北京市第四中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试—化学

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北 京 四 中

2008—2009学年度高三年级第一学期期中测检

化 学 试 题

(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)

原子量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共10分)

1．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后，能够形成均一溶液的是 （ ） A．苯、碘水 B．苯酚、水 C．乙醇、水 D．乙酸乙酯、水 2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 （ ）

－－

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

－－

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、Br

＋＋＋

C． c(H)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42—、NO3—

－－－

D．水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42

3．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的

pH下降的是 （ ） A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 4．下列除杂操作正确的是 （ ） A B C D 物质 苯 二氧化碳 乙酸乙酯 蛋白质 杂质 苯酚 二氧化硫 乙酸 蔗糖 试剂 溴水 饱和碳酸钠溶液 稀氢氧化钠溶液 饱和硫酸铵溶液 提纯方法 过滤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析、过滤、洗涤 5．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

CH2OHCH3COOCH2—CH—CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的

是 （ ） ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H2作用 ⑤与CuO共热 A．③ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①②④ 二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共26分)

6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂

中不能选用的是 （ ） ．．．．

A．溴水

B．FeCl3溶液

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C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液 7．利用下列装置(部分仪器已省略)，不能顺利完成对应实验的是 ．．

（ ）

粗铜精铜

硫酸铜

AD CB

A．原电池 B．精炼铜 C．石油的分馏 D．实验室制乙烯 8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

－＋＋－

c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大 9．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是（ ） ．．．

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是

弱酸

C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX

溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

－

10．已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同 B．HA—水解的离子方程式为：HA—+H2OH3O+＋A2—

－

C．在NaHA溶液中一定有： c(OH)=c(HA—)+ 2c(H2A)+ c(H+)—c(Na+)

－

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2—)> c(H+)>c(OH)

11．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是 （ ） ．．．

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

－

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，

精制时先加Na2CO3溶液

12．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ） A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

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D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

－

c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH)

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应为：放电 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O是

充电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 。下列叙述不正确的．．．

（ ）

A．放电时锌做负极 B．充电时氢氧化铁被氧化

C．充电时电池的正极和电源的正极相连 D．放电时每转移3 mole-，有2mol FeO42—被还原

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞① B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③

（ ）

A．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO- )

B．室温下，pH＝3盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7 C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH＝5的混合溶液中，c(Na+)＝c(Cl-) D．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，c(H+)－c(OH—)＝c(CO32-)＋c(H2CO3) 度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2）

＋

＋

＋

14．对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）

15．下列说法正确的是

16．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯

（ ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋2e＝Ni

＋

－

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

＋

＋

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 17．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在

广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢 氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光 物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式 为。下列有关说法正确的是 （ ） A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应

(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物 D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

18．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，

阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 （ ） ．．．

A．电路中通过电子C．溶液中H+增加

VVMmol B．n= 5.65.6mV5.6mmol D．n= 5.6MV三、填空题

19．(4分)以下第(1)(2)小题可以有一个或多个正确的选项，填入编号。

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(1)下列叙述中，正确的是___________

C2H5①CH3—CH—CH2—CH3的化学名称是2—乙基丁烷

②有机物在NaOH水溶液中水解后，加AgNO3溶液有沉淀产生，则该有机物为卤代烃 ③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键 ④苯和甲苯可以用KMnO4酸性溶液鉴别

⑤天然蛋白质水解后得到的最终产物一定是α—氨基酸

(2)在有机物中(a)

OH (b)CH2=CH2 (c)CH3CH(CH3)CH2OH

(d)

CH3(e)CH3COOCH2CH3 (f)CHCH (g)CH3CH(CH3)CH2Br

①属于芳香烃的是(用数字编号表示)_____________； ②能与溴水反应的是_____________；

③能与氢氧化钠水溶液反应的是________。

20．(10分)(1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；

③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。

①上述溶液中，可发生水解反应的是 (填序号，下同)。

②上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。

③取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)c(NH3 H2O)的值_________(填“增

