【上海高一化学】上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试高一年级化学试卷

上海市北郊高级中学第一学期期末考试

高一年级化学试卷

(可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题， 16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（ ） A．液态＞气态＞固态 B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态 D．液态＞固态＞气态

2、下列说法中，错误的是（ ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ③一种元素只有一种质量数 ④同位素的性质相同 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①③④⑤

3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

4、下列各项叙述中，完全正确的是（ ） A．冰和水组成的混合物应属纯净物

B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物

5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（ ）

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉 8、下列说法正确的是（ ） A．饱和溶液降温一定会析出晶体

B．饱和溶液中溶解和结晶均已停止

C．无水CuSO4投入CuSO4饱和溶液中，溶液质量将减少 D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

9、1911年提出原子结构的行星模型的科学家是（ ）

A．英国科学家汤姆孙 B．英国物理学家卢瑟福 C．英国物理学家、化学家道尔顿 D．英国科学家索迪 10、下列物质属于离子化合物的是（ ）

A．NH4Cl B．HClO C．H2SO4 D．CO2

11、元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则18M所占的百分比为（ ）

A．20% B．25% C．75% D．80% 12、下列说法中不正确的是（ ） A．物质溶于水有吸热现象和放热现象

B．结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化

C．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象 D．化学反应都伴随能量的变化

13、实验室制取下列各组气体时，可选用相同的气体发生装置和相同的收集方法的是（ ）

A．HCl、H2 B．H2、CO2 C．Cl2、HCl D．Cl2、CO2 14、关于化学键的叙述中正确的是（ ） A．化学键是分子内原子间的相互作用 B．化学键是离子间的相互作用

C．化学键既存在与原子间，又存在于分子之间

D．化学键是相邻两个或多个原子间的强烈的相互作用 15、关于卤族元素的说法不正确的是（ ）

A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而逐渐升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深

C．单质跟H2的反应随核电荷数的增加而越来越难 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强

*16、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。在该反应中铁（ ）

A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D．被还原

*17、标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为64.6g，若改为充满氮气，再称量为56g，则容器的体积为（ ）

A．2.24L B．4.48L C．5.56L D．22.4L *18、下列反应属于吸热反应的是（ ） A．盐酸吸收氨气

B．葡萄糖在人体内的分解

C．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O D．C+H2O(g)→CO+H2

*19、下列物质中只含共价键的是（ ）

A．KClO B．HClO C．NaCl D．Cl2

*20、某溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比为1 4 6，欲使其比值为3 4 4，需要通入的氯气是原溶液中碘离子物质的量的（ ）

A．1/6倍 B．1倍 C．1/2倍 D．1/4倍 二、填空题

21、已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩相同，已知元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答： ⑴元素符号：A ，B 。

⑵元素A离子的结构示意图为 ，A的单质常温下为 态，呈 色。它固态时属 晶体。

⑶A、B形成的化合物的电子式是 ，该化合物属于 晶体。 22、 4g硫粉完全燃烧放出37KJ的热量，该反应的化学方程式为 23、硝酸铵溶于水，使溶液温度会显著降低，其原因是。 24、已知：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+565.2KJ 根据以上热化学方程式,在下面括号内正确填写

25、电解饱和食盐水可以制得NaOH，其反应原理为， NaOH的电离方程式是

26、根据下列化学反应：2FeCl2+Cl2→2FeCl3 HClO+HCl→H2O+Cl2

2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

判断FeCl3 、Cl2、HClO、CuCl2四种物质氧化性由强到弱的顺序为 。

27、在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为 。在标准状况下，当有11.2LN2产生时，则有 mol电子发生转移。 三、实验题

28、现有KBr、NaOH、CuCl2、AgNO3四种溶液。为鉴别它们，取少量分别置于A、B、C、D四支试管中进行以下实验： ⑴将A、B混合后，产生蓝色沉淀。 ⑵将A、D混合，产生白色沉淀。

⑶将C、D混合，产生浅黄色沉淀。

根据以上实验现象，判断A、B、C、D各是什么物质。 ，，。

29、实验室利用粗锌（含少量的铁和铜）与稀硫酸反应制取氢气。

⑴制得的氢气中常含有水蒸汽和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第 套装置来净化。

A B C D

⑵其中左瓶中应盛 以除去 ；其中右瓶中应盛 以除去 。

⑶实验完成后，怎样利用反应后废液，再制得较纯的硫酸锌晶体？ 四、计算题

30、将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4·10H2O），溶于90ml水中，可使溶液中钠离子与水分子的微粒数之比为1:105。

31、用8.19g纯净的氯化钠跟10g98%的硫酸反应。 ⑴在微热条件下可生成多少克氯化氢气体？

⑵继续加热到500~600℃时，又能生成多少摩尔氯化氢气体？

⑶如果将全部的气体用水吸收制成200mL的盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为多少？

上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试

高一年级化学试卷参考答案及评分标准

(可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，每题2分，16—20题有1~2个正确答案，每题3分，共45分。）

二、填空题（共25分） 21、（每空1分，共8分）

Na 。

⑶

离子 。

22、（2

23、（2分） 扩散过程吸收的热量大于水合过程中放出的热量 。 24、（每空1分，共3分）

气态 ， 黄绿色 。 分子 。 25

（2分）

+-。（2分） 26（2分）

27、（2分），2分）。 三、实验题（每空2分，共20分）

28、， 29、

NaOH溶液 以除去 酸雾 ； 浓硫酸 以除去 水 。 ⑵

加足量的锌粉后过滤，再蒸发结晶 。 ⑶四、计算题

30、（4分）0.025mol 31、⑴2.24L（2分）

0.04mol（2分） ⑵

0.7mol/L（2分） ⑶

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