高一化学期末联考模拟试题3

高一化学期末联考模拟试题（三）

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（STSE常识）下列用品的有效成分及用途对应错误的是()

用品 A B C D 有效成分 用途 2

NaCl 做调味品 Na2CO3 做发酵粉 Al(OH)3 做抗酸药 Ca(ClO)2 做消毒剂 （物质分类）、根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合

此共性而能归为此类物质的是（ ）

A.CaO C.SiO2 3

B. CO

D. H2O

（硅、二氧化硅及硅酸盐）下列叙述中，错误的是() A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐

4 （分散系划分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm)＝10-9m，其研究成果广

泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质() A．分散质粒子不能透过滤纸

B．具有丁达尔效应

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C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液 5

（混合物分离装置识别）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6

（氯水或氨水成分分析）下列物质含有氯离子的是( ) ①液氯 ②新制氯水 ③CaCl2溶液 ④次氯酸 A.只有③ C.①②③ 7

B.②③

D.全部

（二氧化硫与二氧化碳的实验区分）下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是() ①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液 ⑤品红溶液 A．①④⑤

B．②③⑤ D．②③④

C．①②③ 8

（氧化剂或还原剂的识别）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人

体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()

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A．作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 9

（元素氧化性或还原性的判别）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的

苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()

A．还原性 C．碱性

D．氧化性 D．酸性

10 （钠及其化合物）有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）

A. 11.7g C. 8g

B. 5.85g D. 15.5g

11 （氧化还原反应与四种基本类型反应的关系）下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()

A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2 C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

12 （金属与强氧化性酸的反应）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()

A．Fe2(SO4)3 C．FeSO4

B．KNO3 D．Na2CO3

13 （离子检验）用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀

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B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干

14 （阿伏加德罗常数）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA

D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

15 （物质的量浓度）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

16 （氨、硫酸、硝酸）工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压

的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） A．1∶1 C．1∶3

B．2∶1

D．1∶4

17 （大量离子共存问题）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组是 A．K+、Na+、AlO2-、SO42- C．Na+、K+、SO42-、MnO4-

B．Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

D．NH4+、Na+、I-、NO3-

18 （离子方程式正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.用醋酸去水垢：CaCO3 + 2H＋====Ca2＋ + H2O + CO2↑

B.氯化铝与足量氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O====3NH4+ + Al(OH)3↓

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C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu====Fe2+ + Cu2+

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- +Ba2+ + OH- ====BaSO4↓+ H2O

19 （Na、Al、Fe及其化合物）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是()

A．Mg2+ C．Al3+

B．Fe2+

D．Cu2+

20 （S、N、Cl、Si及其化合物）四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是

21 （氧化还原反应概念体系）配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。

（1）Na2O2+CO2——Na2CO3+O2 氧化剂_______氧化产物__________。 （2）KClO3+HCl——Cl2+KCl+H2O

氧化剂_______氧化产物__________。

22 （离子反应）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现

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象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子，可能存在的离子是。你推断的理由是。 23 （金属及其化合物）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1） 步骤①反应的离子方程式是____________________________________________ ___________________________________________________________________。

（2） 滤液1中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是________________，步骤②反应的离子

方程式_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。 （3）步骤③所得沉淀2的化学式为：________________。

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料A开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？____________________________________________________________________。

24 （二氧化硫、氯水的漂白性比较，制备、检验等）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

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（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。 （2）装置C的作用是________________________________。

（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。

25 （物质的量在化学方程式计算中的应用）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？

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