化学动力学基础(1)

化学动力学基础（一）

1．反应3O2 --?2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3][O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3][O2]，那

么k与k'的关系是：参考答案: A

(A)2k = 3k' ；

2. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) 参考答案: C

(A) p(A)- p(B) (C) p - p(B)

(B) p - 2p(A) (D) 2(p - p(A)) - p(B)

(B)

k = k' ；

(C) 3k = 2k' ；

(D)

(1/2)k =(1/3)k' 。

22

3．关于反应速率r，表达不正确的是：参考答案: C

(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。

4．基元反应体系aA + dD  gG的速率表达式中，不正确的是：参考答案: C

(A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ；

5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： 参考答案: D

(A) 单分子 (C) 三分子

6．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：参考答案: D

(A) 1∶2 ；

(B) 1∶4 ；

(C) 1∶6 ；

(D) 1∶8 。

7．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是：参考答案: C

(A) t1 = 2t2 ；

(B) t1 = 4t2 ；

(C) t1 = 7t2 ；

(D) t1 = 5t2 。

(B) 双分子 (D) 不能确定

(B)

-d[D]/dt = kD[A]a[D]d ；

(D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。

8. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( ) 参考答案: C

(A) 一级反应 (C) 零级反应

9．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二 级反应，其半衰期为t1/2'，那么：参考答案: D

(A) t1/2 = t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ；

10. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( ) 参考答案: D

(A) 零级反应 (C) 二级反应

11. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( ) 参考答案: B

(A) 0 级反应 (C) 2 级反应

12. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： 参考答案: A

(A) 4.5% (C) 11%

13. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( ) 参考答案: D

(B) 90% (D) 50%

(B) 1 级反应 (D) 3 级反应 (B) 一级反应 (D) 三级反应 (B)t1/2 > t1/2' ；

(D)两者大小无法确定 。 (B) 二级反应 (D) 三级反应

(A) 简单反应 (C) 复杂反应

(B) 单分子反应 (D) 上述都有可能

14．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反 应半衰期为： 参考答案: A

(A) 43.29 s ；

(B) 15 s ；

(C) 30 s ；

(D) 21.65 s 。

kk213???B?k?15．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：2A???C，分别以A ?和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：参考答案: D

(A) rA = k1cA2

， rB = k2cB ；

(B) rA = k1cA - k-1cB ， rB = k-1cB + k2cC ； (C) rA = k1cA2 + k-1cB ， rB = k-1cB - k2cC ； (D) rA = - k1cA2 + k-1cB ， rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。

1???B由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： 16. 1-1 级对峙反应A???kk2(正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( ) 参考答案: C

(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]

17．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：参考答案: C

(A) 2A→B + D ； (B) A→B + D ； (C) 2A + B→2D ； (D) A + B→2D 。

18. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化

能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) 参考答案: B

(A) 提高反应温度

(B) 延长反应时间

(C) 加入适当催化剂

(D) 降低反应温度

19．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变 化曲线如下图，由此可以断定该反应是：参考答案: C

(A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。

20. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) 参考答案: D

(A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内

21. 饱和分子间反应活化能一般都是： ( ) 参考答案: B

(A) 比较小

(B) 167ｋJ/mol 以上

(D) 400ｋJ/mol 以上

(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内

(C) 不需要活化能

22. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( ) 参考答案: A

(A) 较高反应温度 (C) 适中反应温度

23. 反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( ) 参考答案: C

(B) 较低反应温度 (D) 任意反应温度

〔A〕0无关 (A) 与起始浓度 〔A〕0成正比 (B) 与起始浓度 〔A〕0成反比 (C) 与起始浓度

(D) 与[A]成反比。

24. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024

-3

mol·dm时，半衰期为 600 s，此反应为： ( ) 参考答案: C

(A) 0 级反应 (C) 2 级反应

25. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( )参考答案: D

(A) 4 g

26. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) 参考答案: C

(A) 10 min (C) 30 min

27．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol，

-1

则正反应的活化能是(kJ·mol)：参考答案: B

(A) 120 ；

(B) 240 ；

(C) 360 ；

(D) 60 。

-1

(B) 1.5 级反应 (D) 1 级反应

(B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

(B) 20 min (D) 40 min

228．平行反应 ，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么(1)降低反应温

度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的 方法有：参考答案: D

???PB┤???Q1 (A) (1)(3) ；

(B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。

29. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓 ΔrHm< 0， B-C 键的键能 为 ε(BC)，A

为自由基，则反应活化能等于： 参考答案: B

(A) 0.30ε(BC)

(B) 0.05ε(BC)

(D) 0.05ε(BC) - ΔHm

(C) 0.05ε(BC) + ΔHm

30. 物质 A 发生两个一级平行反应 A B，A 且与温度无关，若 E1> E2，则有： ( ) 参考答案: B

(A) k1> k2 (C) k2= k1

(B) k2 > k1

(D) 无法比较 k1, k2 的大小

C，设两反应的指前因子相近

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