【化学】广东省潮阳一中明光学校2015届高三上学期期中考试理综

1 潮阳一中明光学校2014 -2015学年度第一学期期中考试

高三理综化学试卷

一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。）

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43— 、Cl — B. Fe 3+、H +、I —、HCO 3—

C.K +、 Na +、 NO 3— 、 MnO 4—

D.Al 3+ 、Mg 2+ 、SO 42— 、CO 32—

8.设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH 4中含有4 n A 个C-H 键

B.1mol·1L -NaCl 溶液含有n A 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有n A 个2CO 分子

9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H

22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是

A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H

B ⊿3H =⊿1H +⊿2H

C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H

D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H

10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是

A.原子半径: 丙<丁<戊 B 金属性：甲>丙

C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙

11．下列说法正确的是

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B ．蛋白质水解的最终产物是多肽

C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

12． HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol·1L - NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c （Na +）> c （A —）> c （H +）> c （OH —）

B. c （Na +）>c （OH —） > c （A —） > c （H +）

C. c （Na +）+ c （OH —）= c （A — ）+ c （H +）

D. c （Na +）+ c （H +）= c （A —）+ c （OH —）

二、双项选择题：（本大题共9小题，每小题6分，共54

分。在每小题给出的四个选项中，

有两个选项符合题目要求，全对得6分，选一个且正确得3分，选错或不答得0分。）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C 在外电路中，电子从负极流向正极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

三、非选择题部分（共182分）

30.（17分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产

物及反应条件均省略）．

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（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________．

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO 、和H2三者发生反应（苯环不．参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）．

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2D．1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________．

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）

在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

3

?_____0(填“<”、“=”或“>”).

②该反应的H

③写出FeSO4溶液和KMnO4溶液反应的离子方程式

(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：

H3BO 3（aq）+H2O（l ）[B(OH)4]- ( aq) + H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c（H+）平衡=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈

c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.

32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

（6）写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电池的负极电极反应式

33.（15分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

-．请设计实验，（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO2

4

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑

．．．空气中CO2的影响）．

①提出合理假设．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；

4

5 假设3：_____________ ．

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．

实验试剂：3moL ?L -1H 2SO 4、1moL ?L -1NaOH 、0.01mol ?L -1KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液．

潮阳一中明光学校2014-2015学年度第一学期期中考试

高三理科综合

③不一定

化学参考答案

7、C 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 22、C D 23、B C

30（17分）（1）C 8H 8 （2分） 10（2分）

(2)+NaOH +NaBr+H 2O （3分）

（3） （3分）

（4）

() （3分）

（5）A B （4分）

31（16分）(1) 6H2（2分，系数1分、化学式1分）

(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡向正方向移动（3分，每句1分）② >（2分）

③5Fe 2+ +8H+ + MnO4–= 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O（3分，配不平扣1分）

(3) 依题意：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)

起始时各物质浓度/ moL·L-1 0.70 0 0

平衡时各物质浓度/ moL·L-1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5

K=c([B(OH)4]-)·c(H+) / c(H3BO3)

= (2.0×10-5 moL?L-1)×(2.0×10-5 moL?L-1)/ 0.70moL?L-1

=5.7×10-10 moL?L-1

（计算共6分，方程式占1分，三段式占1分，K的表达式占2分，带入数据占1分，结果占1分，不写单位不扣分）

32（16分）(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（3分）

(2)石灰石（2分）(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ （3分，错一个扣1分）

(4)2Li++CO32-= Li2CO3↓（3分）（5）Na2SO4（2分）

（6）CH4 + 10 OH --8e- = CO32-+ 7H2O（3分）

33（15分）(1) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分）(2) Na2SO3（2分）(3) ①只存ClO-（2分）②（共9分）

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