2020届江西省吉安、抚州、赣州市高三一模化学试题(解析版)

高考模拟试卷

江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模试题

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ag108

一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是（）

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为N A

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0.1N A

C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N A

D.标准状况下22.4 L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A

9.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是（）

10.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019－nCoV)有较好抑制作用的药物：雷米

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迪维或伦地西韦(Rendesivir，GS－5734)、氯喹(Chloroquine，Sigma－C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是（）

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.1 mol该结构可以与13 mol H2加成

11.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（）

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

D.充放电时，a 极有

12.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z 原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是（）

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

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D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HB溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH变化曲线如右图所示。下列说法错误的是（）

A.OA各点溶液均存在：c(B－)>c(Na＋)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>1

D.点C时，x约为10.4

第II卷(非选择题)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作笞，第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题

26.(14分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)，其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

III.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得

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1 到粗产品。

(1)仪器6的名称是

，反应器2中制备过氧乙酸(CH 3COOOH)的化学反应方程式为 。

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高 ；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是 。

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是 (选填字母序号)。

A.作为反应济剂，提高反应速率

B.与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C.与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D.增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到 (填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CH 3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品V mL ，分成6等份，用过量KI 溶液与过氧化物作用，以0.1 mol·L

－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－)；重复3次，平均消耗量为V 1 mL 。再以0.02 mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，

重复3次，平均消耗量为V 2 mL 。则样品中的过氧乙酸的浓度为 mol·L －1。

27.(15分)银精矿主要含有Ag 2S(杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物)，工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

(1)“氯化焙烧”的温度控制在650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 。

(2)水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为 (填化学式)。

(3)氨浸时发生的化学反应方程式为 。

(4)“沉银”是用N 2H 4还原银的化合物。

①N 2H 4的电子式是 。

②理论上，1 mol N 2H 4完全反应所得到的固体质量是 g 。

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1 ③向所得母液中加入烧碱，

得到的两种物质可分别返回

、 工序中循环使用。

(5)助熔剂Na 2CO 3和Na 2B 4O 7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是 。利用 的方法可以进一步直接精炼银锭。

28.(14分)(1)①已知反应A(g)＋B(g)

2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol·L －1，c(B)＝2a mol·L －1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是 (选填字母序号)。

②在298K 时，反应A(g)2B(g)的K p ＝0.1132 kPa ，当分压为p(A)＝p(B)＝1 kPa 时，反应速率v 正 v 逆(填“<”“＝”或“>”)。

③温度为T 时，某理想气体反应A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常数K 为0.25，若以A ：B ＝1：1发生反应，则A 的理论转化率为 (结果保留3位有效数字)。

(2)富勒烯C 60和C 180可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C 60的量比C 180的量大得多。已知两个转化反应：

反应物

3C 60 反应物C 180

则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是 (选填字母序号)。

(3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O 2氧化法不可避免地会深度氧化成CO 。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK 随温度T 的变化曲线如右图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式 ；曲线③的化学反应方程式为 ；曲线②对应的化学反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

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(二)选考题

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a ＝

3.310o A ，b ＝

4.380o A ，c ＝10.500o

A 。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P 的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P ，所有P 原子的成键环境一样，图A 中编号为①的P 原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。请回答下列问题：

(1)写出P 原子的基态电子排布：

(2)P 和F 的电负性大小顺序是x(P) x(F)。(填“<”“＝”或“>”)

P 和F 形成的分子PF 3和PF 5，它们的几何构型分别为 、 。

(3)①黑磷中P 原子杂化类型是 。黑磷中不存在 (选填字母序号)。

A.共价键

B.σ键

C.π键

D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ，原因是 。

(4)图A 中编号为②的P 原子的晶胞内坐标为 ，黑磷的晶胞中含有 个P 原子。

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36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

(1)A 中官能团有氟原子、和。(均填名称)

(2)C3H5O2Cl的结构式为。

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是。

(4)化合物D的分子式为。

(5)反应⑤生成“物质F”和HCl，则E→F的化学反应方程式为。

(6)是F的同分异构体，其中X部分含－COOH且没有支链，满足该条件的同分

异构体有种(不考虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备的合成路线(无机试剂任选)。

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——★参考答案★——

7.『答案』C

『解析』生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低。A正确。

赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。B正确。

凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3。C错误。

古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液。D正确。

8.『答案』A

『解析』由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，故A正确。

1 L 0.1 mol·L?1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1N A，因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，故B错误。

密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于4N A，由于NO不足，更小于8N A，故C错误。

在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算。故D错误。

9.『答案』B

『解释』A选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的。A错误。

B选项，现象与结论均正确。B正确。

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C选项，ZnS与稀硫酸反应生成H2S，H2S+SO2→S+H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释均不正确，C错误。

D选项，NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，现象与解释是矛盾的。D错误。

10.『答案』A

『解析』利托那韦（Ritonavir ）结构中含有肽键、酯基，或在酸碱条件下都能水解，A正确。

由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B错误。

结构中有5个甲基，C错误。

由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，所以1 mol该结构可以与10 mol H2加成，D错误。

11.『答案』C

『解析』从图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，A正确。

b为正极，充电时就接正极，B正确。

d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，只是防止高分子穿越，所以为半透膜，C 错误。

a极是负极，酚失去电子变成醌，依据电荷守恒以H+的个数判断电子数目，D正确。

12.『答案』D

『解析』观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z 原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S。

负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B。

A.离子半径F- Z 错误。

B.氢化物的稳定性：F是非金属性最强的元素，有BH3 Y错误。

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1 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H 3BO 3（弱酸） Z 错误。

