2021届江苏省苏北三校联考高三化学试题(含答案)

2020～2021学年度第一学期高三年级三校联考

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第20 题，共5题）共两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。

3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定的位置，在其它位置作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 I 127 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140

选择题（40分）

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

N B. H20的电子式：

A. 中子数为9的氮原子：9

7

C. Cl-的结构示意图：

D. N2H4的结构式：

9

9

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．由水电离产生的c(H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －

B ．在含有大量HCO －3的溶液中：Na ＋、NO －3、Cl －、AlO －2

C ．1.0 mol·L －1的HNO 3溶液中：K ＋、[Ag(NH 3)2]＋、Cl －、SO 2－4

D ． 0.1mol·L －1的Fe(NO 3)2溶液中：Na +、H +、SCN －、Cl －

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

B ．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

C ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

2O

图甲 图乙 图丙 图丁

A ．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C ．图丙装置配制100 mL 1 mol·L －1的硫酸

D ．用图丁装置除去氯气中的氯化氢

6．下列有关物质的性质描述正确的是

A ．室温下，铁不与浓硫酸反应

B ．室温下，镁很易可与水反应析出氢气

C ．室温下，CO 2通入饱和CaCl 2的溶液中，有白色沉淀生成

D ．室温下，稀盐酸与Na 2Si03溶液混合产生胶状沉淀

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－ + H 2O

B ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －

C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2＋3Cl －＋3H 2O

D ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋ Cl 2↑＋2H 2O

8． 下列说法正确的是

A. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

B. 常温下，反应2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)能自发进行，该反应ΔH<0

9

C. 反应C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g)达平衡后，缩小容器体积，H 2O(g)平衡转化率

不变 D. 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c （OH -）减小

阅读下列资料，完成9~10题

海水晒盐后精制得NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。

9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A ．CO 2和SiO 2两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同

B ．原子半径的大小顺序：r (Na)>r (Mg)>r (N) >r (O)

C ．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H 2时，转移的电子数约为2×6.02×1023

D ．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO 2，再通入NH 3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加

热，即可制得纯碱

10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

① C ――→O 2点燃CO 2――→C 高温CO ――→Fe 2O 3高温

CO 2 ②CuSO 4(aq)Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2O

③AlCl 3――→电解Al ――→NaOH NaAlO 2

④SO 2――→氨水NH 4HSO 3――→H 2SO 4（aq ）(NH 4)2SO 4

A. ①

B. ②

C.③

D.④

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了

H 2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A ．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H 2O-e ﹣=Ni(OH)2+OH ﹣

B ．放电时，甲电极为负极，该电极区溶液的pH 逐渐减小

C ．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连，

电极反应为： 2H 2O+2e ﹣= H 2↑+2OH ﹣

D ．电池总反应为H 2+2NiOOH

2Ni(OH)2 12．下列有关说法正确的是

A ．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连

B ．常温下，BaSO 4分别在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中的溶解度相

9

同

C ．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu 2＋水解增大了H ＋

浓度 D ．对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A ．已知Cu 2O+2H +=Cu 2++Cu+H 2O ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B ．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为 CaCO 3、MgCO 3

C ．向5 mL 0.1 mol·L －1KI 溶液中加入0.1 mol·L －1的FeCl 3溶液1 mL ，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN 溶液，出现血红色，说明反应

2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 2是有一定限度的

D ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO 3)

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)

B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)

C ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：

c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3)

D ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合（pH ＜7)：

c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＜c (CH 3COO －)＋c (OH －)

15．CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应

1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+?=?

1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+?=?

在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1n n =条

件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所

示。下列有关说法不正确的是

A ．曲线A 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化

B ．反应： 3CO 2（g ）+ CH 4（g ）=2 H 2O （g ）+4CO(g

） △H =329.5kJ?mol —1

C ．升高温度、减小压强均有利于提高CH 4的平衡转化率

D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，可通过

9

改变CO 2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值

非 选 择 题（60分）

16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO 2，还含有CeO 2、

CaO 、MgO 、Na 2O 等）中的SiO 2并富集稀土元素Ce （铈）元素的一种流程如下：

已知CeO 2不溶于水，微溶于稀酸。

(1)玻璃工业上用SiO 2、Na 2CO 3和CaCO 3在高温下反应制普通玻

璃，则生成硅酸钠的化学方程式为 ▲ 。 (2)“还原”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(3)“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加

快反应速率外，还有 ▲ 。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO 2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO 2产品纯度下降的原因是 ▲ 。

(4)洗涤SiO 2的方法是 ▲ 。

(5)向Ce 2(SO 4)3溶液中加入H 2C 2O 4会析出Ce 2(C 2O 4)3·10H 2O 晶体，晶体在N 2气流中加热300℃时，生成CeO 2、CO 和CO 2三种氧化物，写出Ce 2(C 2O 4)3固体加热到300℃时反应的方程式 ▲ 。

17．(10分)以碳酸镁(含少量FeCO 3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg 2+含量：将原料完全

溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X 把Fe 2＋转化为Fe 3＋，用氨水调节溶液的pH ，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50.00mL 2.00 mol·

