江苏省高二上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

江苏省高二上学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）

A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质含有离子键的是（）

A . H2S

B . KCl

C . H2

D . CO

3. （2分）已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（）

A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1

B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ?mol﹣1

C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ?mol﹣1

D . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJ?mol﹣1

4. （2分） (2018高二上·重庆月考) 下列热化学方程式正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

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B . 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C . 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋

O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D . 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

5. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）

A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2

B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1

7. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是（）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1

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S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2

③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1

HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2

A . ①③

B . ①④

C . ②③

D . ②④

8. （2分）有关化学用语正确的（）

A . 乙烯的结构式：C2H4

B . 甲烷分子的比例模型：

C . 四氯化碳的电子式：

D . 苯的分子式：

9. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）

A . 化学反应过程中，一定有新物质生成

B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

C . 化学反应过程中，一定有能量的变化

D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行

10. （2分） (2018高三上·长沙月考) W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一

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种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A . W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B . 工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C . 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D . X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

11. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

12. （2分） (2017高一下·江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）

A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ

D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

13. （2分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2

③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol﹣1

下列说法正确的是（）

A . △H1＞△H2

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B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质

C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快

D . 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

14. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1

⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2

⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4

⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）

A . △H1＞0，△H2＜0

B . △H5=2△H2+△H3-△H1

C . △H3＞0，△H5＜0

D . △H4=△H1-2△H3

二、非选择题 (共3题；共21分)

15. （5分） (2016高一下·江阴期中) 下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：

①既有离子键又有共价键的是________．

②熔化时不需要破坏化学键的是________；熔化时需要破坏共价键的是________．

③CO2的电子式为________；A、B、D的熔点依次增大的顺序为________．

16. （9分） (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；

②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是________ 热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

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（2）

为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是________（填序号）．

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）．________处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为________．

（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为________．

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为________；该原电池的负极反应式为________．

17. （7分） (2016高一下·建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X

Y Z

（1） Z元素在元素周期表中的位置是________．

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（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是．（填序号）

A . 氢化物水溶液的酸性

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性

C . 气态氢化物的稳定性

D . 与金属化合时每个原子得电子的多少

（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）________

（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为________．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有________ g的CuO参加反应．

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参考答案一、选择题 (共14题；共28分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、非选择题 (共3题；共21分)

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15-1、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

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