高考化学一轮复习专题4物质结构和元素周期律新

2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题4 物质结构和元素周期律

1. (2010·北京海淀检测)C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（ ）

A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3 C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小

解析：非金属元素之间通常以共价键结合；N原子的半径比C、Si原子半径小，形成共价化合物时共用电子对偏向N原子，N显-3价；由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体，原子晶体不易溶于水；C原子半径比Si小，C—N键比Si—N键短，键能大，硬度高。

答案：A

2. (2010·山东名校模拟)六氟化硫分子呈八面体，难以水解，在高压下仍具有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )

A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D.SF6是极性分子

解析：解答这类信息型题目时，应充分分析题目的条件，从而提取有效信息，然后将知识迁移进行分析。因六氟化硫具有良好的绝缘性，说明其很难燃烧，该分子中氟原子达到8电子的结构，而硫则相当于为12个，由其空间结构知该物质为非极性分子。

答案：C

3. (2010·河南郑州检测)下列化学用语表示错误的是( ) A.羟基电子式

H

28B.中子数为14的硅原子 14Si

C.镁离子结构示意图

D.甲烷的分子模型

解析：Mg元素的核内质子数为12，Mg原子失去两个电子变成离子，质子数没变。 答案：C

4. (2010·全国高考理综Ⅰ·9)下列说法正确的是（ ） A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

1

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

解析：非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

答案：A (2010·广东中山高三模拟)X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是( )

A.XY晶体一定是离子晶体

B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6 C.X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期 D.X与Y一定不属于同一主族

解析：A中，化合物XY若为HF，SiC不是离子晶体；B中，若Y是F,X为Na，组成NaF化合物，不合题意，故A、B错误；若X与Y组成SiC、ICl等化合物，均为同一主族，故D错误。

答案：C

5. （2010·北京西城检测）下列说法正确的是（ ） A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键

C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

解析：本题考查物质结构与化学键的知识，离子化合物中可含有共价键，A错误；两种元素组成的化合物中可含有非极性键，如：Na2O2，C错误；分子稳定与分子间力无关，D错误；B正确。

答案：B

6. （2010·广东中山统一检测）已知白磷（P4）是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点（如图52所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是（ ）

图5-2

2

A.10 B.12 C.24 D.28

解析：根据白磷的结构可知，P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得，又已知该分子中只含有单键，因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12。

答案：B

7. （2010·辽宁沈阳高三模拟）常见的离子晶体类型有5种，图5-3是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为( )

图5-3

A.4∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2 解析：此晶体晶胞为立方体，则顶点上的原子属于此晶胞的只占1/8。故X∶Y=4×答案：D

8. (2010·天津河西检测)短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是( ) A.中子数、质子数 B.质量数、核电荷数

C.最高正化合价数、负化合价数 D.核外电子数、主族序数

解析：A=Z+N,N≥0。在1，B有疑。C中碳元素有+4、-4两价，值相等。 1H中A=Z，因此谈“一定”答案：B

9. (2010·辽宁沈阳检测)下列各项对氧的三种同位素O、O、O的原子均不同的是( ) A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 答案：B

10. (2010·山东名校联考)已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是( )

①C>D>B>A ②D>B>A>C ③A>D>C>B ④B>A>C>D

A.只有① B.只有③ C.①② D.②④

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1∶1=1∶2。选D。 8解析：根据原子核外电子排布的规律，因A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素为碳元素；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以B元素为氧元素；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，所以C为Be或S；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，所以D为钠元素，因此核电荷数关系为C>D>B>A或D>B>A>C。故C项正确。

答案：C

11. (2010·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之

称．下列有关22Ti和22Ti 的说法中正确的是 ( ) A.22Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素 B.22Ti和22Ti的质子数相同，互称同位素 C.22Ti和22Ti的质子数相同，是同一种核素

D.22Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.22Ti和22Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.

