2012-2013郸城一高高二下期化学第五次学案--罗智颖

2012-2013郸城一高高二下期第五次学案2013-03-30

编写：罗智颖 校审：任志伟

一．（每题只有一个选项是符合题目要求的。）

1．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

2．酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。则下列说法不正确．．．的是 A．酚酞的分子式为C20H14O4

B．酚酞与NaOH反应生成的盐是共价化合物，易溶于水

-1-1

C．酚酞分别在1 mol · LHCl和1 mol · LNaOH溶液中溶解，

在后者中的溶解度较大

D．从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质 3．下列离子方程式书写正确的是

-1

A.在100ml浓度为1 mol · L 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+

-1

B.在100ml浓度为2 mol · L 的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2

――

4Fe2++6I+5Cl2==4Fe3++3I2+10Cl

C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

――

2HCO3＋Ca2+＋2OH=== CaCO3↓＋2H2O＋CO32? D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

3+22+――

Al＋2SO4?＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O 4．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、

判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 5．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 · H2C2O4 · 2H2O晶体。若

-1

用0.1000 mol · L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 · H2C2O4 · 2H2O，所需

1

NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的三倍，则KMnO4溶液的浓度（mol · L）为 （提示：①H2C2O4是二元弱酸） ②10KHC2O4 · H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.1200 C．0.08000 D．0.2400

6．X、Y、Z 、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．气态氢化物稳定性：HW＞H 2 R

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对

下列反应的推断或解释正确的是 A B C D 操 作 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 向淀粉KI溶液中不断通入C12 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 可能的实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变蓝后褪色 溶液不显红色 有白色沉淀生成 解 释 溶液中一定含有SO42 ―-1

C12先表现氧化性、后表现强氧化性 黑色固体中没有Fe3O4 BaSO3不溶于硝酸 8．只含有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物

D．一定是一种单质

9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1mol —CH3的电子总数为7 NA B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧根离子 D．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共失去NA个电子 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．次氯酸钠的溶液中通入少量的SO2气体 2ClO-+ SO2+ H2O= SO32-+ 2HClO B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中 HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．草酸通入酸性KMnO4溶液中 5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++3H2O D．硫化氢气体通入CuSO4溶液 H2S +Cu2+=CuS↓+2H+ 11．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．可用25mL酸式滴定管量取20．00ml KMnO4溶液

2

C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间

煮沸 D．用带橡胶塞的棕色广口瓶盛放溴水

12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化

剂。下列有关该物质的叙述正确的是 A．分子式为C15H12O5 B．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应 C．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应 13．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 14．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M?g?＋N?g?2E?g? ，若开始时只

充入2 mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%

15、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各

图所示内容比较符合客观事实的是

pH 产生H2的速率 产生H2的量 c(H+) HCl HCl CH3COOH CH3COOH HCl CH3COOH HCl CH3COOH 0 T1 T2 时间 0 T1 时间 0 T1 T2 时间 0 T1 T2 时间

A B C D

16、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol。则下列叙述正确的是

A．两种溶液的pH不相同

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-) 17、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是

3

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应， 且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体，D为固体或液体

18、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2

N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是

A.反应起始时反应速率的关系：va

B.反应过程中反应速率的关系：va

C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

19、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4

正极：PbO2+4H++SO2-4+2e-==PbSO4+2H2O

今若制得0.050molCl2，这时电池内所消耗H2SO4的物质的量至少是 A.0.25 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

20、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

4

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 21.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B.温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解） C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

－－

D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

22.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中cX???1mol/L,BX的溶液pH=4 ，BY的溶液pH=6下列说法正确的是

? A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY） B.AY溶液的pH值小于BY的pH值

C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY D.AY溶液的pH值小于7

23．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 24．下列说法中正确的是

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性

④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②③ B．①②③ C.①②③④ D．①②③⑤ 25．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

