湖南省长沙市麓山国际实验学校2016届高三上学期一轮复习检测理综化学部分试题

第I卷（共126分）

一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。请将各题的选项的答案用2B铅笔填涂到答题卡的相应题号上，否则不计分。

7． 有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

8．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是

A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN、Na、SO32、Fe

＋－B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2、Cl-、NO3

－C．溶有大量Cl2的溶液：I-、SiO32、K+、H+

－D．25℃时pH<7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO3

9．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： －＋－

CH4(g)＋3O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1 2

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知该反应一定可以设计成为原电池，生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2-E3

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

10． A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．A和D形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子 B．C的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C．C和D的简单离子半径C的大于D的 D．B的氢化物的水溶液呈酸性

11．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图（图2）所示，下列说法不正确的是

．．．

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(C) =1.6×10mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

12．下列实验操作正确的是

A．中和热测定实验中，可以用温度计搅拌反应混合物

B．用PH试纸检验某溶液酸碱性时，将试纸伸入待测液中蘸取

C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，所需实验用品有：试管、酒精灯、托盘天平、铁架台等

D．在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡后分层，上层溶液呈紫色

13. 下列根实验操作、现象以及所得出的结论均正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体 溶液变浑浊 酸性：碳酸>硅酸

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将酸性KMnO4溶证明乙烯能被酸性高B 产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 液紫红色褪去 锰酸钾氧化

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润C 试纸不变蓝 溶液X中无NH+4 的红色石蕊试纸置于试管口

向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液变红 溶液X中一定含有D Fe2+ 溶液 -3

第II卷（非选择题，共174分）

本大题包括小题(必考部分+选考部分)，共174分。必考22～32题为考生必须作答部分，选考33～40题请考生按照要求作答。主观题答题请用0.5mm的黑色签字笔书写在答题卡的相应题号的位置上，超出答题卡区域边框，答案无效。

必考模块（共129分）

26．（13分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图10装置。实验时按如下步骤操作：

实验原理是

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。

（3

。

2 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

－＋（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 18 H2S 饱和溶液中 c (H)

－＋－－与c (S2)之间存在如下关系： c2 (H) ·c(S2) = 1.0×1022 。在该温度下， H2O

将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L， 2O 十50%H2应调节溶液的c(H）为__________________。

（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入

H2SO2的电极的电极反应式______。

H+通过）

27．（15分）下图11为聚合氯化铝生产的工艺流程，其制备原料主要是铝灰（含Al2O3、Al,还含有SiO2等杂质，杂质在整个过程中不参与反应），然后通过调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。工艺流程如下：

（1）写出搅拌加热操作过程中的A试剂为_________________（写化学式），发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。

（2）B和D均为简单操作，根据流程写出D的操作名称是___________________。

（3）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其净水原理为________________________（用方程式表示），流程中调节pH至4.0～4.5的目的是________________________。将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的

________________（填字母序号）

A．吸水性 B．氧化性 C．难挥发性 D．脱水性

（4）①已知H2O2在强碱性溶液中能够电离出HO2-。目前比较热门的Al—

H2O2燃料电池，其原理如下图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O, 正极反应式为

②已知：2Al（s）+ 3O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ mol-12Fe（s）+O22

（g）=2FeO（s）；△H=-bkJ mol-1

写出Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示_________________________________。

28．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

（1）已知250 ℃时，以镍合金为催化剂涉及此研究的某反应平衡常数，则此反应的化学方程式为______________________________；又知此反应的逆反应为放热反应，则能使平衡常数增大的措施是_____________（选择序号填空）；是上述平衡正向移动的措施有_____________（选择序号填空）。

A．增大CO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强

（2）以某种特殊催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，但当温度超过某个值时 乙酸的生成速率却减小了，原因是____________________________________________。

（3）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，则x________1.5。

②在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，

－－测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)＝________mol·L1·min1，H2

的转化率α(H2)＝______；加入催化剂，v(CO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H2)________。

选考模块（共45分）

36．（化学—选修2：化学与技术）

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红、硫酸钾等产品的实验流程如下：

（1）第①步中稀硫酸要适当过量，目的是：a、提高铁的浸出率；b、___________________。

（2）完成并配平第②步反应的离子方程式：

□Fe3++□FeS2+□_______ =□Fe2++□SO42-+□_______

（3）上述反应有1.0 mol还原剂参加反应，则转移电子的总数是_________________个。

（4）第③步过滤时用到的玻璃仪器是________________，第⑤步从滤液中得到硫酸钾晶体的操作是_____________________________________。

（5）第④步反应的化学方程式为________________________________。如果生成铁红的质量为16.0kg，则理论上需要加入KHCO3 _____________kg。

37．（化学——选修3：物质结构与性质）

下表中A～F为部分短周期元素的化合价及原子半径：

元素周期主族元素中电负性最小。

（1）F位于元素周期表第__________周期第__________族，其基态原子核外电子中未成对电子数与成对电子数之比为____________________。

（2）H、C、D、E 的第一电离能由大到小的顺序为____________________（用元素符号表示），写出H元素原子的价电子排布式__________________，E的氢化物在E 所在主族元素的氢化物中沸点最高的原因是________________________________________。

（3）HC2的空间构型为____________________；I2C2的电子式为____________________，含有的化学键类型为___________________；C 和F的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________________（写化学式）。

（4）BF5和足量水反应，生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式为____________ 。

38.（化学—选修5：有机化学基础）

西维因（）是一种高效、广谱的杀虫剂，工业上通常是以甲萘酚（）为原料进行合成，合成的方法有冷法和热法两种。

（1）冷法：先由甲萘酚先与光气反应制得A，再使A与甲胺作用制得西维因，合成路线如下图所示：

已知： ①西维因的分子式为___________，A的结构简式为___________。

②1 mol西维因最多能与______mol氢气发生加成反应。

③反应I属于__________，反应的化学方程式为______________________。

（2）热法：先由甲胺与光气反应制得B，再使B与甲萘酚反应制得西维因，请写出热法制备西维因的合成路线图。__________________________________________。

（3）西维因在碱性条件下水解成甲萘酚、二氧化碳和甲胺：

请简述检验粮食及蔬菜中西维因是否有残留的实验操作：____________________。

第I卷（共126分）

选考模块（共45分）

36．（化学—选修2：化学与技术）

（1）抑制Fe3+和Fe2+的水解（2 分）

（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2 分）

（3）8.4×1024（2 分）

（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）；蒸发结晶（1 分）。

（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3 分）；40.0（2 分）

37．（化学——选修3：物质结构与性质）

（1）三、ⅦA（2分）；1:16（2分）

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