高中化学 第1章 第3节《化学键》(第1课时)教案 新人教版必修2
更新时间:2023-10-02 23:22:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 (第1课时)
一 教材分析:本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 (第1
课时)内容,主要讲述了离子键的含义,形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程,为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标
知识与技能: 1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化
合物的形成过程。
过程与方法: 1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学
培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观:
1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点:离子键和离子化合物的概念
难点:用电子式表示离子化合物的形成过程。
四 学情分析:本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分
预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。
五 教学方法:学案导学 六 课前准备:
1 学生的学习准备:阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备:阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查
学生预习情况。
3 教学环境的设计和布置:前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。 七 课时安排:1课时
八 教学过程:
(一) 预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对
性)
(二) 情景导入,展示目标
在黑板上展示氯化钠的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。 (三) 合作探究,经讲点拨
根据氯化钠的形成过程,小组讨论,探究导学案空白
用心 爱心 专心 1
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 :
②成键本质:
③成键条件:
提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
1含有离子键的化合物均为离子化合物(如:大多数金属化合物、碱、盐类)2 金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝
3非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵
学生根据结论,练习巩固:
例1. 下列化合物中有离子键的是( )
(1)KI (2)HBr (3)Na 2 SO 4 (4)NH 4 Cl (5)H 2 CO 3
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。
用心 爱心 专心
2
在化学反应中,一般是原子的 电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(·或X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。
老师强调:
例如:原子电子式:离子电子式:Na+ Mg2+
练习巩固
例2 用电子式表示原子或离子:
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
钙离子 铝离子 氯离子 硫离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物:(注意相同的离子不能合并)
用心 爱心 专心 3
NaCl: MgO CaCl 2 :
Na 2 O 2
老师纠错,并强调,同时给学生展示例题3
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程:
小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
用电子式表示离子化合物的形成过程时, 左边写原子的电子式,右边写化合物的
电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。
练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
KBr:
MgCl 2 :
Na 2 S:
用心 爱心 专心 4
(四)反思总结:
1含有离子键的化合物均为离子化合物,离子化合物一定含离子键,不一定含共价键键。
2 金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵
3阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4用电子式表示离子化合的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。
当堂检测
1.下列说法正确的是
( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )
A.10与19
B.6与16
C. 11与17
D.14与8
3.下列不是离子化合物的是( )
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4.下列电子式或结构式错误的是 ..
A.OH-的电子式 B.NH4Br的电子式
C.Na2O的电子式:[来源:Z#xx#k.Com] A.溶于水
D.Na+的电子式:Na+
( )
5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
B.熔点较高 C.水溶液能导电
用心 爱心 专心
5
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