＋＋－－

A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na、Fe3、SO24、NO3

B．含有大量Fe2的溶液中： K、Mg2、ClO、SO24

＋

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

－

－

C．能使Al3生成沉淀的溶液中： NH4、Na、SiO23、HCO3

－－＋－－－

D．水电离产生的c（OH）＝1×1010mol/L的溶液中：Al3、SO24、NO3、Cl 26． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

5

A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA

B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA[来源:Zxxk.Com]

C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜

27．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像

＋－

水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋OH），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常

数Kw关系为 A.K>Kw B.K＝Kw C.K

28．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置

中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，

铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

－＋

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e===Cu2 C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数 为0．2 NA

C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

30．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小： Z＞Y＞X

6

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 31．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H）＋c（M）＝c（OH）＋2c（A2）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

－－＋

c（CH3COO）＋2c（OH）＝2c（H）＋c（CH3COOH）[来源:K]

－

D．0．1 mol·L1的NaHA溶液，其pH＝4：

－＋－

c（HA）＞c（H）＞c（H2A）＞c（A2）

＋

＋

－

－

二．非选择题：

32．（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

D X ① A X ② H2O ③ X B C E F 请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式： 。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。 ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的

热化学反应方程式 。

④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应

后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”或“无法确

定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。 ①E的电子式为 ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP= 8.1×10?9。现将该沉

-1

淀放入0.1 mol · L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol · L。 33．（14分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

7

-1

⑴常温下，NH3通入水中所得溶液的PH=12，则该溶液中由水电离的OH-的浓度为 mol/L。

⑵NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。

⑶肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2（g）+2O2（g）= 2NO2 （g） △H1= +67．7kJ·mol-1 ②2NO2（g）= N2O4 （g） △H2= -52．7kJ·mol-1 ③N2H4 （g） + O（= N（ + 2 H2O （g） △H3= -534．0kJ·mol-1 2g）2g）写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。 ⑷肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极反应式为 。

⑸等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小．．

为 ⑹在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为 ，刚生成该沉淀时的PH=

已知25℃时Ksp[Mg（OH）8×10-11, Ksp [Cu（OH）5×10-20。（lg2=0．3） 2]=1．2]=2．34．（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题：

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通

过分液漏斗加入1 mol · L稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录

-1-1

得到反应速率为X mol · L· min。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。

（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数： ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；

8

-1

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；

③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的编号）。

④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________ 。 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原是 。 35．(14分)请按要求完成下列各小题：

(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ kJ · mol -1C－H a H－H b C－O c C=O d H－O e 计算上述反应的焓变△H=_______________________（用相应字母表示）。写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________ ；若只加压，则平衡常数K________ (选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：_________ _______ 。

-1

(3)某温度(t℃)时，测得0.01 mol · L的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将0.01

-1

mol · L的H2SO4溶液V a L与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH＝11，则V a︰Vb＝ 。 (4)在25℃时，将c mol · L的醋酸溶液与b mol · LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka =__________________。 (5)三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为： ①1.8×10?5 、 ②5.6×10?11 、 ③4.9×10?10、④4.3×10?7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB (少量)=A + H2B , H2B(少量) + C = HB+ HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）

Ka 数值 HA Ka1 Ka2 H2B Ka3 HC Ka4 ―

―

―

―

-1

-1

36．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外

9

电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题： （1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是 。 （2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最

基本的重复单元）如右图所示。则该晶体的类型属 于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离 子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型 为 。

（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方

堆积方式，如右图。则晶胞中M原子的配位数为 ； 若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子 的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为 cm。 （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，

则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反 应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，

生成配合物，其配离子结构如右图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为 。

―

②已知CN与 （一种分子）互为等电子体，则1个 CN中?键数目为 。

―

（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4] 生成，则

―

[D(OH)4]中存在 。

a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

―

37.盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，B→C的反应类型是 ，D→E的反应类型是 。 (2)C的结构简式为 。

10

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