2富集在海水中的元素 氯导学案(原创)

2富集在海水中的元素——氯导学案(原创)

富集在海水中的元素——氯导学案

【学习目标】

1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 2、初步掌握Cl的检验方法。 〖知识梳理〗

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一、活泼的黄绿色气体---氯气

【实验探究】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变

化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？

【自主学习】实验室氯气的制法

（1）反应原理： 。

（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。

（3）气体的净化与干燥：C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。

（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。

（5）气体的检验：用 检验。

（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。

［想一想］①在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象？并写出

反应的化学方程式。②若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射，观察现象？并写出反应的化学方程式。

二、氯离子（Cl-）的检验

【实验探究】P85实验4-6在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：

2富集在海水中的元素——氯导学案(原创)

［思考1］次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的_______________________反应生成次氯酸。漂白粉漂白原理：_________________________；氯酸盐与强酸反应的离子方程式：_________________________ 。存放漂粉精时应注意哪些问题? _________________________。漂白粉失效的原理（用反应式表示）：_________________________，_________________________。

［思考2］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？

〖重点题型〗

知识点一：氯气的化学性质

[例1]氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题。 （1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体 （2）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）。 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2

（3）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_____________________________。 ［知识总结］

Cl2

知识点二：氯气的实验室制法

[例2]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）

A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处

D.②③④处

[知识总结

]（1）选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性的物质（如

MnO2、KMnO4等）来制取。

（2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。如实验室用：2NaCl+3H2SO4+MnO

22NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12↑法制取氯气，也是加热固体与液体的混合物，以此分析可知，所以它们的发生装置相同。 〖知能达标〗

2富集在海水中的元素——氯导学案(原创)

1．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

2．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO+H2O+CO2==HClO+HCO3 B．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl+ClO

---△ 2+

C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl===Mn+2H2O+Cl2↑

--

D．碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

3．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，

最后留下的物质是 （ ）

A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、Br2和I2

4．已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_________________________。 （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_____________。 5．将KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得

到6．63g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为多少？

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