江西省九所重点中学2018届高三联合考试理综化学试题Word版含解析

江西省九所重点中学2018届高三联合考试

理综化学试题

1. 化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿 【答案】D

【解析】A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。

2. 下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4＋H2OC. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋3C2O

＋

-3＋+

NH3·H2O＋H3O

＋

=2Cr＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O 【答案】D

.........

3. 某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )

A. 吲哚的分子式为C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 【答案】C

【解析】A、根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；B、苯环是平面正六边形，－CHO中C是sp2杂化，空间构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；C、苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现砖红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；D、1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项D，学生认为中间体中含有碳氧双键，也能与氢气发生加成反应，学生忽略了羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成。

4. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B

【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；B、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe氧化成Fe，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe，故B说法错误；C、品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；D、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

5. 根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

2＋

3＋

3＋

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4＋5e＋8H===Mn＋4H2O

C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol 【答案】D

【解析】A、根据所给反应方程式，Fe2＋的化合价升高，依据原电池工作原理，因此石墨b为负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO4

－

-－

＋

2＋

＋5e＋8H=Mn＋4H2O，故B说法正确；C、盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中

－＋2＋

电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向甲烧杯移动，SO42－向乙烧杯移动，故C说法正确；D、生成Fe的物质的量为(200×10×1.5×2－200×10

3

2＋

－

3＋

3＋

－3

－

×1×2)mol=0.2mol，负极反应式为Fe=2e=Fe，因此电路中转移电子物质的量0.2mol，

故D说法错误。

6. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得 B. 简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X

C. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现 【答案】A

【解析】A、根据元素周期表，Z和R为第三周期元素，则Z为Al，R为S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中发生双水解反应，因此不能通过溶液中复分解反应制得，故A正确；B、X为O，Y为Na、Z为Al，R为S，简单离子半径大小顺序是S>O>Na>Al，故B错误；形成的化合物是Na2O2和Na2O，虽然Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH属于强碱，具有腐蚀性，因此不能用于自来水的消毒，故C错误；D、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝，故D错误。

7. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

2－

2－

＋

3＋

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) 【答案】B

8. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。 ②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________________________. （2）步骤①中通入氮气的目的是

____________________________________________________. （3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________ ①100mL ②250mL ③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________ （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。 【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 排尽装置中的空气，防止Fe被氧化 (3). ② (4). 除去多余的KOH (5). 升华 (6). 防止二茂铁挥发进入空气中 (7). 测定所得固体的熔点 (8). 58.4%

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器b为球形冷凝管；（2）Fe2＋具有还原性，能被氧气氧化，根据实验目的，通入氮气的目的是排除装置的空气，防止Fe

2＋

2＋

被氧化；（3）根据实验，加入到仪器c中液体体积总和为(60＋5.5＋25＋25)mL=115.5mL，因此选用250mL的三颈烧瓶，故②正确；（4）根据制备二茂铁的化学反应方程式，以及所给的KOH、氯化铁、环戊二烯的量，加入KOH应是过量的，因此步骤⑤中加入盐酸的目的是除去多余的KOH；（5）根据信息①，二茂铁在100℃时易升华，因此图二操作名称为升华，棉花的作用是防止升华的二茂铁进入空气中；（6）利用二茂铁的熔点低的特点，检验是否是二茂铁；环戊二烯的质量为5.5×0.95g=5.225g，FeCl2的质量为6.5g，根据反应方程式FeCl2过量，根据环戊二烯进行计算，理论上产生二茂铁的质量为5.225×186/(2×66)g=7.3625g，产率为4.3/7.3625×100%=58.4%。

9. 二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________ （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________ （4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________ （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）A. 灯管内的I2可以循环使用

B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

（6）已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________ （7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O2

2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，

WI4（g）下列说法正确的有_______

若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

【答案】 (1). 第六周期，ⅥB族 (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 4FeWO4＋O2＋8NaOH

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O (4). AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5). AB

－6

24

(6). 4.5×10 (7). 4NA（或2.408×10）

【解析】考查化学工艺流程，（1）W元素的原子序数为74，因此W元素位于第六周期VIB族；（2）操作I得到溶液和滤渣，此操作方法是过滤，用到的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）根据流程图，FeWO4在碱熔中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是Na2WO4、Fe2O3，FeWO4中Fe显＋3价，W显＋5价，Na2WO4中W显＋6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法，进行配平，因此化学反应方程式为：4FeWO4＋O2＋8NaOH

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O；（4）根据钨铁矿含有成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化

物，碱熔中发生Al2O3＋2NaOH

－

2NaAlO2＋H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2，发生AlO2

＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，滤渣I为氢氧化铝；（5）A、根据原理，此反应是可逆反应，

因此灯管内的I2可以循环使用，故A正确；B、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积，故B正确；C、温度升高，正逆反应速率都加快，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；（6）根据Qc与Ksp的关系，有c(WO42－)×c(Ca2＋)≥Ksp(CaWO4)，代入数值，得出：

，

解得x≥4.5×10－6mol·L－1；（7）根据反应方程式，W的化合价由＋6价→＋4价，O2中O的化合价由0价→－2价，S的化合价由－2价→0价、＋4价，生成WS2的物质的量为

124/248mol=0.5mol，根据反应方程式，求出生成S的物质的量为0.5mol，SO2的物质的量为0.5mol，因此转移电子物质的量为(0.5×2＋0.5×6)mol=3mol，转移电子的数目为4NA。 点睛：本题的易错点是（6），学生知道利用QC与Ksp的之间的关系进行计算，但常常采用的是x×10≥10

－4

－10

，求解x，忽略了离子浓度应是混合后离子浓度，从而计算错误。

10. 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1 （1）2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进

－1

行(填写：高温或低温或任意温度)

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10 Ka2=6.0×10

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：______________________________ （4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

【答案】 (1). －744 kJ·mol－1 (2). 低温 (3). 0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1) (4). 不 (5). AC (6). HSO3的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10

【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，②2CO(g)＋O2(g)

2CO2(g)，②－①得出：△H=(－564－180)kJ·mol=－744kJ·mol；△H<0，根据反应方程式，△S<0，根据△G=△H－T△S，当温度处于低温下，能够自发进行；（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，①2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)

－1

－1

＋

－

--13

-7

-

-2 -7

起始： 0.4 0.4 0 0 变化： 0.2 0.2 0.2 0.1

平衡： 0.2 0.2 0.2 0.1，各组分的体积分数分

别是：2/7、2/7、2/7、1/7，Kp==0.0875；

根据①的分析，化学平衡常数K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动；②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正

确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10

11. 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：

（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。 （3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

＋

＋

－

＋

--13

-7

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。

（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。

（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

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