ⅰ中Al2O3的作用是

________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中水的作用是

________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中KMnO4酸性溶液的作用是

________________________________________________________________________。

6

(4)Ⅱ中试管中的液体具有________的气味，该液体是__________，若从中获得较纯的组分，还应进行________操作。若把这种液体分别注入盛有酸性KMnO4溶液和溴水的两支试管里，观察到的现象是______________________，发生反应的类型分别是______、 ______。

(5)石蜡中含有C20H42的烷烃，写出C20H42发生裂化反应的一个化学方程式：

________________________________________________________________________。 【答案】(1)催化作用 (2)冷凝裂化气、获得液态烃 (3)检验裂化气中是否有不饱和烃(烯烃)生成(4)汽油相对分子质量较小的液态烃 分馏 两试管中溶液都褪色 氧化反应 加成反应(5)C20H42

C10H22＋C10H20(其他合理答案也对)

【解析】本题考查的是石蜡裂化的实验，其中Al2O3的作用是催化作用；水的作用是冷凝裂化气、获得液态烃；KMnO4酸性溶液的作用是检验裂化气中是否有不饱和烃(烯烃)生成。 20、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C： D： E： F：

【答案】A．HOCH2(CHOH)4CHO B．HOCH2(CHOH)4COOH C．HOOC(CHO)4COOH D．HOCH2(CHOH)4CH2OH

最难。请在下

E 或 F 或

21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非电解质： CH3CH2OH 【解析】 22、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有

7

果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。 （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。 【答案】（1）羟基、羧基（2）②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O 氧化反应

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应（酯化反应）

（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 （4）60．2%

【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）

由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，不能生成1mol E。（4）184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol; 120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol×88g/mol=196g．实际反应能生成106gE，则该反应的产率（106g÷17 6g）×100%=60．2%。 23、对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线:

已知：(1)A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色； (2)C可发生银镜反应； (3)

8

回答下面问题：

(1)步骤1的目的是 。 (2)由B生成C的化学方程式 。

(3)E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为 。 (4)步骤4的化学方程式 ，反应类型 。 (5)与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有 种。 (6)设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。

（合成路线常用的表示方法：

【答案】（1）保护羟基，防止被氧化；

ONaONa ）

2O2Cu22H2O（2）

CH2CH2OHCH2CHO；

CHCHCOOHn（3）

OH；

（4）（5）15 ；

、 酯化；

COOHCH2=CHCH3HBrCHCHCHNaOH33H2OBrCuCH3CHCH3O2OHCH3CCH3ONaCNH2SO4H2OCH3CCH3OH浓H2SO4CH2=CCOOHCH3（6）；

OH【解析】流程分析：F为对羟基苯丙烯酸甲酯，即：

CHCOOHCHCHCOOCH3；A遇FeCl3显紫色，说明A中

含有酚羟基和苯环；C可发生银镜反应，说明C中含有醛基（-CHO）；C→D发生了已知条件（3）中的反应，可知D中存在

OHOHOH结构；对比F的结构，采用逆向合成分析，可知：

E→F：对羟基苯丙烯酸甲酯F(

CHCHCHCOOCH3)由对羟基苯丙烯酸E(

CHCHCOOH)与甲醇(CH3OH)发生

COOH酯化反应生成；D→E：由

OH→(-CH=CHCOOH)的结构变化可知，D→E发生的是醇的消去

OH反应，D的结构简式为：

CH2CHCOOHOH；C→D发生的是已知条件（3）中的反应，可知C的结构简

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ONa式为：

CH2CHO；A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，A→B转化过程中酚羟基与NaOH

反应生成钠盐，C中存在醛基(-CH2CHO)，可知B中存在醇羟基（-CH2CH2OH），B→C发生的是醇

ONaOH的催化氧化反应，则B为

CH2CH2OH，A为

CH2CH2OH；据此答题；

(1)、因步骤2发生的是醇的催化氧化，而酚羟基易被氧化，故步骤1中将酚转化为对应的钠盐，目的在于保护羟基，防止被氧化；

ONaONa2O2Cu22H2O(2)、B→C发生的是醇的催化氧化反应，反应方程式为：

OHCH2CH2OHCH2CHO；

CHCOOHCHn(3)、E的结构简式为：

CHCHCOOH，在一定条件下发生加聚反应的产物为：

OHOH；

(4)、步骤4发生的是对羟基苯丙烯酸E(

CHCHCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应，反应方程式

为：；

(5)、E含有的官能团为酚羟基、碳碳双键和羧基,与E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物中，①当苯环上含有2 个取代基时，若为-OH和-CH=CHCOOCH3,还存在邻、间

