人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》各节及全章检测题（每节1套，全章2套，共5套，含答案）

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第一节 物质的分类

（一） 基础卷（共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

1.PM2.5是指大气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm（微米）的颗粒物。下列有关PM2.5的说法错误的是 （ ）

A．PM2.5的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中所形成的分散系是气态胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研发电动汽车，减少机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染 2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 （ ） A.根据硫元素的价态，可将SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3分为同一类物质 B.根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸等

C.根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D.根据液态分散系的稳定性，可将液态混合物分为溶液、浊液和胶体

3．已知：2Na2O2（过氧化钠）+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。下列有关物质按照碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类的是 （ ） A.纯碱、胆矾、氧化钠、SO2 B.烧碱、氯化钠、生石灰、CO

C.苛性钠、石灰石、氧化铁、SO3 D.熟石灰、小苏打、过氧化钠、SiO2

4．下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （ ） A．稀豆浆 B．澄清石灰水 C．空气 D．淀粉溶液 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） A. Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C. Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离

D. 在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

6. 下列说法合理的是 （ ）

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A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别

C．强光束通过Fe（OH）3胶体时发生了显著的化学变化 D．直径为108 m的粒子不一定属于胶体

－

7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法正确的是 （ ） A．所得分散系属于溶液

B．所得分散系中的分散质为Fe2O3

C．当一束强可见光通过该分散系时会出现一条光亮的“通路” D．该分散系很不稳定 二、非选择题（共58分）

8．（13分）对下列物质进行分类：H2、CaO、Fe2O3、Al、Ba（OH）2、浑浊的河水、

NaHSO4、Cu（OH）2、HCl、HNO3、H2SO4、CO2、H3PO4、NaOH、CuSO4、空气、MgCl2、CO、H2CO3、MgSO4。 （1）属于单质的是 。 （2）属于氧化物的是 。 （3）属于酸的是 。 （4）属于碱的是 。 （5）属于盐的是 。 （6）属于混合物的是 。

9.（17分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

（1）氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是 nm。

（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ 。 （3）在制备氢氧化铁胶体的实验中，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其实验现象并分析其原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。

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②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用含有HCl、HClO的自来水，结果会 ，原因是 。

③丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果 ，原因是 。

（4）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是她又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式为 。 10.（13分）化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥的后面。

表1

（2）⑦通过两步反应转化为⑤，请写出有关反应的化学方程式并指出反应类型： 。 （3）在上述元素组成的盐中，完全由非金属元素组成的是 （填化学式）。 11.（15分）一些不法人员将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属元素铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于 （填“酸”或“碱”“盐”“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 （填序号）。 a．都不稳定，密封放置都产生沉淀 b．两者都有丁达尔效应

c．分散质微粒都可通过滤纸 d.加热时，两者溶液中都会出现浑浊

（3）现将10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜 。

（4）分散系的分类是研究分散系性质的重要手段，请对以下过程形成的分散系进行分类。

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①将花生油加入水中后充分搅拌 ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和 ③向饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液 ④向氢氧化钡溶液中通入过量CO2 ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液 ⑥将碘水加入酒精中

其中属于浊液的是 （填序号，下同），属于溶液的是 ，属于胶体的是 。

（二）培优卷

根据所学知识回答下列问题。

（1）现有两组单质：（Ⅰ ）O2、H2、S、Cl2；（Ⅱ）Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类，则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类别”。请将该单质（写化学符号）和分类依据填写在下列表格中。

表2

（2）观察下列物质变化（有的化学方程式未配平），有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是 。 ①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O

（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr）与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断，下列反应不会发生的是 （填序号）。 A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑

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第二节 离子反应

（一）基础卷（共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 1．离子反应是一类重要的化学反应，下列反应属于离子反应的是 （ ） A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 B．用大理石和盐酸反应制备二氧化碳 C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．加热时用一氧化碳气体还原氧化铜

2．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 （ ） A．化合物电离时，生成的阳离子中有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，既生成阳离子又生成阴离子的是盐 D．酸、碱、盐之间只有满足一定的条件才能发生反应 3．下列说法正确的是 （ ）

A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 B．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 C．酸、碱、盐在溶于水和通电时发生电离 D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-

4．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性均明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）

A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、Al3+、NO3-、SO42- B．Ca2+、NH4+、SO32-、 OH- C．Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．Mg2+、H+、CO32-、 SO42-

6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

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A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag B．向澄清石灰水中滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O C．氢氧化铁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O

D．用过量NaOH溶液吸收CO2：CO2+OH-=HCO3-

7.在如右图所示测定电解质溶液导电性的装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ）

A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向AgNO3溶液中逐滴加入盐酸 二、非选择题（共58分） 8．（12分）按要求回答下列问题。 （1）写出下列物质溶于水的电离方程式。 ①Ba（OH）2： ； ②H2SO4： ； ③AlCl3： ； ④NaHCO3： 。

（2）写出除去下列物质的溶液中所含杂质（括号内）时发生反应的离子方程式。 ①Na2SO4（Na2CO3）： ； ②HCl（H2SO4）： ； ③FeSO4（CuSO4）： 。

9．（15分）某研究性学习小组拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3（NH4HCO3受热易分解）杂质，得到纯净的NaCl晶体。

（1）请填写表1中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。

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表1

（2）写出实验中有关反应的离子方程式：________________________________________。 10．（16分）从①Ba（OH）2、②H2SO4、③Zn、④CuSO4、⑤CaCO3、⑥HNO3、⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题中要求的反应。

