2012年中考化学真题分类汇编碱和碱的化学性质

2012年中考化学真题精品解析分类汇编

碱和碱的化学性质

（2012年湖南衡阳，25题,4分）氢氧化钠具有强烈的 性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。 【答案】腐蚀 二氧化碳（CO2） CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答。 （2012年福建泉州，15题，2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是

A 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质 B 有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D 碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液。 【答案】A

【解析】A.酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸溶液具有许多共同的性质。 B．含碳元素的如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等都属无机物。 C．含有不同种元素的纯净物才是化合物。 D．碳酸钠的溶液的pH>7，但它属于盐不是碱。

14. （2012年湖北黄冈，14题，2分）对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是

A.该反应类型可能是置换反应 B.X和Y的相对分子质量之差为18 C.X 可能是CuCl2或Fe2(S04)3 D.Y 可能是CuCl2或Cu(N03)2 【答案】C

【解析】A.铜不如钙的金属活动性强，铜不能置换钙盐中的钙，再说氢氧化钙属碱不能和金属发生置换反应。

B．X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对分子质量的差为14.

C．CuCl2能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀， Fe2(S04)3不能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀而生成氢氧化铁沉淀。

D．CuCl2或Cu(N03)2都能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀。 （2012年河北，11题，2分）下列关于科学知识应用的说法正确的是 A.用红外线能验钞 B.使用杠杆是为了省力

C.加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥 D.用活性炭吸附可以除去水中的难溶性杂质 【答案】C

【解析】A. 红外线不能验钞，A不正确。 B.有的杠杆是费力杠杆，B说法不正确。

C.熟石灰研磨若产生氨水气味说明是铵态氮肥，不能产生有氨水气味的气体就不是氨态氮肥，C说法正确。

D．活性炭只能吸附气体或色素，不能除去水中难溶性杂质，D说法不正确。 28.（2012年江苏苏州，28题，2分）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 【答案】B

【解析】氢氧化钠有腐蚀性、氢氧化钠能吸收二氧化碳而生成碳酸钠、 还能吸收水蒸气而潮解，但不具有挥发性。

（2012年广东广州，14题，2分）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）

A．6 B．8 C．11 D．14 【答案】B

【解析】氢氧化钠溶液加水稀释后溶液的pH减小但不会小于7，所以选B。

（2012年广东广州，17题，2分）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D. 能与CO2反应生成水

【答案】C

【解析】碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、能与盐酸反应生成水、能与CO2反应生成水，但不是所有的碱能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，氢氧化钡能和Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀。

20. （2012年浙江台州，20题，4分）下表中所采取的措施能有效解决相应实验问题的是（ ） 选项 A 实验问题 使用显微镜时，用低倍镜观察到细胞物像较模糊 B 托盘天平不能准确测量一枚大头针的质量 先测铁块质量为m1，再测一枚大头针和铁块的总质量为m2，则一枚大头针质量为m2﹣m1 C 将CO2通入NaOH溶液，不能确定是否发生反应 D 验证植物呼吸消耗O2时，将萌发的种子装入广口瓶中密封，无法观察瓶内O2含量降低 【答案】D

【解析】碳酸钠的溶液也呈碱性也能使酚酞变红色，C不正确。

（2012年浙江宁波，5题，3分）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是 A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 【答案】D

【解析】由题中信息可知碱性物质能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色。pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，所以答案中的四种物质只有肥皂水呈碱性，故选D。

采取措施 转动物镜转换器，换用高倍镜观察 先往NaOH溶液中滴加酚酞，观察通入足量的CO2后溶液的颜色变化 将该装置放置24小时后，打开瓶塞，立即将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化

3．（2012年四川自贡，3题，2分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．二氧化碳 冰CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C．氧化钙 石灰石 CaO D．氧气 臭氧 O3 【答案】B

【解析】A．二氧化碳 干冰CO2 C. 氧化钙 生石灰 CaO D.氧气没有俗称，臭氧的化学式是O3。所以选B。

25. （2012年山西，25题6分）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：___________________________,实验现象为__________________________________________

(2) 写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________ (3)物质C应具备的条件是__________________________________________________ 【答案】 (1) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色

（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或HCl和任意一种碱)

（3）（可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件 【解析】运用盐酸和稀硫酸的化学性质和复分解反应发生的条件解答。

（2012年浙江湖州，34题，3分）如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U型管连接．充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差． （1）室温下利用此装置，你还可以研究 ． A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力 B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力

C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力

（2）进一步思考、迁移：有 ） 变化的对比实验都可以用此装置进行探究．

【答案】（1）A、C；（2）气压（或气体体积）；

【解析】该装置可用于比较变化前后装置中气压的大小关系。A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力和C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力变化前后都有气压的变化。B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力变化前后无气压的改变。 （2012年河北，28题，3分）如图12所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。

⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是： 。 ⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与