12. (2010·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH4Cl的电子式为： Cl

D．S的结构示意图为

解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误．

答案：D

13. (2010·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的

位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低

解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确．

答案：D

14. (2010·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电

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2－

－

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子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不．正确的是 ( )

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物．

答案：D

15. (2010·天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降

低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是 ( )

A．CO2的比例模型为

B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C．O＝C＝O与O＝C＝O互为同位素且化学性质相似 D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量

解析：碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；O＝C＝O和O＝C＝O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误．

答案：D

16. (2010·湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA

均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A

(n＋1)＋

(n＋1)＋

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16

16

18

16

16

、bB、cC

n＋(n＋1)－

、dD

n－

＞B＞C

n＋

n＋(n＋1)－

＞D

(n＋1)－

n－

C．离子还原性：AD

(n＋1)＋

＞B，离子氧化性：C＞DD.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

n－

B＞A，单质氧化性：D＞C

解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－

(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A

(n＋1)＋

＜B＜D＜C

n＋n－(n＋1)－

，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误．

答案：D

17. (2010·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所

X Z Y W 示，下列说法正确的是 ( ) A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

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B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强

解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故不正确；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故不正确；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，故不正确．

答案：A (2010·上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、

Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的 ( )

A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族

解析：已知第六周期最后一种元素是86号，故116号应位于周期表的第七周期；又因第七周期最后一种元素是118号，故该元素位于第七周期第ⅥA族．

答案：B

18. (2010·江门模拟)“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列

叙述中正确的是 ( ) A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同

解析：三种物质的质子数相等；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似．

答案：C

19. (2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是 ( )

A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K＞Cl＞S C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S＞Cl＞K；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb.

答案：C

20. (2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是 ( )

A．O3和NO2都是共价化合物

B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

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2－

－

＋

＋

－

2－

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确．

答案：D

二、非选择题

21. (2010·河北石家庄高三检测)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具

有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。

解析：由X与水反应生成具有还原性酸知X中除氧外的另一元素R有多种可变价态，应为非金属，又X与水反应生成二元酸知，该元素R为ⅣA族或ⅥA族元素，但CO不与水反应，所以短周期的氧化物中符合题意的只有SO2，对应的酸为H2SO3；与SO2的组成元素相同的物质为SO3；由1 mol Z与H2O反应的产物需6 mol NaOH，才能完全中和，说明该水合物为三元酸，Z中除氧外的另一元素是第ⅤA族元素，所以单质A为磷。

答案：H2SO3 SO3 磷

22. (2010· 鄞州中学诊断考试)（10分）A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns，B原子的价电子排布为nsnp，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A原子的最外层电子排布为1s，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键，A与C所形成的化合

1

1

2

2

物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 （2）当n=2时，B的最高价氧化物的结构式是 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ，该晶体中最小的环共有 个微粒构成，微粒间的作用力是 ；

（3）若A原子的最外层电子排布为4s，B原子的价电排布为3s3p，A在元素周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

答案：（1）1s2s2p ， σ ， 分子间形成氢键； （2） O=C=O 分子 sp 12 共价键或极性共价键

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3

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2

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1

2

2

（3）第4周期IA族 N＞O＞Si＞K

解析：本题考查物质结构与性质，属中档题。由题意知，A为第IA族元素； C只能为氧元素；D的L层排布为2s2p，则为氮元素。（1）1s则为H元素，与C原子形成的H2O或H2O2，均为单键，即σ 键。沸点高，则是由于氢键所致。（2）B中n值为2时，电子排布式为1s2s2p，即为碳元素，形成的最高价氧化物为CO2，是直线型，属于分子晶体。N=3时，则为Si，与O元素形成硅氧四面体结构的SiO2，Si外层四电子全部参与成键，为四根Si-O单键，则Si为sp的杂化方式。（3）A为K，B为Si，周期表的位置既要讲清周期，也要说明族。因N具有半充满的结构，故电离能比相邻元素O要大，Si最外层为4个电子，相对于O来讲，易失电子，故第一电离能比O小，而K最外层只有一个，则第一电离能最小。 23. (2010·潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素 原子半径(nm) 主要化合价 元素 原子半径(nm) 主要化合价

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________．

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________．

(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________．

解析：根据各元素的化合价可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极．

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2

2

2

2

3

1

A 0.130 ＋2 E 0.073 －2 B 0.118 ＋3[ F 0.154 ＋1 C 0.090 ＋2 G 0.037 ＋1 D 0.102 ＋6，－2 H 0.099 ＋7，－1 答案：(1)离子键和共价键 (2)Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O △

(3)MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O

－

－

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＋

3＋

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/aa8.html