大”或“减小”或“不变”)。

④ 若③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)___________ ④的体积。 ⑤取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H+)＝____________。 (2)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

ONa⑤

、⑥CH3COONa溶液，

①它们的pH值由小到大的排列顺序是______________________ ②上述含有NH4+的溶液中，NH4+浓度由大到小顺序___________ 21．(10分)请按要求回答下列问题。

A (1)根据图1回答①②

A ①打开K2，合并K1。

A极 A电极可观察到的现象是_____________________；

（Zn） B极的电极反应为 。

②打开K1，合并K2。

A电极可观察到的现象是 ；

K2 K1 B极（Cu） CuSO4溶液 图1

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B极的电极反应为 ； (2)根据图2回答③④

③将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电 极上的电极反应式为_______________________， 电解反应的离子 方程式为_____________；

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体 积___________L。

图222．(10分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”．“减小”或“不变”)_______________。

②C中总反应离子方程式为________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的．．．．顺序是___________________。 A(2)下图是甲烷燃料电池原理示意图， 回答下列问题

CO32-OH—①电池的负极是_______(填a、b)该极的 O2入口CH4入口电极反应是：_______________ CO32-OH—②电池工作一段时间后电解质溶液的

a电极b电极pH______(增大、减小、不变)

NaOH溶液四、有机题

23．(16分)A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件

下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

(1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_________、__________。 (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q____________、R___________。 (3)D的结构简式为__________________。

(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为

_________________________________________________________。 (5)已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：

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。

写出草酰氯(分子式

OC2O2Cl2，分子结构式：

ClCCO)与足量有机物D反应的化学方程式

Cl_______________________________________________________。 (6)已知：

请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

有机物A(邻甲基苯酚)(中间产物)

五、实验题

24．(8分)如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条

上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：

KMnO4液滴 A B C D 电流表 · · · 湿Na2SO4滤纸

· K3 a b · K1 电源 · ·

KOH溶液 ·

K2 (1)标出电源的正、负极，a为______极。 (2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象______________。 (3)写出电极反应式：A中_________________。

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________________。 六、计算题

25．(6分)据报道，北京奥运“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混

合气。

(1)常温同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为 。

(2)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和a mol O2混合后完全燃烧，反应后恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。 (3)标准状况下，a 体积的某丙烷和丁烷的混合气体，在b 体积足量氧气中完全燃烧后，

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恢复到原状态，所得气体体积V为(用a和b表示) 。

参考答案

一、选择题

1．C 2．C 3．A 4．D 5．A 二、选择题

6．D 7．C 8．D 9．B 10．AC 11．AD 12．B 13．D 14．D 15．C 16．D 17．AB 18．D 三、填空题

19．(1)④⑤ (2)①d；②abf；③aeg 20．(1)① ①② ② ② ③减小 ④小于。

—

⑤1012 mol/L (2)①③<①<④<②<⑥<⑤ ②①>③>④

—

21．(1)①锌不断溶解；Cu2++2e＝Cu

—

②A镀上一层红色的铜；Cu—2e＝Cu2+；

(2)③4OH—4e＝2H2O+O2， 2Cu+2H2O

—

—

2+

电解2Cu+2O2+4H+；

22.4a④128L。

22．(1)①2H++2e＝H2，增大。

②Zn+2H+=Zn2++H2。B>A>C。

———

(2)③ a;CH4+10OH—8e＝CO32+7H2O ④减小 四、有机题 23．（1）取代反应（或水解反应）、中和反应 （2）HCOOCH3 HOCH2CHO

—

（3） （4）

COONaOHO

OCCH3+ 3NaOHCOOHONaCH3COONa+ COONa+ 2H2O

OOOClCCClO2+ OCCO （5）

COONaOH +2HCl COONaNaOOC

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OOHCH3 （6）

OCCH3CH3

五、实验题 24．(1)a为负极

(2)紫色液滴向D处移动

—

(3)A中：4OH——4e=2H2O+O2

——

(4)O2+2H2O＋4e=4OH 六、计算题

25．(1)3:4 (2)3:1 (3) b—2.5a

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