2012年北京市东城区高三一模理综化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 6. 下列说法正确的是

A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：D > C

B. 一定都是短周期元素

C. 单质的还原性：B > A D. 原子序数：B > A > C > D 8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl2通入Na2CO3溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 10. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y

B. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 2Z（该反应放热），

其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于T2 B. Y一定呈气态

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是 ．．．A. c1一定大于0.2 mol·L-1 B. HA的电离方程式是HA

H+ + A

－－

－

C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A)

－

12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、

＋

＋

＋

＋

－

－

HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与

－

－

其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L

－1

乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1；③ 向

＋

－

丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是 ．．．A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-

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25.(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。 查阅资料如下：

① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2

－

－

－

－

－

③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

－

－

－

－

实验如下：

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e

－

－

，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。

（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是

。 （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强

到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下

图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

－

－

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26. (14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

TiO2

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；

用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。 （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得

到金属Ti的化学方程式是 。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进

行实验，有关实验数据如下： ① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。

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27. 牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4。

－

（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验： ① 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是 （填相应操作），读出其pH接近8；

② 若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是 ；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；

③ 取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是 ；

根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是 。

（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不

溶物中CaCO3的含量。

① 滴加稀盐酸之前的部分操作：……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石

灰的干燥管连接在整套装置上……。按此顺序进行操作的原因是 ； ② 用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作

没有失误，分析可能的原因是 或 ；

③ 设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中

CaCO3含量的方法是 （不必填具体操作）。

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CH3 CH— 28.6-APA（

CH ） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合

3 — —

COOH

H2生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下： 已知：

RCHO

－

CH3I

HO

②

A

B D C

⑤ ⑥ ③ (CHO) ④

8102

一定条件

① ⑦ E (CHO4)

3

H2NCH3 CH— — — CH3

COOH

阿莫西林

6-APA⑨

F (C8H9NO3)

—CN OH

HO/H+

—COOH OH

（1）F中含氧官能团的名称是羟基、 。 （2）①、⑤的反应类型分别是 、 。 （3）D的结构简式是 。 （4）反应④的化学方程式是 。 （5）反应①的目的是 。

（6）芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列条件：

a.苯环上的一溴代物只有一种；

b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢； c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3 。 写出所有符合上述条件的G的结构简式： 。

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答案：

6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 25.（共14分）

（1）0.006（2分） 酸性（2分）

（2）②（2分） 不能（1分） 该反应只能说明I2的还原性比Br2强（1分） （3）BrO3 > IO3 > Br2 > I2（2分） BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）

－

－

－

－

（4）

（2分）

26. （共14分。每空2分）

（1）正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6

－

－

（2）1﹕2 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti

（3）①<

② CO(g) + 2H2(g) CH 3OH(g) H = -27.（共14分） （1）

① 用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后（2分） ② CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O（2分）

③ 2H2PO4 + 3Ca2+ + 4OH = Ca3(PO4)2 + 4H2O（2分）

－

－

a

kJ·mol-1 9

SiO2·nH2O、Al(OH)3（2分） （2）

① 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2（2分） ② 干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O（1分）

NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2（1分）

③ 称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量（2分）

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28.（共16分） （1）羧基（2分）

（2）取代反应（2分） 加成反应（2分） （3）

HOCN

3

（2分）

（4）

2OH 2

+ OCu 2

△

2

3

（5）保护酚羟基不被氧化（2分） （6）（各2分，共4分）

HO

OH

HO

OH

、

+ 3

2H2O

（2分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/a8g4.html