实验5反应速率常数及活化能的测定 普通化学实验（大连理工大学）

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(实验开始前须写好一、二内容，报告可以双面打印)

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一、 实验目的：

指导教师 姓名 学号

实验地点 实验预习情况 二、实验原理：

实验测定的反应为：

已知此反应的机理如下：

其反应速率与反应物浓度的关系用下式表示：

为了能够测出一定时间内H2O2浓度的变化量，在H2O2和KI的混合溶液中加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液（指示剂）。这样在反应（1）进行的同时也进行着如下反应：

反应生成的微量I2很快与淀粉反应，使溶液显蓝色。

由上述方程式可以推出，速率方程式为：

反应速率常数为：

记录下反应开始到溶液出现蓝色的△t，从上式中求出不同温度下的反应速率常数值。由下面的公式计算活化能。

三、实验数据记录及处理：

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