瓶内的气体反应，使瓶内气压 。 该反应的化学方程式是 。

【答案】⑴将燃着的木条放在烧瓶口 ⑵小于外界大气压 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

【解析】（1）检验二氧化碳是否收集满运用二氧化碳不支持燃烧的性质将燃着的木条放在烧瓶口即可。

（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气压减小小于外界大气压。所以答案：小于外界大气压 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

（2012年湖南株洲，22题，2分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用 检验。 【答案】酚酞溶液 或紫色石蕊试液

【解析】碱能使石蕊变蓝色，能使酚酞变红色，所以用酚酞溶液或紫色石蕊试液都可以。

22. （2012年山东潍坊，22题，12分） “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变

为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：

（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂） ① 分解池内反应的化学方程式为____________________________； ②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。 （2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。

③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。 【答案】(1)①2KHC03 ②3H2+C02 ③K2C03 (1分)

(2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20(2分)，

②CaO+H20=Ca(OH)2(2分)，Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH(2分) ③Ca(OH)2、NaOH(1分，漏写或错写不得分)

【解析】（1）①运用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来解答。 ②再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。

（2012年山东滨州，24题，7分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。

K2C03+H20+C02↑(2分) CH30H+H20(2分)

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。 （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。

【答案】（1）BD GH （2）Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O； （3）NaOH溶液（其他合理答案均可） 紫色石蕊试液（4）Na2CO3和NaOH

【解析】（1）认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象：有气泡产生的是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、C变为黄色、E无色变为红色；有沉淀生成的是：G、H中都出现白色沉淀。无明显现象的是试管F，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O；（3）酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，因而原试管中可能是紫色石蕊试液；（4）实验后向白色固体中加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有碱性物质存在，则该试管一定是G，故滤液中一定有Na2CO3和NaOH。

29. （2012年山东烟台，29题，9分）（9分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。

（1）烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。

（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是________________________________________________________。

（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？ 【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠； 猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙； 你还需补充的猜想：溶质是________________。 【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案 实验操作 预期现象及结论 【答案】29.（9分）（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊（2分） （2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 （3）氢氧化钠和碳酸钠 实验操作 预期现象及结论 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体）若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是两份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳酸钠溶液（共2分） 氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠。（共3分）

【解析】（1）运用二氧化碳和氢氧化钠反应后烧瓶中的压强减小解答。

（2）运用打开止水夹水进入烧瓶说明烧瓶中二氧化碳和氢氧化钠发生了反应或二氧化碳溶于水造成的解答。

（3）运用氢氧化钠不能和澄清的石灰水反应，碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠解答。

（2012年浙江衢州，29题，8分）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均为溶液）。请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。

（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定含有碳酸钙和 。 ②无色溶液B中使酚酞变红的物质是 。

【答案】：（1）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；先往氢氧化钙中滴1－2滴无色酚酞试液（或紫色石蕊试液）

（2）①氢氧化铁或Fe(OH)3

②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠

【解析】：（1）运用盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碱能使酚酞变红色，中性物质氯化钙不能使酚酞变色。

（2）红褐色固体就是氢氧化铁；氢氧化钙、氯化铁、氢氧化钠和碳酸钠四种物质中只有碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以B中一定有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙能反应所以一定不含氢氧化钙；氢氧化钠也能使酚酞变红，氯化铁不能使酚酞变红，所以还可能含有氢氧化钠。

1. （2012年浙江嘉兴，34题，4分）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管

中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问： （1）实验二中若观察到U型管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。 【答案】（1）升高 （2）水

【解析】（1）二氧化碳能和氢氧化钠反应，装置中压强减小；二氧化碳也能溶于水但溶解的较少压强变化小于左面，所以答案：升高。 （2）甲乙对比，乙能排除水的干扰，故答案：水。

（2012年贵州铜仁，26题，7分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2 （3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。 【答案】（1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红 II. CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O III. C

FeCl2 + Cu

（3）取溶液于试管中加入过量铁粉(1分)、过滤（1分） CuCl2 + Fe

【解析】(1)氢氧化钙和氧化钙都可中和酸性土壤，答案：Ca（OH）2 或 CaO。 （2）I氢氧化钠能使无色酚酞变红色，II能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；III盐酸属酸不属盐，其余的虽是盐但碳酸钠和硝酸钡都不能和氢氧化钠反应，故答案：I.溶液变红

II. CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O III. C

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2 （3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。 【答案】（1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红 II. CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O III. C

FeCl2 + Cu

（3）取溶液于试管中加入过量铁粉(1分)、过滤（1分） CuCl2 + Fe

【解析】(1)氢氧化钙和氧化钙都可中和酸性土壤，答案：Ca（OH）2 或 CaO。 （2）I氢氧化钠能使无色酚酞变红色，II能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；III盐酸属酸不属盐，其余的虽是盐但碳酸钠和硝酸钡都不能和氢氧化钠反应，故答案：I.溶液变红

II. CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O III. C

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