高中化学必修二第二章 - 化学键

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 用电子式表示HCl的形成过程：

注：（1）成键微粒： 原子

（2）成键实质： 静电作用 （3）成键原因： 共用电子对

（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键

２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物 离子化合物

共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物

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３．共价键的存在：

非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 ．．

极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 ．．

三．电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等

、

＋

复杂阳离子：如NH4+ 电子式：

（２）阴离子 简单阴离子：

、

复杂阴离子：３．物质的电子式：

离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子

４．用电子式表示形成过程：

用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

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用电子式表示离子化合物的形成过程

四、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力

?定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 ?特点：①分子间作用力比化学键弱得多； ②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；

③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。

?变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 2、氢键

?定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。 ?形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。 ?存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 五、化学反应的实质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

提高篇：化学键与物质类别关系规律

1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。 3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。 5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。 6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。 8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。 9、无化学键的物质：稀有气体。

10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。

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第I卷 （选择题 共55分）

1． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

3．某些建筑材料含有放射性元素氡(86Rn)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A．136 B．50 C．86 D．222 4．下列表达方式错误的是 ( ) ．．

A．H∶Cl B． C．188O D．O＝C＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2

二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分）

6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A．2He原子核内含有4个质子 B．2He和2He互为同位素 C．2He原子核内含有3个中子

D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ） A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

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D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

9．下列说法中，正确的是 （ ）

A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

11．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）

A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2

12．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10 13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 14．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 15．下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值 B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

B．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知 17．下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物 C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，

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10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )

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由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 （ ） A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低 C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低 D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

A．1 B．3 C．5 D．6

20．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （ ）

A．Li B．Na C．Rb D．Cs

第II卷（非选择题 共45分）

三．填空题（30分）

21．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

22．（7分）某粒子的结构示意图为： +x 试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”） （2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：

、 、 、 、 。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 23．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期 2 3 4 IA ③ ⑩ IIA ④ ⑾ IIIA ⑤ IVA ⑥ VA ① VIA ⑦ VIIA ② ⑧ ⑿ 0 ⑨ y

（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。

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24．（4分）有1H、D、T三种原子：

（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ； （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ； （3）1g各种单质中它们的中子数之比是 ；

（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。 四．推断题（15分）

25．（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

26．（5分）某元素的核素A 其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL， X，Z恰好将其中的Cl完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题： （1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ； （2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；

（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。

答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分） 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 二．选择题（每小题3分，共45分）

6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．C 17．D 18．A 19．D 20．D 三．填空题（共30分）

21．（1）8O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 （每空1分，共6分）

－

－

18

22．（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 （3）Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O（每空1分，共7分）

＋

＋

23．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。（每空1分，共13分）

24．（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶1（每空1分，共4分） 四．推断题（共15分）

25．（10分）（1）钠；氧；硫；氮；氢

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（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略

（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略 26．（5分）（1）20；原子结构示意图略 （2）用电子式表示CaCl2的形成过程略

（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

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