D.化合物A 中，X 、Y 、Z 最外层都达到8电子稳定结构。见上面分析，故D 正确。

13.『答案』D

『解析』OA 各点显酸性，则c (H +) > c (OH -)，依据电荷守恒得到：c (B -) > c (Na +)，A 选项正确。

C 至

D 各点溶液中，C 点浓度为0.05mol·L -1 ，C 之后加入的c (NaOH)为0.1mol·L -1，导电能力依次增强，B 选项正确。

C 选项定性分析：氢氧化钠溶液滴入20mL 时达到终点，pH>7，HB 为弱酸，O 点pH>1。 C 选项定量分析过程如下：

B 点有c (B -) = c (Na +)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3）

B 点有c (HB)=（20.0×10-3-19.9×10-3）×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3）

B 点有c (B -)/c (HB)=199

B 点有K =c (H +)c (B -)/c (HB)=1×10-7×199=1.99×10-5

HB 为弱酸，C 选项正确。

D 选项计算过程如下：

C 点为刚好反应完全的时候，此时物质c (NaB)=0.05mol·L -1

B -水解常数为K h =10-14/(2×10-5)=5×10-10

B -水解生成的c (OH -)===5×10-6 mol·L -1

C 点c (H +)=2×10-9 mol·L -1，C 点pH=9-lg2=8.7

D 选项错误，符合题意。

『化学大题评分注意点：1、『答案』为“<”或“>”，如果写成“小于”或“大于”，不扣分；2、『答案』为“A 、B 、C 或D 等”，如果写成“1、2、3或4等数字形式”，不扣分；3、如果试题给定了反应条件，书写方程式时没有写出反应条件，不扣分；4、热化学方程式的系数，可以扩大或缩小，但整体需正确，不扣分』

26. （14分）『答案』（1）（蛇形）冷凝管．．．

（2分）； CH 3COOH + H 2O 2 CH 3COOOH + H 2O （2分）

（2）双氧水的转化率（利用率）（2分）；过滤（2分）

（3）C （2分）

（4）仪器5“油水分离器”水面高度不变（2分）

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1 （5）（2分,其他正确形式不扣分）

『解析』（5）I 2+2S 2O 2－3== 2I ?+S 4O 2－6

由得失电子守恒、元素守恒可知：“O -O”~ I 2 ~ 2S 2O 2－

3

1 2

0.05V 1·10-3 0.1V 1·10-3

双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：5H 2O 2 ~ 2KMnO 4

5 2

0.05V 2·10-3 0.02V 2·10-3 6V mL 的样品中含有n (CH 3COOOH)=(0.05V 1·10-3 —0.05V 2·10-3)mol ，利用c = V n 可得到『答案』。

27. （15分）『答案』（1）温度过高，氯化物进入烟尘逃逸．．．．．．．．．

，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应．．．．．

，导致产率降低）（2分，答对其中1条即可） （2）Na 2SO 4（2分）

（3）AgCl + 2NH 3·H 2O ==== Ag(NH 3)2Cl + 2H 2O （2分）

（4）①（2分）；

②432（2分，答“432g”不扣分）；

③氨浸；氯化焙烧（2分，『答案』无先后次序）

（『解析』氨气进入氨浸；氯化钠进入氯化焙烧）

（5）使少数杂质固体进入浮渣．．．．．．．．．．，提高了银的纯度．．．．

（答到前后任意一点均可得2分） （或进一步去除杂质．．．．，提高纯度．．

）（答到前后任意一点均可得2分）； 电解（1分）

28.（14分）『答案』（1）①C （2分）；

② <（2分）；

③ 33.3（2分。答“1/3”得1分）

『解析』A(g) + B(g) C(g) + M(g)

起始量：n n 0 0

反应量：x x x x

平衡量：（n-x ） （n-x ） x x

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1 x 2/(n-x)2=0.25，

x/(n-x)=0.5，

x/n=1/3，故A 的转化率为33.3%。

（2）B （2分）

『解析』富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C 60的量比C 180的量大得多。这句话的完整理解是“单位时间内生成C 60的量多——速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样。B 正确。

（3）2HCHO(g)+O 2(g)

2CO(g)+2H 2O(g)（2分，不标明状态不扣分，写成分数形式不扣

分）；

CH 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g)（2分，不标明状态不扣分）； 放热（2分，答“ΔH ＜0”不扣分）

35．（15分）『答案』（1）（2分）

（2） < （1分）；三角锥（1分）；三角双锥（1分）

（3）①sp 3（2分）；C （1分）

②黑磷>红磷>白磷（1分）；黑磷相当于石墨，属于混合晶体．．．．

；红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子．．．．．．．．．．．．．

，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷>红磷>白磷。（2分。如果回答不全，按点给分，得分点是“混合晶体1分”，“红磷高于白磷1分”）

（4）(0.500,-0.090,0.402)（其他合理『答案』也可以，2分）；8（2分）

『解析』第一层：1+1=2；第二层：1+1+1+1=4；第三层：1+1=2，共8个。

36.(15分)『答案』（1）氨基（1分）；羧基（1分）（不分前后顺序）

（2）ClCOOC 2H 5（2分）

（3）取代反应（2分。答“酯化反应”得1分）

（4）C 10H 9N 2O 2F （2分，元素顺序不同不扣分）

（5）

（2分） （6）3（2分）

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（7）（3分，每步1分。其他合理路线且为3步的，不扣分；如果超过3步则扣分，多一步扣1分）

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