L －1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 ▲ 。

（2）试剂X 最佳应为 ▲ 。

A ．氯水

B ．CaO

C ． SO 2

D ．H 2O 2

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×

10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12。 室温下，若溶液中 c (Mg 2＋)＝1.00mol·L －1，欲使溶液中的Fe 3＋沉淀完全（c (Fe 3＋) ≤1×10－6mol·L －1），需调节溶液pH 范围为 ▲ 。

水晶废渣

22243SiO 2

9

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg 2+的含量：

已知：①在pH 为9~10时，Mg 2+、Zn 2+均能与EDTA(H 2Y 2－)形成配合物

②在pH 为5~6时，Zn 2+除了与EDTA 反应，还能将Mg 2+与EDTA 形成的配合物

中的Mg 2+“置换”出来：Zn 2+ +MgH 2Y ＝ZnH 2Y+Mg 2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g 加入过量的EDTA ，配成100mL pH 在9~10之间

溶液A

步骤2：准确移取20.00mL 溶液A 于锥形瓶中，用0.10mol·

L －1Zn 2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3：准确移取20.00mL 溶液A 于另一只锥形瓶中，调节pH 在5~6；用0.10mol·

L －1Zn 2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为25.00mL 。

计算该结晶硫酸镁中Mg 2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。

18． (14分)以黄铜矿(CuFeS 2)、FeCl 3和乳酸[CH 3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚铁{[CH 3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl 3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是 ▲ 。

(3)过滤后得到的FeCO 3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法

是 ▲ 。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N 2的目的是 ▲ 。

②某兴趣小组用KMnO 4滴定法测定样品中Fe 2＋含量进而计算产

品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ▲ 。

(5)已知：

①CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl 溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl 2] 。

②Na[CuCl 2]溶于水可生成CuCl ，温度、pH 对CuCl 产率的影响如图2、

3所示。

9

图2 图3

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl 的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl 溶液中，过滤， ▲ 。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl 溶液，0.1 mol·L －1 H 2SO 4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

19．（12 分）X 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA 与Fe 3+反应得到。

N

OH N O

HO

OH

O

O

OH

O

EDTA

+ 4H +

+ Fe

3+

O

O

O

O O

N N

O O O

Fe

一定条件

X

（1）EDTA 中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序

为 ▲ 。

（2）Fe 3+基态外围电子排布式为 ▲ 。

（3）EDTA 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA 的沸点（540.6 ℃）比正二十

（4）1 mol 碳酸分子中含有σ键的数目为 ▲ 。 （5）X 中的配位原子是 ▲ 。

20． (12分)H 2S 是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工

业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ. 干法脱硫

(1) 已知：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 1＝a kJ·mol －1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 2＝b kJ·mol －1

则空气氧化脱除H 2S 反应2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l)的ΔH ＝ ▲ kJ·mol －1。 (2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为 ▲ 。

9

Ⅱ. 热分解法脱硫

图1

在密闭容器中，充入一定量的H 2S 气体，发生如下热分解反应：

H 2S(g)H 2(g)

＋1

2S 2(g)

控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。

则 p 1、p 2、p 3由大到小的顺序为 ▲ 。

Ⅲ. 间接电解法脱硫

间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl 3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。

(1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(2) 电解反应器阴极生成H 2的电极反应式为 ▲ 。

(3) 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H 2S 的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H 2S 的吸收率呈上升趋势的原因为 ▲ 。

三校联考化学参考答案

9

1-10题每题2分；11-15题每题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C

11．BD 12．A 13．C 14． CD 15．AD

16．(12分)

⑴Na 2CO 3＋SiO 2 =====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑

⑵2CeO 2＋H 2O 2＋6H ＋＝2Ce 3＋＋O 2↑＋4H 2O

⑶抑制Ce 3＋的水解 H 2O 2大量分解导致CeO 2不能完全被还原而混入SiO 2中

⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次

⑸Ce 2(C 2O 4)3 2CeO 2＋4CO ↑＋2CO 2↑

（每空2分，共12分）

17．（10分。每空2分，计算过程2分，结果2分）

(1)2.24L (2) D (3)3～8

（4）7.0%（过程2分，结果2分） 18. (14分)

(1) CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S(2分)

(2) 除去溶液中的Fe 3＋，提高产品的纯度(2分)

(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)

(4) ①排尽装置中的空气，防止Fe 2＋被氧化(2分)

②KMnO 4具有强氧化性，可将Fe 2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)

(5)控制温度60 ℃左右(1分)，向滤液中滴加0.1 mol·L －1 H 2SO 4，控制溶液的pH 为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共4分)

19．（12分）

（1）sp 2和sp 3 H < C < N < O

（2）3d 5

（3）EDTA 分子间存在氢键

（4）5 mol

（5）N 、O （每空2分，共12分）20. (12分)

Ⅰ.(1) (a －2b) (2) 活性炭

Ⅱ. p 3>p 2>p 1(写成p 1

Ⅲ. (1) 2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋

(2) 2H＋＋2e－===H2↑

(3) 气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大(关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加)（每空2分，共12分）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/acpq.html