ⅰ.选出合适的物质（填序号），并写出化学反应对应的离子方程式。

（1）实验室制取CO2：物质为_________，离子方程式为______________________________。 （2）实验室制取

H2：物质为________，离子方程式为

__________________________________。

ⅱ.选出合适的物质（填序号），并写出与下列离子方程式对应的化学方程式。 （3）Cu2

＋

＋2OH

－

=Cu（OH）2↓：物质为________，化学方程式为

___________________________。 （4）H

＋

＋OH

－

=H2O：物质为_________，化学方程式为

_______________________________。

11.（15分）已知A、B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3-六种离

＋

＋

＋

－

－

子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液时溶液呈红色。 请回答下列问题。

（1）试管A的溶液中含有上述离子中的 种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B”）。

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（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液，可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 、 。

（5）写出由试管A的溶液中的阳离子与HSO4-组成的化合物在水溶液中的电离方程式： 。该物质属于 （填“酸”或“碱”“盐”），理由是 。

（二）培优卷

已知铵盐与强碱共热能产生氨气，如NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O。由离子组成的几

种化合物的混合物中，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

表2

试回答下列问题。

（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是 ，无法确定其中是否存在的离子是 。

（2）实验2中发生反应的离子方程式为 。

（3）向实验3所得沉淀中加入盐酸时发生反应的离子方程式为 。

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第三节 氧化还原反应

（一）基础卷（共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

1.古代的很多成语、谚语、诗词都蕴含着科学知识，下列叙述涉及氧化还原反应的是 （ ） A．冰，水为之，而寒于水 B．真金不怕火，怕火便是铜 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

2.有首歌曲的一句歌词是“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生变化

3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （ ） A．作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

4．氧化还原反应的发生遵循强弱规律，即强氧化剂＋强还原剂→氧化产物（弱氧化剂）＋还原产物（弱还原剂）。在某体系内有反应物和生成物五种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2和HCl。已知硫化氢为反应物，则另一反应物是 （ ） A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl

5.2019年4月20日，“长征三号乙”运载火箭将“北斗三号”卫星成功送入预定轨道。“长征三号乙”运载火箭的发动机内燃料燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，该反应中 （ ）

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A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂

6.已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）

A．Cu＋2Fe3=Cu2＋2Fe2

＋

＋

＋

B．10Cl＋2MnO4-＋16H=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O

－

＋

＋

C．2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

D．5Pb2＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋4H

＋

＋

＋

7．NaBH4溶于水并能与水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中氢元素为－1价） （ ） A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B．NaBH4中的Na失去1个电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1 二、非选择题（共58分）

8.（14分）氧化还原反应知识为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。

（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。

（3）下列物质在氧化还原反应中常作还原剂的有_____________（填序号，下同），常作氧化剂的有__________。

①KMnO4 ②铝 ③O2 ④FeCl3 ⑤一氧化碳

（4）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。根据上述反应可推知，氧化性：H3AsO4______________KBrO3，还原性：AsH3______________Br2。

9.（13分）（1）实验室可利用KMnO4与浓盐酸迅速制备少量氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

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①写出该反应的离子方程式：______________。

②该反应中，氧化剂是______________（填化学式，下同），还原剂是______________，氧化产物是______________。

（2）实验室也可以利用MnO2与HCl（浓）加热制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）＋Cl2↑＋2H2O。

①写出该反应的离子方程式：________________。 ②在上述反应中，还原剂是______________（填化学式）。

③根据上述两个制取Cl2的反应，判断氧化性：KMnO4______________（填“大于”或“小于”）MnO2，理由是______________。

10.（13分）Ⅰ.化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如下图所示。

MnCl2

（1）在上述转化中，铬元素化合价无变化的是______________（填序号，下同），需用还原剂的是______________，需用氧化剂的是______________。

（2）完成步骤①的化学方程式：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋______________ 。

Ⅱ.（3）在NH3、NO2、NaNO2、Cu（NO3）2四种含氮化合物中，氮元素只能被氧化的是 （填化学式，下同）；只能被还原的是______________，既能被氧化又能被还原的是____________________________。

11.（18分）Cl2是一种有毒气体，Cl2泄漏会造成严重的环境污染。

（1）化工厂可用浓氨水检验氯气是否泄漏，有关反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当氯气泄漏时，将出现白烟。 ①上述反应中的还原剂是______________。

②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________________。 ③若反应后气体的总质量减少了16.05 g，则被氧化的NH3的质量为_____g。

（2）实验室制取Cl2时为防止环境污染，常用烧碱溶液吸收多余的Cl2。已知热的烧碱溶液与氯气可发生反应：3Cl2＋6NaOH

5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

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①上述反应的离子方程式为______________。

②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

④若有10.65 g Cl2参加反应，则反应中转移的电子数为______________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（二）培优卷

已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2）且溶液的紫色褪去。现在一个氧化还原反应体系中存在KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 （1）该反应中，化合价升高的反应物是___________，化合价没有发生变化的反应物是____________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式:_______________________ _____________________（不需配平）。 （3）上述反应中，氧化剂是________。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫色。推测NaBiO3的性质为_________ ___________________________。

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第二章《化学物质及其变化》单元检测题（一）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

1．分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物 B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质 C．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3中都含有氧元素，它们都是氧化物 D．CO（NH2）2、（NH4）2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥

2．在含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-的透明澄清溶液中，下列离子一定可大量共存的是 （ ） A．OH- B．NO3- C．Ba2+ D．Ag+

3.化学概念在逻辑上存在如图1所示的四种不同关系，下列各项的说法正确的是 （ ）

A． 化合物与电解质属于包含关系 B． 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C． 溶液与分散系属于并列关系 D． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系

4. 下列现象或应用中不能用胶体知识解释的是 （ ） A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的树林中常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒可利用血液透析进行治疗 5．下列反应对应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和稀硫酸反应 B．Cu（OH）2和稀硝酸反应 C．KOH溶液和醋酸反应 D．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应

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