2015届高三化学第一次月考

题 晋江市紫峰中学

2014—2015学年第一学期高三年级第一次联考

化学试 卷I

答(考试时间：90分钟 满分：100分 ) 试卷设计：

相对原子质量：O：16 C:12 S:32 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题（本大题共21小题，每题2分，满分42分）

1.盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

班 级 姓名 座号 止A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部

2.(2013浙江宁波模拟)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随

禁后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )

A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )

A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解 B.都能透过半透膜

C.都有丁达尔现象 D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成 4.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L的氨水中有nA个NH4

C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子

5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

-1

+

订线内装 C．NH3·H2O和AlCl3 D．Na2CO3和HCl

6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

封

7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )

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密A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液1000 mL加热蒸发掉剩余500mL的溶液 D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于1 L的水所形成的溶液 8.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H2Fe+3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO3+2H

2-+

+

3+

H2O+CO2↑

3+

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe9.下表中评价合理的是( )

选项 2Fe(OH)3+3Mg

2+

化学反应及其离子方程式 6Fe3++H2↑+8H2O CO2↑+H2O 正确 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H++2?B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO3+2H错误,碳酸镁不应写成离子形式 正确 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶C ?液:Ba+SO242+BaSO4↓ Cl2反D FeBr2溶液与等物质的量的2+-应:2Fe+2Br+2Cl22Fe+4Cl+Br2 3+-错误,Fe与Br的化学计量数之比应为1∶2 2+-10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

?A.1.0 mol·L的KNO3溶液:H、Fe、Cl、SO24

-1

+

2+

-

2+-?B.甲基橙呈红色的溶液:NH?4、Ba、AlO2、Cl

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

2??D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO3、NO3

11.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 12．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

D.复分解反应

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13．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )

选项 A B C D 操作 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 常温下将Al片放入浓硝酸中 将刚切开的钠块露置在空气中 现象 镁条继续燃烧 液面低于刻度线 无明显现象 表面变暗 Al与浓硝酸不反应 钠表面生成Na2O2 浓度一定偏高 结论 镁有比较强的还原性 14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )

A．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl C．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 D．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

16．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )

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化学试 卷II（非选择题共52分）

17．（12分）H2O2的水溶液，俗称双氧水，是一种重要的化学试剂。

（1）H2O2见光受热容易分解，在MnO2、FeCl3等催化剂作用下，分解速度明显加快。实验室通常将双氧水保存于 试剂瓶中。某同学将双氧水滴入MnO2中制得O2 112 mL（已折算为标况下体积），则转移电子 mol。工业上，往处理过的黄铜矿（主要成分CuFeS2）加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2，该反应的氧化剂是 。

（2）工业上利用铬铁矿制取K2Cr2O7时，常用双氧水将CrO2氧化成CrO4。完成该反应的离子方程式：

CrO2 + H2O2 + ＝ CrO4 + H2O

（3）往双氧水中加入足量酸化的KI溶液充分反应，滴入2-3滴

溶液作指示剂，再

－

－

2－

2－

用Na2S2O3溶液滴定I2，可以测定双氧水中H2O2的含量。发生的反应为：

H2O2 + 2I－ + 2H+ ＝ I2 + 2H2O； 2S2O32－ + I2 ＝ 2I－ + S4O62－

在一定体积的某双氧水中，加入a mol·L的KI溶液（已酸化）V1 mL（足量），充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定I2，消耗b mol·L－1的Na2S2O3溶液V2 mL，该双氧水中H2O2的物质的量为

mol。

－1

18．（13分）

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 (填名称)。 ．．

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ； 。

（3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当100 mL某NaOH溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3 （4）向上题（3）中所得溶液中逐滴加入．．．．0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。则所得溶液的溶质成分为题（3）中哪一种情况？ (填序号)，．．原NaOH溶液通入CO2的体积标况下为 mL。

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（5）有人设计成如下装置来进行实验收集氢气。若金属钠为0.46 g，产生气体多于．．224 mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）__________________________________。

用针刺有小孔的铝箔包住钠粒 19．（14分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3)操作③中洗涤如何操作____________________________________________。

(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_________。若合理，请用离子方程式解释其原因_______________________________________________。(若你认为不合理，该空不作答)

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丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

20.【化学—物质结构与性质】(13分)

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等。 (1) N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为____________________。 (2) 组成蛋白质的最简单的氨基酸—甘氨酸分子(结构简式如右图)中，π键与σ键的个数比= 。

(3) Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。

－

① 基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为__________________________________。

② [Zn(H2O)4]SO4中不存在的化学键类型有___________________________ (填序号）。 ．．．a.配位键 b.金属键 c.共价键 d.氢键 e.离子键

③ [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到

两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________(填序号）。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型

(4)由上述几种元素组成的6-氨基青霉烷酸的结构如图，其中有部分原子采用sp3杂化，除了S原子外还有___________(填元素符号)。 ．．．．．(5)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ· mol-1。根据下表有关蛋

白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是 。

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