CCH2位两种；若为-OH和

COOH时，存在邻、间、对位三种；②当苯环上含有3个取代基时，

即-OH、-CH=CH2和-COOH时，存在10种，a.若-OH与-CH=CH2处于邻位，则-COOH的位置有4种；b.若-OH与-CH=CH2处于间位，则-COOH的位置有4种； c.若-OH与-CH=CH2处于对位，则-COOH的位置有2种；共计15种； COOHNaOHH2OCuCH3CHCH3O2OHCH3CH3CCH3NaCNH2SO4H2OCH3CCH3浓H2SO4CH2=CCOOHCH3OOH(6)、甲基丙烯酸的结构简式为：

，可由丙烯COOH(CH3CH=CH2)先与HBr发生加成后水解

CH3CCH3浓H2SO4CH2=CCOOHH2=CHCH3得到CHBr3CH(OH)CH3,经氧化得到OHCOOHCuCH3CHCH3O2OHHBrCHCHCHNaOH33H2OCuCH3CHCH3O2CH3CCH3ONaCNH2SO4H2O后，再发生已知条件3中的反应即可引入羧基(-COOH)，OHCH3HCH3CCH3ONaCNH2SO4H2OCH3CCH3浓H2SO4CH2=CCOOHCH3OH最后消去醇羟基，即可得到，其合成路线如下：

COOHCH2=CHCH3HBrCHCHCHNaOH33H2OBrCuCH3CHCH3O2OHCH3CCH3ONaCNH2SO4H2OCH3CCH3OH浓H2SO4CH2=CCOOHCH3

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24、石油和煤一直是人类最常用的能源主体，除了将石油和煤用于燃烧外，也进行了大量研究。某研究所成功地将石油裂解产物经过下述反应，合成了重要有机工业原料丙：甲+CO+H2→乙，乙+H2→丙。

(1)甲是一种烃，能与等物质的量的溴起加成反应，4.2g甲消耗的溴为16.0g，写出甲的名称____________；

(2)若乙的结构为CH3CH2CH2CHO，则试写出丙的结构______________________。 【答案】（1）丙烯 （2）CH3CH2CH2CH2OH

【解析】本题属于新情景题，从传统能源石油的裂解产物参与的反应入手，对有机物的结构与性质进行考查，题目要从“甲是一种烃，能与等物质的量的溴起加成反应，4.2g甲消耗的溴为16.0g”入手，得出甲为C3H6（丙烯），然后利用：乙+H2→丙，可以得出H2破坏了乙中的碳氧双键，从而推出丙的结构简式。

25、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。

（1）目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。 ①写出SO2与NaOH反应的离子方程式_______________ ___________________________________________。

②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_____指示剂。

（2）火力发电是山东的重要电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na 、K 、Ca 、Mg 、Cl 、 、Br 、 、 等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质________； A.酸性氧化物 B.还原性 C.易溶于水 D.漂白性 E.氧化性

②天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应原理的离子方程式是____________；

③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________。

（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为_______。

+

+

2+

2+

--

11

【答案】

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习的知识，分析如下，（1）①SO2与NaOH反应上传亚硫酸盐和水，离子

。

26、已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

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(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：__________、__________。 (2)下列物质中沸点最高的是__________。 A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 (3)在①～⑤中属于取代反应的是__________；原子利用率为100%的反应是__________。(填序号)

(4)写出结构简式：A__________、F__________。

(5)写出反应③的离子方程式_____________________________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指__________。

(7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为__________。 【答案】(1)分馏 裂解(深度裂化) (2)D (3)①②③ ④⑤ (4)CH3COOH

CH2—CH2

－

－

(5)CH3COOCH2CH3＋OH―→CH3COO＋C2H5OH (6)白色污染 (7)60.2%

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有机化合物的相关知识。

27、(1)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是________。

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐现象 ⑧水华 ⑨地方性甲状腺肿

(2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是____________。

①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱

(3)在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现这种原则的是________。

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 【答案】(1)⑦⑨ (2) ①②④⑥ (3)②⑤⑥

【解析】(1)潮汐现象只是海水的一种运动现象，与污染无关；地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，也与环境污染无关。

(2)生活污水中含过多N、P会造成水体富营养化，应大力推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理，是资源化和再利用的基础；推广使用清洁能源，能减少污染，保护环境；推广使用无氟冰箱，能减少对臭氧层的破坏。推广使用一次性木质筷子会造成资源的浪费；过量使用化肥、农药则会加重污染。

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(3)高效的绿色有机合成反应是最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，如加成反应、加聚反应、化合反应。

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